Контрольные вопросы

1. Написать уравнение реакции взаимодействия гидрокарбоната кальция или

магния с кислотой.

2. С какой целью добавляется буферный раствор, концентрированный раствор гидроксида натрия?

3. Почему в воде, пропущенной через колонку с катионитом, при добавлении раствора нитрата серебра выпадает осадок хлорида серебра?

4. Как изменяется рН воды после обработки ее катионитом и анионитом? Написать уравнения реакций.

Лабораторная работа № 10. Гальванический элемент

Цель работы: измерение электродвижущей силы гальванического элемента.

ОПЫТ 1. Определение ЭДС гальванического элемента Вольта

Налить, в стаканчик (2/3 объема) 1М-ный раствор серной кислоты. Поставить его в углубление подставки и опустить в раствор H₂SO₄ медный и цинковый электроды. Наблюдать отклонение стрелки гальванометра.

1. Запишите показания вольтметра.

2. Из таблицы нормальных стандартных потенциалов выпишите значения электродных потенциалов металлов.

3. Запишите схему гальванического элемента, укажите на ней стрелками направление движения электронов и ионов.

4. Запишите уравнения электродных процессов.

5. Рассчитайте стандартную ЭДС элемента и сравните ее с экспериментальным значениям. Объясните различие в значениях ЭДС.

ОПЫТ 2. Определение ЭДС гальванического элемента Даниэля-Якоби

В один из стаканчиков налейте 2/3 его объема 2М раствор сульфата цинка ZnSO₄, во второй стаканчик такой же объем 2М раствора сульфата меди CuSO₄. Оба стаканчика поставить в углубления подставки. Цинковую и медную пластинки погрузите в растворы солей соответствующих металлов. Соедините стаканчики электролитным мостиком.

1. Запишите показания вольтметра.

1. Запишите схему гальванического элемента и уравнения электродных процессов.

2. По уравнению Нернста рассчитайте величины равновесных потенциалов электродов, использованных в элементе.

3. Рассчитайте ЭДС элемента и сравните ее с экспериментальным значениям. Объясните различие в значениях ЭДС.

Контрольные вопросы

1 - 4. Напишите схему гальванического элемента, составленного из электродов А и Б, погруженных в растворы их солей указанных концентраций. Рассчитайте значения равновесных потенциалов обоих электродов и ЭДС элемента. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах и суммарное уравнение токообразующей реакции.

Задача	А	Б
1.	Cu 0,01 M CuSO4	Mg 0,3 M MgCl2
2.	Zn 1,0 M ZnSO4	Cr 0,002 M Cr(NO3)3
3.	Sn 0,2 M SnCl2	Fe 0,5 M FeSO4
4.	Ni 0,5 M NiCl2	Ag 0,03 M AgNO3

5 - 9. Рассчитайте ЭДС электрохимической цепи, образованной электродами из одного и того же металла, погруженными в растворы разных концентраций.

Задача	Металл	Соль	Концентрация соли, моль/л
			С1	С2
5.	Ag	AgNO3	0,04	0,002
6.	Ni	NiSO4	1,0	0,006
7.	Cd	CdCl2	0,2	0,005
8.	Cr	Cr(NO3	0,03	0,004
9.	Pb	Pb(NO3)2	0,5	0,001