Вариант 85

1.     Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 4,7 г HCOOH и 10 г HCOOK в 1,2 л воды.

2.     Рассчитайте молярную концентрацию и растворимость насыщенного раствора SrCrO₄ (в г/дм³).

3.     Навеску 0,2535 г Al₂O₃ растворили в 70 мл 0,1М NaOH. Рассчитайте равновесные концентрации Al³⁺, OH^-,  [Al(OH)₄]^-

4.     В каком объеме необходимо растворить навеску 0,05 г  Na₂CO₃, чтобы рН раствора равнялся  9?

5.     Рассчитайте константу диссоциации НСООН, если в 0,46%-ном растворе кислота диссоциирована на 4,2%.

6.     Какую навеску типографского сплава следует взять для определения свинца в виде PbS04, при его содержании в интервале 70-80%?

7.     Вычислите молярную концентрацию Н₂SО₄, если титр раствора равен 0,004852 г/мл.

8.     Ионное произведение воды. Водородный показатель. Зависимость ионного произведения воды от температуры. Во сколько раз повысится концентрация ионов [Н⁺] в воде при нагревании ее от 25°С до 50°С?

9.           Сущность хромофорной теории индикаторов, приведите примеры.

10.   При определении кальция в стандартном образце известняка с содержанием 30.10% студент получил следующие результаты (%): 29.80; 29.41; 29.90; 30.00. Допущена ли систематическая погрешность (Р = 0.95)?

 

 

Вариант 86

1.     Рассчитайте рН 0,04М раствора фтороводородной кислоты, к которому прибавили 0,2М раствор фторида натрия. Как изменится рН раствора  при добавлении  1 мл 0,04% раствора NaOH к 3 л данного буфера?

2.     Рассчитайте потерю на растворимость осадка Са(OН) ₂ при обработке его 90 см³ воды.

3.     Рассчитайте концентрацию Co²⁺ в растворе, содержащего 0,2 моль/л  Co(NO₃)₂  и 0,04 моль/л KCNO.

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза  в 0,02М СоС1₂. Каким будет рН, если раствор разбавили водой в 3,5 раз?

5.     Рассчитайте рН, степень ионизации и часть неионизированных молекул  в 0,7М растворе  циановодородной кислоты.

6.     Рассчитайте массу навески сплава, которую необходимо взять для гравиметрического определения цинка в виде пирофосфата цинка Zn₂P₂O₇, если сплав содержит около 10% цинка, а оптимальная масса гравиметрической формы равна 0,4  г.

7.     Вычислите молярную концентрацию и титр раствора HCl, полученного смешиванием 50,00 мл раствора НСl с титром 0,02370 г/мл и 550,0 мл 0,1925М раствора НСl.

8.           Условия использования аналитической реакции. Чувствительность аналитической реакции. Повышение чувствительности аналитических реакций. Определить границу разбавления и рассчитайте чувствительность реакции (открываемый минимум) в микрограммах, если для открытия иона Са²⁺ микрокристаллоскопической реакции с серной кислотою взято 0,01 см³ исследуемого раствора. Чувствительность реакции 4 • 10^{-5 г.}

9.           Правила выбора рН индикаторов. Интервал перехода индикатора, показатели титрования индикатора.

10.   Изложите сущность метода пипетирования и метода отдельных

навесок. Как рассчитать результаты титрования в этих методах?

 

 

 

 

Вариант 87

1.     Рассчитайте рН раствора, полученного после растворения 46 г CH₃COOH и   18 г CH₃COONa в 2 л воды.

2.     Какая соль более растворима в воде и во сколько раз: Mg₃(AsO₄)₂ или FeAsO_4?

3.     В 180 мл воды растворили 0,3367 г K₂[Co(CNO)₄]. Какая будет концентрация Co²⁺  в растворе?

4.     В каком объеме нужно растворить навеску 0,004 г Co(NO₃)₂, чтобы рН раствора равен 6,0?

5.     Рассчитайте константу диссоциации C₆H₅COOH, если в 0,20%-ном растворе кислота диссоциирована на 2,4%.

6.     Массовая доля железа в образце составляет приблизительно 25%. Рассчитайте массу навески образца для гравиметрического определения железа, если оптимальная масса гравиметрической формы оксида железа(III) равна 0,1 г.

7.     Вычислите навеску NaCl, необходимую для приготовления 250,0 мл рабочего раствора с T(NaCl/Ag) = 0,01080 г/мл.

8.           Способы приготовления стандартных растворов (титрантов). Условия, предъявляемые к стандартным веществам.

9.           Наиболее важные окислители, которые используются в аналитической химии. Может ли использоваться калий дихромат в качестве окислителя для осуществления следующих процессов при стандартных условиях:

                а)  2Вг^--2е ↔ Вг₂;

                      б)   NO₂^- + Н₂О - 2е ↔ NO₃^- + 2Н⁺;

                     в)    2F^- -2е ↔ F₂.

10.  Влияние рН и процессов комплексообразования на растворимость осадков в гравиметрическом анализе. Ответ обоснуйте и приведете примеры.