КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

 

Аналитическая химия

Модуль 1

Качественный анализ. Количественный  химический анализ.

 

 

Вариант 45

1.     Сколько мл 0,02 М раствора NaIO нужно добавить к 25 мл 0,05 М раствора HIO, чтоб получить  буферный раствор с рН = 6,5?

2.     Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  та моль/л) по данным ПР Ni(CN)₂.

3.     Навеску 5,452 мг FeO  обработали 4 мл 3 М НС1, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Fe²⁺, FeCl⁺, FeCl₂ .

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,4М Na₃PO₄, содержащем 0,5 моль/л  NaOH.

5.     Для приготовления раствора 0,15 г гидроксида натрия растворили в 100 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора.

6.     Какое количество химически чистой  кристаллической буры (Na₂B₄O₇*10Н₂О) необходимо, чтобы приготовить 500 мл 0,1М  раствора?

7.     Найти молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора серной кислоты, процентная концентрация которой  14,35%.

8.     Классификация анионов по группам. Групповые реагенты на анионы I, II группы. Условия их использования. Обоснуйте условия определения анионов I, II групп. Напишите уравнение реакций взаимодействия SO₄^2-, СО₃^2- , Сl^-, I^-, С₂О₄^2--ионов с групповыми реагентами.

9.   Как используется явление обменной адсорбции для повышения

чистоты осадка?

10.  Явление гидролиза. Гидролиз солей, расчет рН в растворах солей. Привести примеры гидролиза разных типов солей.

 

 

Вариант 46

1.     Сколько мл 0,1 М раствора KNO₂ нужно добавить к 50 мл 0,1 М раствора HNO₂, чтоб получить  буферный раствор с рН = 5,3?

2.     Рассчитайте растворимость соли (г/100 мл  та моль/л) по данным ПР ZnC₂O₄.

3.     Навеску 4,336 мг Ag₂O обработали 2 мл 3 М KSCN, в результате чего осадок растворился полностью. Рассчитайте равновесные концентрации Ag⁺, SCN^- и  [Ag(SCN)₄]^3-

4.     Рассчитайте рН раствора и степень гидролиза в 0,2М Na₂C₂O₄, содержащем 0,4 моль/л  NaOH.

5.     Для приготовления раствора 0,70 г оксалатной кислоты растворили в 700 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  данного раствора. Считайте, что ионизация происходит по 1-ой ступени.

6.     Навеску смеси NaOH  и Na₂CO₃  массой 1,032 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 25 мл этого раствора потратили в среднем из трех титрований 0,0978 М  HCl: в присутствии фенолфталеина 24,9 мл, в присутствии метилового оранжевого 0,8 мл. Найти массовую долю NaOH в процентах в смеси.

7.     Рассчитайте молярную концентрацию 20% раствора FeSO₄, плотность которого 1,21 г/мл.

8.     Обоснуйте необходимость проведения систематического хода анализа анионов, которые содержат серу, при их общем присутствии. Напишите уравнения реакций разделения анионов и определения этих ионов в смеси.

9.           Химико-аналитическая характеристика катионов II аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Групповой  реагент и условия его применения. Каким реагентом, возможно, отделить хлорид серебра и ртути монохлорид и определить катион ртути (I)? Напишите уравнение соответствующих реакций.

10.  Закон действия масс. Применение закона к равновесию в растворах слабых электролитов. Расчет рН в растворах слабых электролитов. Приведите примеры.

 

Вариант 47

1.     Сколько граммов ацетата аммония нужно добавить к 200мл 0,l М раствора уксусной кислоты, чтоб рН полученного раствора изменился в сравнении с выходящим на 1?

2.     Рассчитайте  ПР хромата серебра, если в 500 мл воды растворяется 0,011 г Ag₂CrO₄.

3.     В 1 л воды растворили 45,4 г HgI₂ и 33,2 г KI. Рассчитайте равновесные концентрации Hg²⁺, HgI⁺, HgI₄^2- та I^- в растворе.

4.     Рассчитайте рН раствора, если степень гидролиза в 0,2М NaHCO₃  2%;

5.     Для приготовления раствора 2,5 мл уксусной кислоты с концентрацией 34% растворили в 700 мл воды. Рассчитайте [Н⁺], [ОН-], рН и рОН  приготовленного раствора.

6.     Рассчитайте массовую долю Н₂С­₂О₄ ´ 2Н₂О в препарате, если на титрование навески 0,2582 г, растворенной в удобном для титрования объеме воды, использовано 22,00 см³  0,1083М раствора KOH.

7.     Сколько грамм янтарной кислоты необходимо взять, чтоб получить 1 дм³ 0,1 моль/дм³ раствора?

8.     Обоснуйте необходимость проведения систематического хода анализа хлорид-, бромид-, йодид-ионов при их общем присутствии. Напишите уравнения реакций отделения и определения этих ионов в смеси.

9.           Химико-аналитическая характеристика катионов I-ой аналитической группы. Связь их свойств с положением соответствующих элементов в периодической системе Д.И. Менделеева. Характерные реакции катионов первой аналитической группы, условия их определения.

10.  Закон действия масс. Расчет рН в растворах сильных электролитов. Приведите примеры.