Образец выполнения письменных заданий:

1. Назовите химические соединения; укажите, к какому классу они относятся:

CdO, Cd(OH)₂, Cd(HSO₃)₂, CdCl₂´6H₂O, Al(OH)₂NO₃, Fe(NO₃)₂.

Назовите ионы: Sr ²⁺, PbOH⁺, HS ^-.

Ответ:

CdO – оксид кадмия, класс – оксиды, основный оксид;

Cd(OH)₂ – гидроксид кадмия, класс – гидроксиды, основание;

Cd(HSO₃)₂ – гидросульфит кадмия, класс – соли, кислая соль;

CdCl₂´6H₂O – гексагидрат хлорида кальция, класс – соли, средняя соль, кристаллогидрат;

Al(OH)₂NO₃ – нитрат дигидроксоалюминия, класс – соли, основная соль;

Fe(NO₃)₂ – нитрат железа (III), класс – соли, средняя соль;

Sr²⁺ – ион стронция;

PbOH⁺ – ион гидроксосвинца (II);

HS^- – гидросульфид-ион.

2. Напишите формулы химических соединений: сульфат аммония; сульфид калия; перхлорат кальция; хлорид марганца (II); фосфат цинка.

Ответ:

(NH₄)₂SO₄; K₂S, Ca(ClO₄)₂; MnCl₂; Zn₃(PO₄)₂.

Тема. Виды химической связи; ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная и металлическая.

Вопросы для самостоятельной внеаудиторной подготовки к занятию:

1. Основные типы химической связи.

2. Энергия связи как мера ее прочности. Важнейшие характеристики ковалентной связи: длина, валентный угол.

3. Два механизма образования ковалентной связи. Свойства ковалентной связи: насыщаемость и направленность.

4. Электронно-структурные диаграммы молекул и сложных ионов: Н₂, Н₂О, Н₃О⁺, N₂, NH₃, NH₄⁺, F₂, CO, СО₂, Н₂S, РН₃ и др.

5. - и - связи на примере молекулы N₂.

6. Гибридизация атомных орбиталей (sp, sp², sp³). Формы частиц, образованных гибридными орбиталями.

7. Ионная связь, ее ненасыщаемость и ненаправленность.

8. Металлическая связь.

9. Водородная связь.

Изучив эти вопросы, выполните письменно следующие задания:

Вариант № 1

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: MgH₂ (180°), MgCl₂ (180°), СО₂ (180°), BH₃ (120°), BCl₃ (120°), NH₄⁺ (109,5°), NH₃ (107,5°), H₂O (104,5°).

Вариант № 2

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: NH₄⁺ (109,5°), NF₃ (107,5°), H₃O⁺ (107,5°), AlBr₃ (120°), BF₃ (120°), BBr₃ (120°), BeH₂ (180°), MgBr₂ (180°).

Вариант № 3

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: СО₂ (180°), MgI₂ (180°), MgH₂ (180°), AlF₃ (120°), SO₃ (120°), NH₄⁺ (109,5°), NBr₃ (107,5°), H₂O (104,5°).

Вариант № 4

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: BCl₃ (120°), СО₂ (180°), H₂O (104,5°), BeH₂ (180°), NH₄⁺ (109,5°),BeBr₂ (180°), NBr₃ (107,5°), BBr₃ (120°).

Вариант № 5

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: H₂O (104,5°), H₃O⁺ (107,5°), NH₄⁺ (109,5°), BCl₃ (120°), BH₃ (120°), SО₃ (120°), MgH₂ (180°), MgCl₂ (180°).

Вариант № 6

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: BeH₂ (180°), BeI₂ (180°), СО₂ (180°), BI₃ (120°), AlI₃ (120°), NH₄⁺ (109,5°), NI₃ (107,5°), H₂O (104,5°).

Вариант № 7

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: SО₃ (120°), H₂O (104,5°), AlI₃ (120°), MgH₂ (180°), NH₄⁺ (109,5°), NBr₃ (107,5°), MgI₂ (180°), BCl₃ (120°).

Вариант № 8

1. По известным значениям валентных углов укажите типы гибридизации атомных орбиталей центрального атома и формы частиц: H₂O (104,5°), H₃O⁺ (107,5°), NH₄⁺ (109,5°), BCl₃ (120°), AlH₃ (120°), BH₃ (120°), MgBr₂ (180°), BeH₂ (180°).