- •Оглавление
- •Техника безопасности при выполнении лабораторных работ
- •Общие правила по технике безопасности
- •Правила по технике безопасности для выполнения лабораторной работы с использованием химических реактивов
- •Правила по технике безопасности при работе с электроприборами
- •Глава 1. Химическая термодинамика
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть Оборудование и реактивы
- •Калориметрия. Калориметр
- •Значение плотностей растворов
- •Рекомендации по проведению расчетов
- •Экспериментальная часть Приборы и реактивы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Управление улк с помощью компьютерных программ
- •Обработка результатов
- •Рекомендации по проведению расчетов
- •Экспериментальная часть Приборы и реактивы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Пример расчета теплоты растворения неизвестной соли
- •Определение постоянной калориметра
- •Определение теплоты растворения неизвестной соли
- •Глава 2. Химическая кинетика
- •Теоретическая часть
- •Влияние концентрации на скорость реакции
- •Химическое равновесие
- •Реактивы и оборудование
- •Экспериментальная часть Правила работы на фотоэлектроколориметре кфк-3
- •Порядок работы
- •Опыт 1. Определение скорости химической реакции
- •Опыт 2. Влияние концентрации добавляемого вещества на смещение химического равновесия
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Компьютеризированная лабораторная работа № 5 Изучение кинетики реакции разложения карбамида в водных растворах методом электропроводности
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть Приборы и реактивы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Управление улк с помощью компьютерных программ
- •Обработка результатов
- •Глава 3. Растворы электролитов
- •Теоретическая часть
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Приготовление 0,1 н раствора щавелевой кислоты с помощью точной навески
- •Опыт 2. Приготовление приблизительной концентрации (0,1 н) серной кислоты разбавлением концентрированного раствора
- •Опыт 2. Определение точной концентрации раствора серной кислоты методом титрования
- •Опыт 3. Определение концентрации хлорида железа (III) фотоколориметрическим методом
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Приближенное определение рН водных растворов при помощи индикаторов
- •Опыт 2. Точное определение рН растворов потенциометрическим методом
- •Порядок определения рН растворов на иономере эв-74
- •Опыт 3. Гидролиз солей. Определение степени гидролиза солей методом измерения рН растворов
- •Опыт 4. Определение рН водной и солевой вытяжек из почв (уирс)
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Компьютеризированная лабораторная работа № 10 Определение произведения растворимости малорастворимых солей
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть Приборы и реактивы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Управление улк с помощью компьютерных программ
- •Подключение ячеек
- •Управление с помощью компьютера
- •Обработка результатов
- •Экспериментальная часть Приборы и реактивы
- •Порядок проведения эксперимента
- •Управление улк с помощью компьютерных программ
- •Подключение ячеек
- •Управление с помощью компьютера
- •Глава 4. Окислительно-восстановительные процессы
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Контрольные вопросы и упражнения
- •Глава 5. Электрохимические и коррозионные процессы
- •Лабораторная работа № 13 Гальванический элемент Цель работы
- •Теоретическая часть Электродный потенциал
- •Металл Раствор
- •Электрохимические, или гальванические, элементы
- •Опыт 1. Измерение равновесного электродного потенциала металла
- •Сводная таблица определения электродных потенциалов металлов
- •Опыт 2. Определение эдс гальванического элемента
- •Теоретическая часть
- •На катоде происходит На аноде происходит окисление
- •I закон Фарадея
- •Реактивы и оборудование
- •Экспериментальная часть
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Лабораторная работа № 15 Коррозия металлов и защита от коррозии Цель работы
