2 Ступень:

(ZnOH)₂ SO₄+ 2HOH ‹-----› H₂SO₄ +2 Zn(OH)₂

2 ZnOH⁺ +SO₄ ^2---+ 2HOH ‹-----›2 H ⁺ + SO₄ ^2- + 2 Zn(OH)₂

2 ZnOH⁺ + 2HOH ‹-----› 2 H ⁺ + 2 Zn(OH)₂

Вывод: при гидролизе соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой, образуется сильная кислота и слабое основание или основная соль в том случае, если соль образована многокислотным основанием. При таком типе гидролиза происходит присоединение иона металла к гидроксид - иону воды с освобождением ионов водорода рН< 7 (кислая). Индикаторы меняют свою окраску: синий лакмус окрашивается в красный цвет, метиловый оранжевый – розовый.

Смешанный гидролиз (по катиону и аниону) характерен для соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.

а) соль образована однокислотным основанием и одноосновной кислотой.

Например, ацетат аммония – CH₃COONH₄

CH₃COONH₄ ‹-----› NH₄⁺ +CH₃COO^---

CH₃COONH₄ + HOH ‹-----› NH₄OH + CH₃COOH

CH₃COO^-- + NH₄⁺ + HOH ‹-----› NH₄OH + CH₃COOH

( CH₃COOH) ~ ( NH₄OH) ~ 7

б) Соль образована многоосновной кислотой и однокислотным основанием.

Например, карбонат аммония – (NH₄)₂CO₃

(NH₄)₂CO₃ ‹-----› 2 NH₄⁺ + CO₃^2--

(NH₄ )₂ CO₃ + HOH ‹-----› NH₄OH + NH₄H CO₃

аммония гидрокарбонат

2NH₄ ⁺ + CO₃ ^2--+ HOH ‹-----› NH₄OH + NH₄ ⁺ +HCO₃^--

NH₄ ⁺ + CO₃ ^2--+ HOH ‹-----› NH₄OH +H CO₃^--

pH слабо-щелочная, т.е.  (NH₄OH) >  (HCO₂^-)

в) соль образована одноосновной кислотой и многокислотным основанием.

Например, ацетат свинца – (СH₃COOH)₂Pb:

(СH₃COO)₂Pb ‹-----› Pb²⁺ + 2 СH₃COO^-

(СH₃COO)₂Pb + HOH‹-----› CH₃COOH + PbOH ( CH₃COO)

гидроксосвинца ацетат

2СH₃COO^- + Pb²⁺ + HOH ‹-----› CH₃COOH + PbOH⁺ + CH₃COO^-

гидроксосвинца - катион

СH₃COO^-- + Pb²⁺ + HOH ‹-----› CH₃COOH + PbOH⁺

pH – слабо -кислая, т.е. (CH₃COOH) >  (PbOH⁺)

Вывод: при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, образуется:

а) слабая кислота и слабое основание;

б) слабое основание и кислая соль;

в) слабая кислота и основная соль.

Необратимый гидролиз – разновидность последнего (смешанного гидролиза) солей. Такой гидролиз характерен для соли, образованной слабыми основаниями и кислотами. Он может быть тогда, когда одно вещество выпадает в осадок, а второе выделяется в виде газа. Необратимому гидролизу подвергаются все растворимые сульфиды: магния, алюминия, хрома; карбонаты алюминия, железа (II), хрома, цинка, меди (II); силикаты аммония, магния, меди (II), ртути (II), железа (II), алюминия.

Al₂ S₃ + 6 HOH -----› 2 Al(OH)₃ ↓+ 3 H₂S ↑

Эти соли в водном растворе не существуют, т.к. полностью подвергается гидролизу.

Соли сильных оснований и сильных кислот (хлориды, сульфаты, нитраты щелочных и щелочноземельных металлов) гидролизу не подвергаются, так как не образуют слабого электролит, рН – нейтральная, индикаторы в таком растворе цвет не меняют.