- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •9. Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •2. Рассчитайте пр хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4.
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
Вариант 61
1. Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 46 г CH3COOH и 18 г CH3COONa в 2 л воды.
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора Zn3(PO4)2 (в г/дм3) .
3. Выпадет ли осадок сульфата стронция, если к 1 мл 0.010 М раствора нитрата стронция добавить равный объем насыщенного раствора сульфата кальция?
4. В каком объеме нужно растворить навеску 0,002 г KCN , чтобы рН раствора был равен 7,5?
5. Рассчитайте константу диссоциации НСlО, если в 0,15%-ном растворе кислота диссоциирована на 5,7%.
6. Образец железоаммонийных квасцов содержит приблизительно 5% примесей, которые не осаждаются совместно с гидратированным оксидом железа(III). Рассчитайте массу навески для гравиметрического определения железа в виде оксида железа (III), принимая оптимальной массу гравиметрической формы равную 0,1 г.
7. Сколько граммов Н3РО4 содержится в данном растворе, если на титрование его с метиловым оранжевым израсходовано 25,50 мл 0,2000н. раствора NaOH? При решении этой задачи найдите сначала T(NaOH/Н3РО4).
8. В чем заключается сущность колориметрического метода анализа? Какова важнейшая область его применения? Пиведите примеры.
9. Почему при количественном анализе в большинстве случаев можно не вводить поправок на неравноплечесть весов и на взвешивание в воздухе? В каких случаях эти поправки необходимы?
10. Буферные растворы. Их свойства и значение. Протолитическое равновесие в буферной системе. Объясните буферное действие на примере смеси NH4OH и NH4C1, СН3СООН и CH3COONa.
Вариант 62
1. Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 68 г HNO2 и 13 г KNO2 в 2 л воды.
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора MnCO3 (в г/дм3).
3. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Ag+ и их комплексов с цианид - ионами в растворе, в котором начальные концентрации 0,3 моль/дм3 для AgNO3 и 0,6 моль/дм3 для NaCN .
4. В каком объеме нужно растворить навеску 0,05 пикриновой кислоты, чтобы рН раствора был равен 6?
5. Рассчитайте константу диссоциации HCN, если в 0,65%-ном растворе кислота диссоциирована на 3,5%.
6. Для определения содержания кальция в СаСО3 навеску 0,4116 г растворили в НСl и, прибавив NН4ОН до щелочной реакции, осадили Са2+-ион действием (NН4)2С2O4 (уравнение реакции?). Выпавший осадок СаС2O4 • Н2O отфильтровали, промыли, прокалили и взвесили. Зная, что при прокаливании осадок превращается в СаО (уравнение реакции?) и что масса последнего равна 0,2302 г, вычислите процентное содержание кальция в СаСO3.
7. На титрование 10 мл гидроксида натрия пошло 12 мл щавелевой кислоты, титр который 0,063. Определите нормальность гидроксида натрия.
8. Макро-, полумикро- и микроанализ. Систематический и дробный анализ. Приведите примеры.
9. В чем заключается сущность отбора средней пробы, и какое значение имеет эта операция?
10. Предложите ход анализа смеси следующих веществ: аммония сульфат, натрия тиосульфат, кобальта нитрит. Напишите уравнение соответствующих реакций.