Вариант 74

1.     Сколько граммов KNO₂ нужно растворит в 120 мл 0,01М НС1, чтобы получить раствор с рН = 3,8?

2.     Рассчитайте ДР HgSO₄ если для насыщения 250 см³ воды нужно 1,43 мг соли.

3.     Рассчитайте концентрацию иона Cu²⁺ 0,05М растворе комплексной соли Na[Cu(OH)₃], до   2 дм³ которого добавили 0,5 моль NаОН .

4.     Навеску NH₄CN 0,02 растворили в 95 см³ воды, и затем раствор разбавили в 3 раза. Рассчитайте рН полученного раствора.

5.     Рассчитайте концентрацию анионов и степень диссоциации HNO₂, если к      10 мл 0,1%-ного раствора HNO₂ прибавили 30 мл воды.

6.     При определении содержания калия дихромата в растворе масса гравиметрической формы бария хромата составила 0,3104 г. Рассчитайте массу калия дихромата, содержащуюся в растворе.

7.     При выплавке легированной стали определяли содержание углерода в различных пробах и получили следующие результаты (%): 0.42; 0.44; 0.47: 0.41; 0.44; 0.43; 0.40; 0.43. Найдите среднее, стандартное отклонение и доверительный интервал (Р — 90 и 99%)

8.     Что такое переосаждение? Как очистить осадок от окклюдированных примесей?

9.     Константа и степень диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Ост­вальда и его значение в аналитической химии.

10.                       Уравнение Нернста. Зависимость редокс-потенциала системы от концентрации окислительной и восстановительной форм и температуры. Рассчитайте потенциал редокс-пары: Fe³⁺/Fe²⁺ при t = 25°C, если         [Fe²⁺]=0,l моль/дм³, a [Fe³⁺]=0,01 моль/дм³.

 

 

Вариант 75

1.     Сколько граммов HCOOK нужно растворить в 100 мл 0,02М НС1, чтобы получить раствор с рН = 4,2?

2.     Рассчитайте ПР AgNO₂ если для насыщения 150 см³ воды нужно 0,77 мг соли.

3.     Рассчитайте концентрацию иона Ag⁺ в 0,06М растворе комплексной соли K₃[AgCl₄], к  0,7 дм³ которого добавили 0,04 моль NaCl.

4.     Навеску CH₃COONa 0,04 г растворили в 150 см³ воды, затем раствор разбавили в 2 раза. Рассчитайте рН полученного раствора.

5.     Рассчитайте концентрацию анионов и степень диссоциации HCN, если к  50 мл 0,02% раствора HCN прибавили 80 мл воды.

6.     Рассчитайте массовую долю (в процентах) натрия фторида в образце, если масса гравиметрической формы - кальция фторида - составляет 0,4586 г, а масса навески образца - 0,5000 г.

7.     Рассчитать титр и молярную концентрацию раствора HCl, если на титрование 0,2147 г Na₂CO₃ расходуется 22,26 мл этого раствора.

8.     Предложите ход анализа смеси следующих веществ: натрия арсенит, железа (III) хлорид, аммония бромид. Напишите уравнение соответствующих реакций.

9.           Способы увеличения и понижения гидролиза. Сравните степень гидролиза NH₄CI в его 0,2М и 0,02М растворах.

10.  Понятие буферной емкости растворов. Факторы, влияющие на ее изменение.Опишите приготовление аммиачного буферного раствора с максимальной буферною емкостью. Применение буферных растворов в анализе. Применение буферных растворов при определении ионов магния, никеля и алюминия.

 

Вариант 76

1.     Сколько граммов NaIO нужно растворить в 140 мл 0,04М НС1, чтобы получить раствор с рН = 4,2?

2.     Рассчитайте ПР BaCrO₄ если для насыщения 80 см³ воды нужно 0,36 мг соли.

3.     Рассчитайте концентрацию иона Bi³⁺ в 0,04М растворе комплексной соли Na[Bi(OH)₄], к 2 дм³ которого добавили 0,01 моль NаОН.

4.     Навеску HCOOK 0,07 г растворили в 120 см³ воды, затем раствор разбавили в 2 раза. Рассчитайте рН полученного раствора.

5.     Рассчитайте  концентрацию анионов и степень диссоциации HF, если к 30 мл 0,05% раствора HF прибавили 70 мл воды.

6.     Масса образца бария хлорида составляла 1,4575 г. После высушивания образца при температуре 120°С масса образца составила 1,2428 г. Рассчитайте массовую долю (в процентах) кристаллизационной воды в препарате.

7.     Анализируя стандартный образец стали с содержанием 0.62% никеля, студент получил следующие результаты: 0.61; 0.60; 0.58; 0.70. Оцените воспроизводимость и правильность результатов.

8.   Дайте определение протогенных, протофильных, амфипротныхи инертных растворителей. Приведите примеры.

9.   Соосаждение. Типы соосаждения и факторы, которые влияют на их в ходе анализа. Способы уменьшения процессов соосаждения.

10.                       Гидролиз. Приведите пример реакций гидролиза солей разных типов. Как изменится степень гидролиза NH₄CI при нагревании его раствора от 25°С до 50°С?