Диссоциация кислот

Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода. Например,

HNO₃ ↔H⁺ + NO₃^-

нитрат-ион

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Ступенчатая диссоциация  кислот объясняет образование кислых солей. Например, сероводородная кислота диссоциирует ступенчато:

H₂S ↔ H⁺ + HS^- (первая ступень)

гидросульфид-ион

HS^- ↔ H⁺ + S^2- (вторая ступень)

сульфид-ион

Диссоциация многоосновных кислот протекает, главным образом, по первой ступени. Это объясняется тем, что энергия, которую нужно затратить для отрыва иона от нейтральной молекулы, минимальна и становится больше при диссоциации по каждой следующей ступени – положительная частица отрывается от отрицательнозаряженной частицы, которая хорошо притягивает катион водорода.

Диссоциация оснований

Основаниями называются электролиты, диссоциирующие в растворе, которые в качестве анионов образуют только гидроксид-ионы. Например,

NaOH ↔ Na⁺ + OH^-

Многокислотные основания диссоциируют ступенчато

Mg(OH)₂ ↔ MgOH⁺ + OH^- (первая ступень)

гидроксомагния – катион

MgOH⁺ ↔ Mg²⁺ + OH^- (вторая ступень)

Ступенчатая диссоциация  оснований объясняет образование основных солей.

Существуют электролиты, которые диссоциируют одновременно как основные и как кислотные. Они называются амфотерными. Диссоциируют амфотерные электролиты слабо.

H⁺ + RO^- ↔ ROH ↔ R⁺ + OH^-

Амфотерность объясняется малым различием прочности связей R–H и О–Н.

К амфотерным электролитам относятся вода, гидроксиды цинка, алюминия, хрома (III), олова (II, IV), свинца (II, IV) и др. Диссоциацию амфотерного гидроксида, например Sn(OH)₂ , можно выразить уравнением (суммарно):

2H⁺ + ZnO₂^2- ↔ Zn(OH)₂ ↔ Zn²⁺ + 2OH^-

В кислой среде амфотерный гидроксид ведет себя, как основание:

Zn(OH)₂ ↔   ZnOH⁺ + OH^-

гидроксоцинка - катион

ZnOH⁺ ↔  Zn²⁺ + OH^-

В щелочной среде амфотерный гидроксид ведет себя, как кислота:

Zn(OH)₂ ↔  H⁺ + НZnO₂^-

гидроцинкат - ион

НZnO₂^-   ↔  H⁺ + ZnO₂^2-

                                                                

Диссоциация солей

Соли - это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металлов, или комплексные катионы, и анионы кислотных остатков, или комплексные анионы. Средние соли, растворимые в воде, диссоциируют практически полностью

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

(NH₄)₂CO₃ ↔ 2NH₄⁺ + CO₃^2-

Кислые соли - это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и кислотный остаток, содержащий в своем составе атом водорода. Например,

NaHSO₃ ↔ Na⁺ + HSO₃^-

натрия гидросульфит гидросульфит – ион

Основные соли – это электролиты, которые диссоциируют на кислотный остаток и катион металла, содержащий в своем составе гидроксо- группу. Например,

CuOHCl ↔ CuOH⁺ + Cl^-

гидроксомеди хлорид гидроксомеди – катион

Двойные соли – это электролиты, которые при диссоциации образуют два типа катионов металла и кислотный остаток. Например,

KAl(SO₄)₂ ↔ K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

калия-алюминия сульфат

Комплексные соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются два типа ионов: простой и комплексный. Например,

Na₂ [Zn(OH)₄] ↔ 2Na⁺ + [Zn(OH)₄]^2-

натрия тетрагидроксоцинкат (II) тетрагидроксоцинкат (II) - ион

[Cu (NH₃)₄]SO₄↔ [Cu (NH₃)₄]²⁺ + SO₄^2-

тетраамминмеди (II) сульфат тетраамминмеди (II) - ион