- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •9. Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •2. Рассчитайте пр хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4.
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
Вариант 51
1. Сколько граммов NaH2PO4 нужно добавить к 120 мл 0,2 М раствора Na2HPO4, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 0,2?
2. Рассчитайте ПР фторида магния, если в 350 мл воды растворяется 0,012 г MgF2.
3. В 1 л воды растворили 35,5 г Bi(NO3)3 и 74,1 г HBr. Рассчитайте равновесные концентрации Bi3+, Br-, [BiBr6]3- и NO3- в растворе.
4. Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,4М Co(NO3)2 равна 2%.
5. Для приготовления раствора 2,0 мл бензойной кислоты с концентрацией 45% растворили в 250 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН приготовленного раствора.
6. Рассчитайте массу навески борной кислоты (М.м. 61,83), если на ее титрование методом алкалиметрии использовано 16,31 мл 1 М раствора натрия гидроксида (КП = 1,0000), содержание действующего вещества в субстанции - 99,8 %.
7. В 250 см3 раствора содержится 4 г NaOH. Сколько молей и сколько молей эквивалентов NaOH содержится в 20 см3 этого раствора?
8. Проба на анионы, проявляющие окислительные свойства относительно калия йодида - ASO43-, NO3-, CrО42-. Проба на анионы-восстановители, обесцвечивающие раствор йода - S2O32-, SO32-, C2O42-. Напишите уравнение соответствующих реакций.
9. Посуда для определения объемов в титриметрическом анализе, их точность, предназначение и подготовка к анализу.
10. Систематическая погрешность при определении рН из-за неправильной настройки рН-метра составляет 0.1 единицы рН. Какова абсолютная и относительная погрешности при измерении рН в 1.0 • 10~4 М растворе соляной кислоты?
Вариант 52
1. Сколько граммов NaIO нужно добавить к 250 мл 0,l М раствора HIO, чтобы рН полученного раствора изменился в сравнении с выходящим на 1?
2. Рассчитайте ПР цианида никеля, если в 450 мл воды растворяется 0,013 г Ni(CN)2.
3. В 1 л воды растворили 29,4 г FeCl2 и 43,4 г NaCl. Рассчитайте равновесные концентрации Fe3+, Cl-, [FeCl4]- в растворе.
4. Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,2М KNO2 равна 4%.
5. Для приготовления раствора 5 мл циановой кислоты с концентрацией 10% растворили в 100 мл воды. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН приготовленного раствора.
6. Рассчитайте, какой объем 2% раствора кислоты борной необходимо взять, чтобы на ее титрование использовалось 13,20 мл раствора натрия гидроксида (0,1 моль / л) с К 0,9990.
7. Вычислите молярные массы эквивалентов веществ, вступивших в реакции по таким уравнениям:
а) Ca(HCO3)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H2O + 2CO2;
б) Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O
8. Предложите ход анализа смеси следующих веществ: свинца ацетат, серебра нитрат, цинка нитрат. Напишите уравнение соответствующих реакций.
9. Химико-аналитическая характеристика катионов I-ой аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы, условия их определения.
10. Сущность ионной теории индикаторов. Приведите примеры.