- •Вариант 46
- •Вариант 47
- •Вариант 48
- •Вариант 49
- •Вариант 50
- •Вариант 51
- •Вариант 52
- •Вариант 53
- •Вариант 54
- •Вариант 55
- •Вариант 56
- •Вариант 57
- •Вариант 58
- •Вариант 59
- •Вариант 60
- •Вариант 61
- •Вариант 62
- •Вариант 63
- •Вариант 64
- •Вариант 65
- •Вариант 66
- •Вариант 67
- •Вариант 68
- •Вариант 69
- •Вариант 70
- •Вариант 71
- •9. Ионная сила раствора, ее расчет. Рассчитайте и сравните ионную силу растворов хлорида кальция и хлорида алюминия с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л каждого раствора.
- •Вариант 72
- •Вариант 73
- •Вариант 74
- •Вариант 75
- •Вариант 76
- •Вариант 77
- •Вариант 78
- •Вариант 79
- •Вариант 80
- •Вариант 81
- •2. Рассчитайте пр хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag2CrO4.
- •Вариант 82
- •Вариант 83
- •Вариант 84
- •Вариант 85
- •Вариант 86
- •Вариант 87
- •Вариант 88
- •Вариант 89
- •Вариант 90
Вариант 88
1. Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 3,4 г HF и 6 г NaF в 1,5 л воды.
2. Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора CuCl (в г/дм3) .
3. Рассчитайте равновесную концентрацию иона Fe2+ и их комплексов с цианид - ионами в растворе, в котором начальные концентрации: 0,4 моль/дм3 для FeCl2 и 1,4 моль/дм3 для KCN .
4. В 0,8 л раствора содержится 5,2 г CH3COONH4. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН в 0,04 М растворе йодноватой кислоты.
6. Образец алюмокалиевых квасцов содержит предположительно до 15% примесей, не осаждающихся ионами бария и хлорид-ионами. Какой должна быть навеска квасцов для определения сульфат-ионов в виде сульфата бария, если оптимальная масса гравиметрической формы составляет 0,3 г?
7. Найти молярную концентрацию NaOH, если на титрование 16,78 мл его затрачено 17,21 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003604 г/мл.
8. Дайте характеристику индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина (формулу, интервал перехода окраски, цвет, показатель титрования).
9. Преподаватель выдал пяти студентам одинаковую задачу для определения бария в растворе хлорида бария. Студенты получили следующие результаты (г): 0.1180; 0.1188; 0.1163; 0.1170;
0.1161. Найдите: а) среднее и медиану; б) размах варьирования; в) отклонение от среднего и от медианы; г) стандартное отклонение по размаху варьирования; д) стандартное отклонение и дисперсию; е) доверительный интервал (Р = 0.95).
10. Что такое условная константа равновесия? Какие факторы влияют на ее величину? Как связаны термодинамическая и условная константы равновесия?
Вариант 89
1. Рассчитайте рН буферной смеси, содержащие в равных количествах 1,0%-х растворов муравьиной кислоты и ее натриевой соли. Как изменится рН раствора при добавлении 0,001 моля NaOH к 2 л данного буфера?
2. Рассчитайте ПР гидроксида бария, если растворимость Ba(ОН)2 равняется 2,47 • 10-3 моль/л.
3. К 3 мл раствора, содержащего 2 мг Cd2+, добавили 1 мл 1 М NaI. Рассчитайте равновесную концентрацию ионов Cd2+, I- и [CdI4]2- в растворе.
4. В 2,7 л раствора содержится 1,9 г K2S. Рассчитайте рН, рОН и степень гидролиза соли.
5. Рассчитайте [Н+], [ОН-], рН и рОН в 0,2% растворах бромной и бромноватистой кислот.
6. Рассчитайте массу навески сплава, которую необходимо взять для гравиметрического определения серебра в виде AgCl, если сплав содержит около 75% серебра, а оптимальная масса гравиметрической формы составляет 0,5 г.
7. Сколько граммов H2SO4 содержится в 5 л раствора, если на титрование 25,00 мл этого раствора израсходовано 22,50 мл раствора КОН с молярной концентрацией 0,0950 моль/л?
8. В 1 кг воды растворили 250 г NaOH. Плотность полученного раствора равна 1,219 г/мл. Вычислите: а) массовую долю NaOH; б) молярную концентрацию; в) нормальность; г) титр раствора щелочи.
9. Механизм изменения окраски индикаторов при изменении кислотности среды обычно рассматривается с позиций ионной и хромофорной теорий.
10. Комплексные соединения и их свойства. Состояние комплексных соединений в растворах. Понятия констант нестойкости, стойкости и связь между ними.