Контрольные вопросы

1. Как определяется фактор эквивалентности простого вещества и химического соединения?

2. От чего зависит величина фактора эквивалентности и молярной масса эквивалента кислоты и гидроксида в реакции?

3. Вычислить фактор эквивалентности двухосновной кислоты, если известно, что 2 г ее содержат 0,1 г водорода, способного замещаться катионами металла.

4. Рассчитать объем эквивалента кислорода.

5. Почему после опыта жидкость в бюретке и воронке приводится к одному уровню?

6. Чему равен фактор эквивалентности окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции?

Лабораторная работа № 3 окислительно-востановительные реакции

Цель работы: научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакции, изучить влияние различных факторов на протекание окислительно-восстановительных процессов.

1. Влияние концентрации окислителя на окислительно-восстановительный процесс

(Демонстрационно)

ОПЫТ 1.1. Исследуйте влияние разбавленной и концентрированной азотной кислоты на медь. Отметьте условия, при которых протекают данные реакции. Для какого иона характерна появившаяся окраска раствора? Какой газ выделяется в первом и втором случаях?

Напишите уравнения реакций, используя метод электронного баланса, и отметьте цвет выделяющегося газа. Укажите, сколько молей азотной кислоты выполняют роль солеобразователя в обеих реакциях.

2. Влияние концентрации окислителя на окислительно-восстановительный процесс

(Демонстрационно)

ОПЫТ 2.1. К кристаллам дихромата калия добавьте концентрированной соляной кислоты и нагрейте содержимое пробирки. Как меняется цвет раствора? Какой газ выделяется? Образованием каких ионов хрома обусловлено изменение окраски раствора? Составьте уравнение реакции, используя метод электронного баланса. Укажите сколько молей кислоты выполняют роль восстановителя и роль среды.

Составьте уравнение реакции взаимодействия концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия, используя метод электронного баланса. Укажите сколько молей кислоты расходуется как восстановителя и сколько на образование солей.

3. Влияние среды на окислительно-восстановительные свойства исходных веществ

ОПЫТ 3.1. В три пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия. В одну пробирку добавить 2 капли раствора серной кислоты, во вторую – столько же воды, в третью – такое же количество щелочи. Во все три пробирки внести кристаллический сульфит натрия. Перемешать растворы до полного растворения кристаллов.

Написать уравнение реакций, используя метод электронного баланса. Отметить изменение окраски перманганата калия, имея в виду, что соединения марганца в различных степенях окисления имеют характерные окраски: ион MnO₄^– имеет фиолетовую окраску, ион MnO₄^2– – зеленую, ион Mn²⁺ – бесцветный. Оксид марганца MnO₂ – труднорастворимое вещество бурого цвета.

Используя метод электронного баланса, напишите реакции взаимодействия перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

4. Изменение окислительно-восстановительных свойств атомов элементов с промежуточной степенью окисления

ОПЫТ 4.1. В одну пробирку налить 3 - 4 капли раствора дихромата калия, а во вторую – иодида натрия. В обе пробирки добавить по 3 - 4 капли серной кислоты и кристаллического нитрита калия. Как изменилась окраска в первой пробирке? Что произошло во второй пробирке? Написать уравнения проведенных реакций.

Закончить уравнения следующих реакций, расставив коэффициенты, используя метод электронного баланса:

1. Zn + KNO₂ + KOH +H₂O → NH₃ +K₂[Zn(OH)₄]

2. KNO₂ + PbO₂ + HCl → KNO₃ + PbCl₂ + H₂O

Окислительные или восстановительные свойства проявляет нитрит калия?

Сделать выводы по данным опытам.