8. Уравнение Клайперона-Менделеева
Если условия отличаются от нормальных, то применяют уравнение Клапейрона – Менделеева:
P∙V = n∙R∙T = (m/M)∙R∙T,
где P — давление газа, V — его объем, n — количество молей газа, R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль∙К) или 0,082 л атм/(моль • К)).
Количество газа при нормальных условиях рассчитывают по формуле:
n = V/Vm = V/22,4.
Плотность газов при заданных давлении и температуре прямо пропорциональна их молярной массе:
ρ = m/V = P∙M/(R∙T) = (P/R∙T)∙M.
Для данной массы конкретного газа отношение m / M постоянно, поэтому из уравнения Клайперона-Менделеева получается объединенный газовый закон.
Пример.
Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84г?
Решение.
Количество моль CO равно:
ν(CO) = m(CO) / M(CO) = 84 / 28 = 3 моль
Объем CO при н.у. составляет
V(CO) = ν(CO) • Vm = 3 моль • 22,4 л/моль = 67,2 л
Из объединенного газового закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:
(P • V) / T = (P0 • V0) / T2
Следует
V(CO) = (P0 • T • V0) / (P • T0) = (101,3 • (273 + 17) • 67,2) / (250 • 273) = 28,93 л
9. Закон эквивалентов
(И. Рихтер)
В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты.
Химический эквивалент – реальная или условная частица вещества, способная соединиться и заместить 1 моль атомов водорода в реакциях присоединения и замещения или принять (отдать) 1 моль электронов в окислительно-восстановительных реакциях.
Химический эквивалент
-
Ээл. =
Молекулярная масса Мэл.
валентность
Вопросы: (для контроля знаний)
Как вычислить количество вещества, зная массу, объём или число структурных единиц?
Как формулируется закон Авогадро?
Сформулируйте закон постоянства состава
Сформулируйте закон сохранения массы веществ.
Что называется относительной плотностью одного газа по другому?
Список используемых источников:
http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_1.html
http://lidijavk.ucoz.ru/load/studentam/lekcii/osnovnye_khimicheskie_ponjatija_i_zakony/44-1-0-580