- •Теоретическая часть
- •Коррозионная стойкость металлов
- •Устойчивость сталей и сплавов по шкале коррозионной стойкости
- •Методы защиты металлических поверхностей от коррозии
- •Ингибирование
- •Неметаллические покрытия
- •Защита оксидными и фосфатными пленками
- •Металлические покрытия
- •Протекторная защита
- •Электрозащита или катодная защита
- •Легирование
- •Опыт 2. Защита стали и чугуна методом оксидирования (уирс)
- •Опыт 3. Коррозия металлических поверхностей в кислой среде (уирс)
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Глава 6. Аналитическая химия. Качественный анализ
- •Предмет и задачи аналитической химии
- •2. Методы аналитической химии
- •3. Общие представления о качественном анализе
- •4. Общие представления о количественном анализе
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Качественные реакции на некоторые катионы и анионы
- •Проба на окрашивание пламени
- •5. Действия хлорида бария BaCl2 на анионы so42-, co32- или po43-
- •Действия нитрата серебра (I) AgNo3 на анионы Cl-, Br -, s2-
- •Опыт 2. Определение жесткости воды титриметрическим методом
- •Определение временной жесткости воды
- •Определение общей жесткости воды
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Глава 7. Поверхностные явления Лабораторная работа № 17 Адсорбция. Адсорбционное равновесие
- •Теоретическая часть
- •Адсорбция на границе раздела твердое тело-газ
- •Экспериментальная часть
- •Адсорбцию (а, мг/г) рассчитывают по формуле
- •Опыт 2. Десорбция метилового оранжевого (Учебно-исследовательская работа)
- •Порядок проведения эксперимента
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Лабораторная работа № 18 определение краевого угла смачивания твердых тел
- •Теоретическая часть
- •Экспериментальная часть
- •Порядок проведения эксперимента
- •Глава 8. Химия неметаллов
- •Углерод
- •Кремний
- •Полупроводниковые материалы на основе кремния, германия, сурьмы и висмута
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Получение ортоборной (борной) кислоты
- •Опыт 2. Гидролиз тетрабората натрия
- •Опыт 3. Соли угольной кислоты (карбонаты)
- •Опыт 4. Свойства карбида кальция
- •Опыт 5. Получение геля и золя кремниевой кислоты
- •Опыт 6. Гидролиз солей кремниевой кислоты (силикатов)
- •Опыт 8. Гидролиз соли висмута (III)
- •Глава 9. Химия полимеров
- •Материалы, получаемые на основе полимеров
- •Применение полимеров
- •Экспериментальная часть Опыт 1. Растворимость пластмасс
- •Опыт 2. Отверждение эпоксидной смолы Порядок проведения эксперимента
- •Опыт 3. Определение температуры размягчения полимера
- •Опыт 4. Определение показателя условной вязкости полимера
- •Порядок проведения эксперимента
- •Вопросы для самоконтроля и повторения
- •Библиографический список
- •394087, Г. Воронеж, ул. Докучаева, 10
Применение полимеров
Полипропилен [− СН(СН)3−СН2−]n химически стоек и нерастворим в органических растворителях, более термостоек, чем полиэтилен (до 120-140 °С), имеет высокую механическую прочность, стойкость к истиранию, эластичен. Применяется для изготовления труб, пленок, аккумуляторных баков, а также деталей различных машин и приборов.
П
– СН–СН2–
n
СН2
| –
CH2
–
C –
|
O = C –
OCH3
n
n
П
олиметилметакрилат
(плексиглас, органическое стекло)
механически прочен, прозрачный,
бесцветный, термопластичный материал,
легкий, устойчив к действию кислот,
щелочей, бензина, масел, хорошо
обрабатывается, не задерживает
ультрафиолетового излучения, имеет
хорошие диэлектрические характеристики.
Растворяется в дихлорэтане, ароматических
углеводородах, сложных эфирах. Применяют
в электро- и радиотехнике, в приборостроении
в качестве конструкционного материала.
Плексиглас (органическое стекло)
используется для остекления автомобилей,
самолетов, для изготовления стекол и
светофильтров.
Поливинилхлорид [− СН2−СНСl−]n устойчив к действию растворов кислот, щелочей и солей, трудногорюч, механически прочен. Применяется как изоляционный материал, а также как химически стойкий конструкционный материал.
