Вариант 53

1.     Сколько граммов KBrO нужно добавить к 180 мл 0,3 М раствора HBrO, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с выходящим на 0,2?

2.     Рассчитайте ПР  CaSO_4, если из 2 дм³ насыщенного раствора после выпаривания получено 2,688 г CaSO₄ • 2Н₂О.

3.     Навеску 0,5793 г Ag₂O растворили в 50 мл 0,4 М Na₂S₂O₃. Рассчитайте равновесные концентрации Ag⁺, AgS₂O₃^-, S₂O₃^2-

4.     Рассчитайте рН раствора Na₂C₂O₄, если степень гидролиза в 0,5М Na₂C₂O₄ равна 6%.

5.     Для приготовления раствора 4,5 мл синильной кислоты с концентрацией 35% растворили в 850 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  приготовленного раствора.

6.     Рассчитайте процентное содержание натрия гидрокарбоната в субстанции, если на титрование навески 1,4980 г ацидиметрическим методом затрачено 17,80 мл 1 М раствора кислоты хлоридной (КП = 1,0000).

7.     Вычислите молярные массы эквивалентов алюминия гидроксида в реакциях, протекающих по уравнению:

                      а)  AI(OH)₃ + HCI = AI(OH)₂CI + H₂O;

                      б) AI(OH)₃ + 3HNO₃ = AI(NO₃)₃ + 3H₂O.

8.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: калия бромид, натрия хло­рид, кальция хлорид, магния нитрат. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.           Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительной реакции.Покажите их влияние на примере реакции: MnO₄^- + H₂C₂O₄+ Н⁺ →

10.  Предложите ход анализа смеси следующих веществ: аммония сульфат, натрия тиосульфат, кобальта нитрит. Напишите уравнение соответствующих реакций.

 

Вариант 54

1.     Сколько граммов C₆H₅COOK нужно добавить к 210 мл 0,5 М раствора C₆H₅COOH, чтобы рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 0,1?

2.     Рассчитайте ПР Hg₂Cl_2,  если из 5дм³ насыщенного раствора после выпаривания получено 3,347 г Hg₂Cl_2.

3.     Навеску 0,7433 г Cd(NO₃)₂  растворили в 55 мл 0,5 М KCN. Рассчитайте равновесные концентрации  Cd²⁺, CN^- , [Cd(CN)₄] ^2-.

4.     Рассчитайте вторую константу диссоциации Н₂СО₃, если в 0,1М Na₂CO₃ рН =12,65.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  раствора гидроксида калия, если его плотность равна 1,004 г/мл.

6.     Какой объем раствора натрия гидроксида (0,1 моль / л) с К=1,0000 необходим для титрования 3 мл 2 % раствора кислоты борной?

7.     Вычислите молярные массы эквивалентов солей, вступивших в реакции:

                      а)  NaHCO₃ + HCI = NaCI + H₂O + CO₂;

                     б)  CaCO₃ + 2 HCI = СаСl₂ + CO₂ + H₂O

8.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия бромид, бария хлорид, меди (II) нитрат. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.     Влияние рН на величину потенциала окислительно-восстановительных пар. Рассчитайте, как изменится потенциал редокс-пары ASO₄^3- /ASO₃^3- при изменении рН от 4 до 8:

-2е + AsO₃^3- + Н₂О ↔AsO₄^3- + 2Н⁺.

10.  Осажденная и гравиметрическая форма в гравиметрическом анализе, требования к ним. Приведите примеры осажденных и гравиметрических форм различных веществ.

 

Вариант 55

1.     Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 27 г Na₂HPO4*7H₂O и 12 г NaH₂PO₄ в1 л воды.

2.     Рассчитайте ПР AlPO_4,  если из 3 дм³ насыщенного раствора после выпаривания получено 1,857 г AlPO_4.

3.     Навеску 0,4684 г Bi(NO₃)₃ растворили в 45 мл 0,4 М HBr . Рассчитайте равновесные концентрации  Bi³⁺, Br^-, [BiBr₆]^3-

4.     Рассчитайте вторую константу диссоциации Н₂SО₃, если в 0,2М Na₂SO₃  рН =10,32.

5.     Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  раствора гидроксида натрия, если его плотность равна 1,054 г/мл.

6.     Рассчитайте объем  1М раствора натрия гидроксида (КП = 0,9880), используемого на титрование 2,9240 г натрия тетрабората методом алкалиметрии, если содержание действующего вещества в субстанции  10,1 %.

7.     Определите массу оксида двухвалентного металла, необходимого для реакции с 5,6 дм³  водорода (условия нормальные), если молярная масса эквивалента металла равна 39,77 г/моль.

8.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия гидрокарбонат, вис­мута нитрат основной, кальция карбонат. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.     Электродвижущая  сила  окислительно-восстановительной реакции. Составьте уравнение реакции определения ионов Мп²⁺ с аммонием персульфатом. Рассчитайте ее ЭДС при стандартных условиях. Обоснуйте возможность протекания этой реакции.

10.  Титранты метода кислотно-основного титрования. Способы приготовления и стандартизации.