Вариант 48

1.     Сколько граммов HCOOK нужно добавить к 210мл 0,5 М раствора HCOOH, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с выходящим на 0,5?

2.     Рассчитайте  ПР фосфата кальция, если в 250 мл воды растворяется 0,0010 г Ca₃(PO₄)₂.

3.     В 1 л воды растворили 54,7 г Сu(NO₃)₂  и 34,5 г NH₃. Рассчитайте равновесные концентрации Cu²⁺  [Cu(NH₃)₆] ²⁺    и NH₃    у растворе.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,1М NH₄C1, содержащем 0,2 моль/л NH₄OH.

5.     Для приготовления раствора 1,5 мл салициловой кислоты с концентрацией 15% растворили в 200 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  приготовленного раствора. Считайте кислоту одноосновной.

6.     Рассчитайте процентное содержание аммиака (М.м. 17,03) в чистом растворе аммиака, если на титрование 2 мл субстанции методом обратной ацидиметрии использовано 17,12 мл  1М раствора гидроксида натрия (КП = 1,0000); объем 1 М раствора хлоридной кислоты – 50,00 мл (КП = 1,0000).

7.     В мерной колбе на 250,0 см³ растворили 4,6832 г буры Na₂B₄O₇. Рассчитайте массовую долю и титр раствора буры.

8.     Определение нитрит- и нитрат-ионов при их общем присутствии. Какие ионы мешают определению этих ионов и почему? Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.     Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.

10.  Исследуемый раствор содержит смесь катионов V-ой аналитической группы. Напишите уравнения реакций разделения катионов  и определения этих ионов в смеси.

 

 

 

Вариант 49

1.     Сколько граммов CH₃COONa нужно добавить к 100 мл 0,4 М раствора CH₃COOH, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 1,5?

2.     Рассчитайте  ПР карбоната кадмия, если в 200 мл воды растворяется 0,015 г CdCO₃.

3.     В 1 л воды растворили 34,2 г НСl и 23,4г FeCl₂. Рассчитайте равновесные концентрации Fe²⁺, FeCl⁺, FeCl₂   та Сl^- в растворе.

4.     Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,5М NаSCN  3%.

5.     Для приготовления раствора 3,0 мл пикриновой кислоты с концентрацией 50% растворили в 800 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  приготовленного раствора.

6.      Определить молярные массы эквивалентов солей, вступающих в реакции:

                а)  NaHCO₃ + HCI = NaCI + H₂O + CO₂;

                     б)  CaCO₃ + 2HCI = СаСl₂ + CO₂ + H₂O.

7.     Сколько молей и сколько молей эквивалентов  соли Al₂(SO₄)₃  содержится в 1000 см³ ее раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л ?

8.     Какие анионы определяют в сухом остатке и почему? Опишите условия выполнения эксперимента и напишите уравнение соответствующих реакций.

9.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: калия йодид, калия бромид и калия хлорид. Напишите уравнение соответствующих реакций.

10.  Понятие активной концентрации. Найти активность ионов Na⁺  и  Cl^–  в  0,01М растворе NaCl (f = 0,89).

 

 

Вариант 50

1.     Сколько граммов NaF необходимо добавить к 150 мл 0,6 М раствора HF , чтобы рН полученного раствора изменился в сравнении с исходным на 1?

2.     Рассчитайте  ПР сульфата ртути, если в 300 мл воды растворяется 0,008 г HgSO₄

3.     В 1 л воды растворили 52,3 г Ag(NO₂)₂ и 54,3 г NH₃. Рассчитайте равновесные концентрации Ag⁺, NH₃ и [Ag(NH₃)₂ ]⁺ в растворе.

4.     Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,01М NH₄CN равняется 5%.

5.     Для приготовления раствора 3,5 мл винной кислоты с концентрацией 25% растворили в 300 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  полученного раствора. Считайте кислоту одноосновной.

6.     Какую навеску лекарственного вещества «Кислота хлороводородная разведенная» необходимо взять для анализа, чтобы на титрование использовали 11,40 мл раствора натрия гидроксида (1 моль / л) с К 0,9998?

7.     Для определения калия в воде использовали пламенно-фотометрический метод (по предварительным данным стандартное отклонение метода a = 1.1 • 10~3 мг/л); были получены следующие результаты: 12.4; 12.8; 12.3; 12.4. Найдите доверительный интервал и доверительные границы (Р = 0.95 и 0.99)

8.     Анионы нестойких и летучих кислот, их отношение к соляной кислоте. Напишите уравнения реакции.

9.   Рассчитайте активную концентрацию ионов Сl-  в 0,1М и 0,01М  растворах KCl.

10.  Теория и условия получения кристаллических осадков, их значение в гравиметрическом анализе. Приведите примеры.