4) ; [Моль/л]

19. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего 117 г хлорида натрия

1) 2 моль/кг 2) 2,8 моль/л 3) 0,5 моль/кг 4) 2М

20 Эквивалент – это:

1) величина, соответствующая числу моль растворенного вещества

2) величина равная степени диссоциации

3) количество вещества, выпавшее в осадок

4) безразмерная величина равная основности кислоты; кислотности основания; для солей соответствует валентности металла, помноженное на количество его атомов; в окислительно-восстановительных реакций соответствует количеству электронов

21. Определите значение фактора эквивалентности для КMnO₄ в кислой среде

1) 1/2 2) 3/4 3) 1/5 4) 1,5 моль

22. Рассчитать молярную массу эквивалента серной кислоты

1) 46 кг/моль 2) 98 г/моль 3) 49 г/моль 4) 98 %

23. Формула для расчета молярной доли компонента в растворе имеет вид:

1) 2) 3) 4)

24. К метиловому спирту массой 32 г плотностью 0,8 г/мл добавили воду до объема 80 мл. Определите объемную долю спирта в растворе

1) 2% 2) 50% 3) 64 моль/л 4) 46 г/моль

25. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлороводородной кислоты массой 73 г в 10 л раствора

1) 8% 2) 0,2 моль/л 3) 24 г/л 4) 0,46

26. При смешивании воды объемом 50 мл (плотностью 1 г/мл) и метилового спирта объемом 70 мл (плотностью 0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе

1) 47 моль/л 2) 68 моль/л 3) 59,4 % 4) 5,94 %

27. Какую массу медного купороса CuSO₄×5H₂O и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей CuSO₄ 2%?

1) 1,25 кг CuSO₄×5H₂O и 38,75 кг H₂O 2) 100 кг CuSO₄×5H₂O и 56 кг H₂O

3) 12 кг CuSO₄×5H₂O и 800 г H₂O 4) 60 г CuSO₄×5H₂O и 1 кг H₂O

28. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл

1) 0,98 моль/л 2) 0,98% 3) 41М 4) 0,74

29. Фактор эквивалентности для Al₂(SO₄)₃ равен

1) 0,6 2) 6 3) 1/6 4) 6%

30. Вычислите, какая масса щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора, если титр его равен 0,0012607 г/мл

1) 0,25214 г 2) 0,4 мг 3) 0,25214 г 4) 4,8 г

31. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2 и плотностью 1,22 г/мл

1) 0,164 моль/л 2) 3М 3) 8% 4) 6,1 моль/л

32. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва⁺²+SO₄^2-=BaSO₄ соответствует реакции…

1) Ba(NO₃)₂+SO₂ 2) BaCO₃+H₂SO₄ 3) BaCl₂+Na₂SO₄ 4) Ba₃(PO₄)₂+H₂SO₄

33. Полному гидролизу подвергаются соли…

1) CrCl₃ 2) Al₂(SO₄)₃ 3) Cr₂S₃ 4) Cs₂CO₃

34. Нейтральную среду имеют растворы солей …

1) RbNO₃ 2) HCOOK 3) BaCl₂ 4) CsF

35. Кислую среду имеют растворы солей…

1) K₂SiO₃ 2) AlCl₃ 3) (NH₄)₂SO₄ 4) CaCl₂

36. При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита…

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не меняется 4) меняется неоднозначно

37. Сильными электролитами являются …

1) HI 2) CuSO₄ 3) NH₄OH 4) Ca₃(PO₄)₂

38. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.

1) коэффициентом 2) степенью 3) показателем 4) константой

39. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли…

1) K₂SiO₃ 2) K₂SO₄ 3) AlCl₃ 4) NaNO₃

40. Среда водного раствора хлорида аммония

1) слабощелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) сильнощелочная

41. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) фосфата калия 4) ортофосфорной кислоты

42. Ионы I^-образуются при диссоциации

1) KIO₃ 2) KI 3) C₂H₅I 4) NaIO₄

43. Лакмус краснеет в растворе соли

1) FeSO₄ 2) KNO₃ 3) NaCI 4) Na₂CO₃

44. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2- является

1) кислотой 2) щелочью 3) средней солью 4) кислой солью

45. Кислую среду имеет водный раствор

1) карбоната натрия 2) нитрата калия 3) иодида калия 4) хлорида алюминия

46. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

1) Fe(NO)₃ и KOH 2) FeSO₄ и LiOH 3) Na₂S и Fe(NO₃)₂ 4) Ba(OH)₂ и FeCI₃

47. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄ соответствует взаимодействию веществ:

1) BaCI₂ и K₂SO₄ 2) BaO и H₂SO₄ 3) Ba(OH)₂ и H₂SO₄ 4) BaSO₄ и FeCI₃

48.Среда водного раствора сульфата алюминия

1) щелочная 2) кислая 3) нейтральная 4) слабощелочная

49. Наиболее слабым электролитом является

1) HF 2) HCI 3) HBr 4) HI

50. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации

1) CH₃OH 2) Zn(OH)Br 3) NaOH 4) CH₃COOH

51. Щелочную среду имеет водный раствор

1) хлорида меди 2) сульфата натрия 3) хлорида кальция 4) сульфита натрия

52. Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда

1) Fe⁺³, K⁺, CI^-, SO₄^2- 2) Fe³⁺, Na⁺, NO₃^-, CI^- 3) Ca²⁺, Li⁺, NO₃^-, CI^- 4) Ba²⁺, Cu²⁺, OH^-, F^-

53. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или NH⁴⁺) и гидроксид анионы

В. Никаких других анионов кроме ОН^-, основания не образуют.

1) верно только А 2) верно только В 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны

54. Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей

1) Na₂CO₃ и Ba(NO₃)₂ 2) Na₂SiO₃ и CuCI₂ 3) FeCI₃ и ZnSO₄ 4) BaCI₂ и Ca(NO₃)₂

55. Реакции ионного обмена в водных растворах протекают до конца

1) если один или несколько продуктов выводятся из сферы реакции

2) при растворимости всех исходных веществ

3) при образовании растворимых солей

4) если одно из исходных веществ не растворяется в воде

56. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы

1) Na⁺, SO₄^2-, OH^-, Ba²⁺ 2) Na⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺ 3) Mg²⁺, SO₄^2-, OH^-, K^- 4) H⁺, SO₄^2-, HCO₃^-, K⁺

57. Наименьшее число ионов в растворе при диссоциации образует

1) Fe₂(SO₄)₃ 2) KNO₃ 3) AICI₃ 4) ZnCI₂

58. Наименьшее число ионов в растворе при диссоциации образует

1) Fe₂(SO₄)₃ 2) KNO₃ 3) AICI₃ 4) ZnCI₂

59. Наибольшее число ионов в растворе при диссоциации образует

1) Na₂S 2) KCI 3) AICI₃ 4) CH₃COOH

60.Концентрация ионов Н ⁺ в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.

1. 7 2) 14 3) 10^-7 4) 10^-14