Лабораторная работа № 16. Галогены

Цель работы: исследование химических свойств галогенов и их соединений.

Все опыты проводятся под тягой!

1. Получение и свойства хлора

ОПЫТ 1.1. Получение хлора

Получите газообразный хлор окислением концентрированной хлороводородной кислоты перманганатом калия. Протекает ли реакция при обычных условиях?

Составьте уравнение реакции получения хлора методом электронно-ионного баланса. Отметьте условия протекания процесса.

ОПЫТ 1.2. Окислительные свойства хлорной воды

В две пробирки налейте по 2 - 3 капли соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂  6H₂O. В первую пробирку добавьте 2 - 3 капли роданида аммония NH₄CNS, во вторую – 2 - 3 капли хлорной воды и 2 - 3 капли роданида аммония. Почему во второй пробирке появилась интенсивная красная окраска?

Напишите уравнения реакций.

2. Получение и свойства брома и йода

ОПЫТ 2.1. Получение йода

Получите молекулярный йод I₂, имея следующие исходные реактивы: иодид калия, оксид марганца (IV) и концентрированную серную кислоту.

Отметьте условия протекания опыта, составьте уравнения реакции методом электронно-ионного баланса.

ОПЫТ 2.2. Восстановительные свойства бромидов и иодидов

Налейте в две пробирки по 3 - 4 капли раствора бромида калия и иодида калия и в каждую пробирку добавьте хлорной воды.

Напишите уравнения реакций. Полученные растворы сохраните.

ОПЫТ 2.3. Действие крахмала на йод (качественная реакция)

2 - 3 капли полученного в опыте 2.2 раствора йода отлейте в чистую пробирку и прибавьте несколько капель раствора крахмала. Отметьте изменение окраски раствора.

ОПЫТ 2.4. Обнаружение брома и йода (качественные реакции)

К полученным водным растворам брома и йода (опыт 2.2) добавьте по 2 - 3 капли бензола, сильно встряхните, дайте жидкостям расслоиться. В какой цвет окрашивается бензольное кольцо?

Составьте уравнения реакций.

ОПЫТ 2.5. Возгонка йода

В сухую пробирку поместите несколько кристалликов йода и закройте пробирку ватой. Слегка нагрейте нижнюю часть пробирки. Отметьте цвет паров йода.

После охлаждения пробирки, налейте в нее 6 - 8 капель воды и встряхните. Наблюдайте изменение окраски жидкости. Как растворяется йод в воде?

ОПЫТ 2.6. Растворимость йода

В воде йод растворяется плохо. В пробирку (опыт 2.5) добавьте 3 - 5 капель раствора йодида калия. Объясните изменение растворимости йода в присутствии йодида калия.

Напишите уравнение реакции образования комплекса [KI₃].

ОПЫТ 2.7. Окислительные свойства бромной и йодной воды

Налейте в пробирку 2 - 3 капли сульфида натрия, добавьте 2 - 3 капли бромной воды и сильно встряхните.

Напишите уравнение реакции, учитывая, что выделяется свободная сера.

К 2 - 3 каплям йодной воды прибавьте 3 - 4 капли раствора сульфида натрия до обесцвечивания раствора.

Напишите уравнение реакции.

3. Водородные соединения галогенов и их свойства

ОПЫТ 3.1. Взаимодействие галогенидов с нитратом серебра (качественная реакция)

Налейте в три пробирки по 3 - 4 капли растворов галогенидов натрия или калия и добавьте в каждую пробирку по 2 - 3 капли нитрата серебра. Наблюдайте выпадение осадков, отметьте их цвета.

Напишите уравнения реакций.

ОПЫТ 3.2. Растворение галогенидов серебра в водном растворе аммиака

К осадкам из опыта 3.1 прилейте по 5 - 6 капель раствора аммиака NH₄OH. Какие осадки растворяются? Напишите уравнения реакций.

ОПЫТ 3.3. Взаимодействие галогенидов с солями свинца (II)

К растворам галогенидов натрия или калия прилейте раствор нитрата свинца (II). Какие ионы (Сl^, Вr^, I^) образуют с катионом свинца Рb²⁺ нерастворимые соли?

Образовавшиеся осадки прокипятите. Если осадки не растворяются, долейте воды и снова прокипятите. Пробирки охладите под краном.

Какова растворимость галогенидов свинца в воде?