- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •9. Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •2. Рассчитайте пр хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4.
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
Вариант 59
1. Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 4,7 г HCOOH и 10 г HCOOK в 1,2 л воды.
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора PbSO4 (у г/дм3).
3. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Cd2+ и его комплексов с цианид-ионами в растворе, начальная концентрация которого: 0,1 моль/дм3 для CdNO3 и 0,5 моль/дм3 для KCN.
4. Рассчитайте константу диссоциации СНзСООH, если в 0,4М СНзСООNа рН =8,87.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН раствора сульфатной кислоты, если ее плотность равна 1,103 г/мл. Считайте, что кислота ионизируется по 1-й ступени.
6. Какую навеску калия гидрофталата необходимо растворить в мерной колбе емкостью 100,0 см3, чтобы на титрование 10,00 см3 полученного раствора было израсходовано 20,00 см3 0,1000 М (К = 1,024) раствора HClO4 в ледяной уксусной кислоте.
7. Какой объем раствора ВаСl2 с массовой долей15% необходимо взять для осаждения сульфата из 100 см3 раствора Na2SO4 с молярной концентрацией 0,005 моль/дм3?
8. Предложите ход анализа смеси следующих веществ: висмута нитрат основной, магния хлорид. Напишите уравнение соответствующих реакций.
9. Способы увеличения и понижения гидролиза. Сравните степень гидролиза NH4CI в его 0,2М и 0,02М растворах.
10. Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда и его значение в аналитической химии.
Вариант 60
1. Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 75 г HIO и 15 г NaIO в 3л воды.
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора SrCrO4 (г/дм3).
3. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Zn2+ и его комплексов с цианид-ионами в растворе, начальные концентрации которых: 0,2 моль/дм3 для ZnCl2 и 0,9 моль/дм3 для NaCN.
4. В каком объеме необходимо растворить навеску 0,05г Na2CO3, чтобы рН раствора равнялся 9?
5. Рассчитайте константу диссоциации НСООН, если в 0,46%-ном растворе кислота диссоциировалась на 4,2%.
6. Навеску анилина массой 1,3000 г растворили в 100,0 см3 ледяной уксусной кислоты. На титрование 5,00 см3 раствора использовали 6,80 см3 0,1000 М раствора HClO4 в диоксане. Рассчитайте массовую долю индифферентных примесей в образце.
7. Раствор препарата Nа3РО4 ( mн = 0,7030 г) осадили в виде MgNН4РО4∙ 6Н2О. После фильтрования и промывания осадок прокалили при 1000°С. Масса полученного осадка Mg2P2О7 составила 0, 4320 г. Рассчитайте массовую процентную долю фосфора в навеске препарата.
8. Предложите ход анализа смеси следующих веществ: калия йодид, калия бромид и калия хлорид. Напишите уравнение соответствующих реакций.
9. Константа и степень гидролиза, связь между ними. Зависимость степени гидролиза от концентрации и температуры. Сравните степень гидролиза СНзСООNа в его 0,1М и 0,01 М растворах.
10. Понятие буферной емкости растворов. Факторы, влияющие на ее изменение.Опишите приготовление аммиачного буферного раствора с максимальной буферною емкостью. Применение буферных растворов в анализе. Применение буферных растворов при определении ионов магния, никеля и алюминия.