Политетрафторэтилен (фторопласт) [−CF2−CF2−]n обладает исключительной химической стойкостью к кислотам, щелочам и окислителям. Прекрасный диэлектрик. Имеет очень широкие температурные пределы эксплуатации (от -270 до +260 °С). Не растворяется в органических растворителях, не смачивается водой. Фторопласт используется как химически стойкий конструкционный и изоляционный материал. Кроме того, его используют для нанесения антифрикционных, гидрофобных и защитных покрытий.
Полиамид, содержащий в основной цепи амидную группу −NH − СО−, например, поли--капромид (капрон), [–NH−(СН2)5−СО–]n характеризуется высокой прочностью, износостойкостью, диэлектрическими свойствами. Устойчив в маслах, бензине, разбавленных кислотах и концентрированных щелочах. Применяется для получения волокон, изоляционных пленок, конструкционных, антифрикционных и электроизоляционных изделий.
Полиформальдегид [− СН2 − O −]n – белый твердый материал, химически весьма устойчивый. Применяется для изготовления деталей различных механизмов и машин.
Синтетические каучуки (эластомеры) при вулканизации превращаются в резину, для которой характерна высокая эластичность. Промышленность выпускает большое число различных синтетических каучуков (СК), свойства которых зависят от типа мономеров. Резины используют для производства шин, защитных оболочек кабелей и проводов и т.д.
Из СК получают эбонит, широко используемый в электротехнике. Резины, получаемые из СК специального назначения, кроме эластичности характеризуются, например, бензо- и маслостойкостью (бутадиен-нитрильный СК), бензо-, масло- и теплостойкостью, негорючестью (хлоропреновый СК), износостойкостью (полиуретановый СК и др.).
Феноло-амино-формальдегидные смолы получают поликонденсацией формальдегида с фенолами и аминами. Их используют как основу клеев, лаков, ионитов и пластмасс. Пластмассы на основе фенолоформальдегидных смол называются фенопласты, на основе карбамидоформальдегидных смол – аминопласты. Фенопласты устойчивы к действию воды, растворов кислот, солей и оснований, органических растворителей, трудногорючи, атмосферостойки, хорошие диэлектрики. Используются в производстве печатных плат, корпусов электротехнических и радиотехнических изделий. Аминопласты имеют высокие диэлектрические и физико-химические свойства, устойчивы к действию света и УФ-лучей, трудногорючи, стойки к действию слабых кислот и оснований и многих растворителей, хорошо окрашиваются в разные цвета. Применяются для изготовления электротехнических изделий, корпусов приборов и аппаратуры, выключателей тепло- и звукоизоляционных материалов и др. В деревообрабатывающей и мебельной промышленности их используют в качестве связующих в композициях лаков, красок, эмалей, клеев, пропитывающих составов.
Кремнийорганические полимеры (силиконы) содержат атомы кремния в элементарных звеньях макромолекул, например:
R
R
| |
− O − Si − или − Si − R −
| n | n .
R R
Полимеры, в состав которых не входят атомы углерода, получили название неорганических. Среди неорганических полимеров много природных типа полисиликатов. В настоящее время широко ведутся исследования с целью получения синтетических неорганических полимеров. К неорганическим полимерам относятся: аморфный диоксид кремния [SiО2]n, поликремниевая кислота [nSiО2 m Н2О], природные и синтетические силикаты, полифосфорные кислоты, полифосфаты. Важным свойством некоторых неорганических полимеров является полупроводимость.
Характерной особенностью кремнийорганических полимеров является высокая тепло- и морозостойкость, эластичность. Кремнийорганические полимеры используются для получения лаков, клеев, пластмассы и резины. Резины, получаемые на основе кремнийорганических каучуков [-Si(R2)-O-]n, могут эксплуатироваться при температуре от - 90 до +300 °С, обладают атмосферостойкостью, высокими электроизоляционными свойствами. Применяются для изделий, работающих в условиях большого перепада температур, например, для защитных покрытий космических аппаратов, холодильных аппаратов и т.д.
