2. Влияние концентрации реагирующих веществ на равновесие

ОПЫТ 2. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

Понятие «химическое равновесие» применимо только к обратимым реакциям. Химическим равновесием называют такое состояние реагирующей системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной, и это является кинетическим условием химического равновесия. Оно характеризуется постоянным для данных условий соотношением равновесных концентраций всех веществ, участвующих во взаимодействии.

В данном опыте изучают обратимую реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом аммония:

Роданид железа (III) придает раствору красную окраску. По изменению интенсивности окраски можно судить об изменении концентрации Fe(SCN)₃, т.е. о смещении равновесия в ту или иную сторону.

В стаканчик налейте 20 - 30 мл воды и по 1 - 2 капле насыщенных растворов FeCl₃ и NH₄SCN. Запишите уравнение реакции. Окрашенный в красный цвет раствор разлейте в четыре пробирки. Составьте таблицу эксперимента (табл. 5).

Таблица 5

Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие обратимой реакции

№ опыта	Добавляемое вещество	Изменение интенсивности окрашивания (усиление, ослабление)	Вывод о направлении смещения равновесия (влево, вправо)
1 2 3	NH4SCN раствор FeClз раствор NH4Cl тв.

Первую пробирку оставьте для сравнения. Во вторую добавьте 3 -4 капли насыщенного раствора роданида аммония, в третью прилейте 3 -4 капли насыщенного раствора хлорида железа (III), в четвертую – прибавьте сухую соль хлорида аммония. Содержимое пробирок перемешайте. Результаты наблюдений занесите в таблицу эксперимента.

Сделайте соответствующие выводы из опытов. Объясните наблюдаемые явления с точки зрения принципа Ле Шателье - Брауна.

Контрольные вопросы

1. Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 25 до 75°С, если известно, что с повышением температуры на каждые 10 градусов скорость увеличивается в 2,5 раза?

2. Как изменится скорость прямой реакции 2СО + О₂ → 2СО₂, если при неизменной температуре повысить давление в три раза?

3. При некоторых условиях температуры и давления в сосуде емкостью 0,5 л находится 0,03 моль оксида азота (IV). Вычислите константу скорости прямой реакции, протекающей по уравнению, если скорость при данных условиях равна 1,08 моль/лсек.

4. При некоторой температуре равновесие в системе I₂ +Н₂ → 2HI установилось при следующих концентрациях веществ: [I₂] = 0,05 моль/л, [Н₂] = 0,25 моль/л, [HI] = 0,8 моль/л. Рассчитайте константу равновесия и исходные концентрации водорода и йода.

Лабораторная работа № 7 приготовление раствора кислоты

Цель работы: изучение основных способов выражения концентрации растворов, освоение приготовления раствора кислоты заданной нормальности с последующей проверкой концентрации приготовленного раствора методом титрования.

ОПЫТ 1. Приготовление раствора кислоты заданной нормальности.

Задание. Приготовить 250 мл раствора соляной кислоты нормальностью N_K = 0,08 из исходной, имеющей плотность 1,06.