Вопросы к защите работы

1. Напишите уравнения для расчёта окислительно – восстановительного потенциала реакций

Fe³⁺+1e→ Fe²⁺

I₂+2e→2I^-

Br₂+2e→2Br^-

От каких факторов зависит окислительно – восстановительный потенциал?

2. Напишите уравнение для расчёта окислительно – восстановительного потенциала реакции

N +3Н⁺ +2е↔HNO₂ +H₂O

Рассчитайте его значения при активности ионов Н⁺ (моль/л) 10^-2 и 10^-10.

Данные для расчёта: φ⁰ /HNO₂=0, 94В, а( =а( T=298K.

3. К подкисленному раствору KI добавляют несколько капель раствора NaNO₂ и крахмала. Раствор приобретает тёмно – синий цвет. Функция (окислителя или восстановителя) NaNO₂ в данном опыте?

4. К подкисленному раствору I₂ добавляют до обесцвечивания раствор NaNO₂. Функция NaNO₂ в данном опыте?

5. По отношению к воде некоторые вещества ведут себя как окислители, другие – как восстановители. Приведите примеры таких веществ и напишите уравнения ОВР.

8. Задания для контроля уровня сформированности компетенций в учебное время.

При отравлении сероводородом пострадавшему дают подышать слегка увлажнённой хлорной известью. Докажите возможность данного метода детоксикации, использую константу оксислительно-восстановительного процесса.

9.Учебно – материальное обеспечение.

9.1. Литература:

а) обязательная

1. Попков В.А., Пузаков С.А. Общая химия. М.: ГЭОТАР-МЕДИА, 2007, с.92-99, 687-717.

2.Жолнин А.В. Общая химия. Под.ред. Попкова В.А., Жолнина А.В., учебник М.:ГЭОТАР-Медиа, 2014. с. 156 - 172.

3. Пузаков С.А., Попков В.А., Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учеб.пособие для вузов, 5-е изд.-М.:Юрайт, 2013. с. 145-164.

б) дополнительная

1. Бабков А.В., Барабанова Т.И., Попков В.А. Общая и неорганическая химия, учебник М.: ГЭОТАР-Медиа, 2014. 384 с.

2. Тюрина Е.Ф., Иванова Н.С. и др. Общая химия. Вопросы и ответы. Владивосток, Медицина ДВ, 2008. 170 с.

в) интернет-ресурсы

http://www.studmedlib.ru

http://www.books-up.ru

10. Материальное обеспечение:

а) наглядные пособия – Периодическая система элементов Д.И. Менделеева;

б) оборудование – химический блок Соbrа 3, рН-электрод,мешалка магнитная, набор химической посуды;

Оценивание уровня сформированности компетенций обучающихся проводится по балльно-рейтинговой системе.

Приложение Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы (298 к)

Окисленная форма/ восcтановленная форма	φ0, B
[Co(NH3)6]3+/ Co(NH3)6]2+	0,10
НАД++ H+ / НАДН	- 0,32
НАДФ++H+/ НАДФН	- 0,324
Fe3+/ Fe2+	0,77
I2 / 2I-	0,54
S+2H+ / H2S	0,17
Br2 / 2Br-	1,09
NO3- + 3H+/ HNO2 + H2O	0,94
NO3-/ NO2-	0,8
MnO4- + 8H+/Mn2+ +4H2O	1,51
MnO4- + 2H2O /MnO2 +4OH-	0,6
MnO4- /MnO42-	0,56
SO42- + 2H+/SO32- + H2O	0,17