Контрольные вопросы

1. Предложите способы обнаружения и разделения катионов бериллия и магния, находящихся вместе в растворе. Ответ поясните уравнениями соответствующих реакций.

2. К равным объемам 0,1 М растворов солей бериллия, магния и кальция в отдельных стаканах приливают избыток раствора гидроксида аммония. Не прибегая к расчету, укажите, в каком из стаканов формульное количество осадка будет больше. Ответ поясните.

3. Составьте уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:

Be  ВеО  ВеСl₂  Ве(ОН)₂  тетрагидроксобериллат натрия  Na₂ВеО₂.

Mg  MgO  MgCO₃  Mg(HCO₃)₂  Mg(OH)₂  гидроксохлорид магния.

4. Почему карбонаты магния и кальция растворяются в природной воде? Ответ поясните соответствующими уравнениями реакций.

Лабораторная работа № 14. Железо. Кобальт. Никель.

Цель работы: изучить кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа, кобальта и никеля со степенью окисления +2 и +3, а также реакции комплексообразования и отношение железа к кислотам.

ОПЫТ 1. Взаимодействие железа с разбавленными кислотами

В три пробирки налить разбавленные растворы соляной, серной и азотной кислот. В каждую пробирку поместить немного металлического железа. Отметить, как протекают реакции при комнатной температуре, какие газы выделяются?

Написать уравнения реакции и сделать вывод об отношении железа к кислотам.

ОПЫТ 2. Получение гидроксида железа (II) и исследование его свойств

Поместить в пробирку несколько кристалликов сульфата железа (II), прибавить 10 - 15 капель дистиллированной воды и в полученный раствор влить по каплям немного раствора щёлочи. Отметить цвет садка.

Написать уравнение реакции.

Оставить пробирку на воздухе и через некоторое время вновь отметить цвет осадка. Написать уравнение реакции перехода гидроксида железа (II) в гидроксид железа (III). Сделать вывод о свойствах Fe(OH)₂.

ОПЫТ 3. Получение берлинской лазури

Налить в пробирку 5 - 6 капель раствора соли трёхвалентного железа добавить 2 - 3 капли раствора гексацианоферрата (II) калия K₄[Fe(CN)₆]. Отметить цвет осадка.

Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

ОПЫТ 4. Получение турнбуллевой сини

Растворить в пробирке несколько кристалликов сульфата железа (II) и прибавить 5 - 6 капель гексацианоферрата (III) калия (красной кровяной соли) K₃[Fe(CN)₆].

Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции в молекулярной и ионной форме.

ОПЫТ 5. Получение роданида железа (III)

Налить в пробирку 5 - 6 капель раствора соли трёхвалентного железа и прибавить столько же роданида аммония NH₄SCN.

Отметить цвет раствора и написать уравнение реакции.

ОПЫТ 6. Окислительно-восстановительные свойства ионов Fe²⁺

Налить в пробирку 2 капли раствора перманганата калия и 5 - 6 капель разбавленной серной кислоты, а затем добавлять по каплям раствор сульфата железа (II) (приготовленный в отдельной пробирке) до обесцвечивания исходного раствора.

Роданидом аммония обнаружить в полученном растворе ионы Fe³⁺. Как изменяется цвет раствора?

Написать уравнение реакции и сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах ионов Fe²⁺.

ОПЫТ 7. Получение гидроксида кобальта (II)

Налить в пробирку 3 капли раствора соли кобальта (II) и прибавить 5 - 6 капель раствора щёлочи.

Выпавший осадок имеет синий цвет, характерный для основной соли кобальта (II). Написать уравнение реакции её получения.

Добавить избыток щёлочи, перемешивая до тех пор, пока осадок не станет розовым в результате образования гидроксида кобальта Со(ОН)₂.

Написать уравнение реакции. Осадок сохранить.

ОПЫТ 8. Получение гидроксида кобальта (III)

К полученному в предыдущем опыте осадку добавить 2 - 3 капли хлорной или бромной воды (под тягой) и перемешать.

Отметить изменение окраски и написать уравнение реакции. Какую роль играет в ней гидроксид кобальта (II)?

ОПЫТ 9. Получение гидроксида никеля (II)

Налить в пробирку 5 - 6 капель раствора соли никеля (II) и прибавить 5 - 6 капель раствора щёлочи.

Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции. Осадок сохранить.

ОПЫТ 10. Получение гидроксида никеля (III)

К полученному в предыдущем опыте осадку добавить 2 - 3 капли хлорной или бромной воды (под тягой) и перемешать.

Отметить цвет осадка и написать уравнение реакции. Сделать вывод об окислительно-восстановительных свойствах ионов гидроксида никеля (II).