Лабораторные работы по общей химии Лабораторная работа № 1 классы неорганических соединений

Цель работы: изучить реакции кислотно-основного взаимодействия неорганических соединений, исследовать способы получения и химические свойства оксидов, оснований, кислот и солей, освоить навыки и экспериментальные приемы метода полумикроанализа.

1. Основные оксиды и их свойства

ОПЫТ 1.1. Поместите небольшое количество кристалликов оксида кальция в пробирку и смочите несколькими каплями дистиллированной воды. Что происходит? Добавьте в раствор каплю фенолфталеина, объясните причину изменения цвета раствора и составьте уравнение реакции растворения оксида кальция в воде, назовите полученное соединение.

ОПЫТ 1.2. В отдельных пробирках исследуйте отношение оксида кальция к соляной кислоте и щелочи. В чем он растворяется? Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о свойствах оксида.

2. Получение кислот

ОПЫТ 2.1. Взаимодействие кислотного оксида с водой

(Демонстрационно).

Рис. 14. Получение кислот

Налейте в колбу немного дистиллированной воды и прибавьте 2-3 капли лакмуса. По его окраске определите характер среды. В железной ложечке нагрейте порошок серы до воспламенения и осторожно опустите ложку в колбу с водой. После сгорания серы содержимое колбы перемешайте. Что наблюдается? Напишите уравнения реакции горения серы и растворения оксида серы (IV) в воде (рис. 14).

ОПЫТ 2.2. Взаимодействие соли с кислотой.

Поместите в пробирку немного кристаллического ацетата натрия и облейте его разбавленным раствором серной кислоты. Отметьте образование уксусной кислоты по запаху. Напишите уравнение реакции.

3. Получение и свойства оснований

ОПЫТ 3.1. Получение растворимых оснований (Демонстрационно).

В кристаллизатор с водой добавить три капли фенолфталеина. Окрашивается ли он? Из фильтровальной бумаги сделать маленькую коробочку, положить в нее пинцетом небольшой кусочек металлического натрия, предварительно очищенного от керосина фильтровальной бумагой, и осторожно опустить в кристаллизатор с водой. Что происходит? Запишите уравнение реакции. Сделайте выводы из наблюдений.

ОПЫТ 3.2. Получение нерастворимых оснований.

В две пробирки налейте 2 - 3 капли соли меди и постепенно при помешивании добавляйте по каплям в каждую пробирку раствор щелочи, отмечая происходящие явления. Запишите уравнение реакции, отметьте цвет осадка.

Полученный осадок испытайте на растворимость в кислоте и в избытке щелочи. Для этого в первую пробирку добавьте 2 - 3 капли серной кислоты, а во вторую – 2 - 3 капли щелочи. В чем он растворяется? Почему? Напишите уравнения реакций.

То же самое проделайте с солью цинка. Какое из полученных оснований проявляет амфотерные свойства? Как это доказать?

4. Получение и свойства средних, кислых и основных солей

ОПЫТ 4.1. Получение средней соли (Демонстрационно).

Рис. 15. Аппарат Киппа

Налейте в пробирку раствор гидроксида кальция и пропустите через раствор оксид углерода (IV) из аппарата Кипа (рис. 15) до появления осадка. Полученный осадок сохраните. Напишите уравнение реакции.

ОПЫТ 4.2. Получение кислой соли (Демонстрационно).

Через раствор с осадком, полученным в предыдущем опыте, попустите избыток оксида углерода (IV). Запишите наблюдения и составьте уравнение реакции. Назовите полученное соединение.

Затем к полученному раствору добавьте 3 - 4 капли гидроксида кальция. Объясните наблюдаемые явления, напишите уравнение реакции и сделайте вывод о свойствах кислых солей.

ОПЫТ 4.3. Получение основной соли.

В две пробирки налейте 3 капли раствора соли кобальта и в каждую из них добавьте по 1 - 2 капли щелочи. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции.

В одну из пробирок налейте кислоты, а в другую – избыток щелочи. Содержимое пробирок перемешайте. Что наблюдается?

Составьте уравнения реакций и сделайте выводы о свойствах основных солей.