Экспериментальная часть Опыт 1. Качественные реакции на некоторые катионы и анионы

Цель опыта: ознакомиться с качественными реакциями на некоторые катионы и анионы

1. Проба на окрашивание пламени

Все летучие соли Na⁺ (например, NaCl) окрашивают бесцветное пламя в интенсивно желтый цвет.

Летучие соли К⁺ (например, КСl) окрашивают пламя в фиолетовый цвет.

Летучие соли Sr²⁺ (например, SrCl₂) окрашивают пламя в красный цвет.

Соли Са²⁺ (например, CaCl₂) - в кирпично-красный цвет.

Техника выполнения: стеклянную палочку с впаянной в нее проволочкой погрузить в раствор соли или захватить петлей немного сухой соли и внести в пламя горелки, наблюдать окраску пламени.

2. Действие красной и желтой соли на катионы Fe³⁺ и Fe²⁺

Гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe(CN)₆] (желтая кровяная соль) дает с ионом Fe³⁺ темно-синий осадок берлинской лазури:

4 FeCl₃ + 3 K₄[Fe(CN)₆] = Fe₄[Fe(CN)₆]₃  + 12 KCl.

берлинская лазурь

Гексацианоферрат (III) калия K₃[Fe(CN)₆] (красная кровяная соль) дает с ионом Fe²⁺ темно-синий осадок турнбулева соль:

3 FeSO₄ + 2 K₃[Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂  + 3 K₂SO₄.

турнбулева соль

3. Действия йодида калия на соли Pb²⁺

Йодид калия KI выделяет из раствора солей Pb²⁺ желтый осадок йодида свинца (II):

PbCl₂ + 2KI = PbI₂ + 2KCl.

1 мл 1 мл

Йодид свинца растворяется в горячей воде, а при охлаждении раствора образует золотистые кристаллы (реакция «золотого дождя»). С избытком KI йодид свинца дает растворимое комплексное соединение тетрайодоплюмбат (II) калия:

PbI₂ + 2KI = K₂ [PbI₄].

избыток

4. Действие раствора аммиака на соли Cu²⁺

Гидроксид аммония NH₄OH дает с ионами Cu²⁺ зеленоватый осадок основной соли (CuOH)₂SO₄:

2CuSO₄ + 2 (NH₄)₂ SO₄ = (CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂ SO_4.

по каплям

В избытке водного раствора аммиака осадок растворяется с образованием тетраамино-купро(II)сульфата ярко-синего цвета:

(CuOH)₂SO₄ + (NH₄)₂ SO₄ + 6(NH₄)₂ SO₄ = 2[Cu(NH₃)₄] SO₄ + 8H₂O.

избыток ярко-синий цвет

5. Действия хлорида бария BaCl2 на анионы so42-, co32- или po43-

К 2…3 каплям раствора соли, содержащей соли SO₄^2-, или CO₃^2-, или PO₄^3- прилейте 2…3 капли раствора BaCl₂ :

а) SO₄^2- + BaCl₂ = Ba SO₄ + 2Cl^-.

белый кристаллический осадок,

нерастворимый в кислотах и щелочах

б) CO₃^2- + BaCl₂ = BaCO₃ + 2Cl^-.

белый кристаллический осадок,

хорошо растворимый в HNO₃ с выделением CO₂

в) 2 PO₄^3- + 3BaCl₂ = Ba(PO₄)₂ + 6Cl^-.

белый кристаллический осадок,

плавно растворимый в HNO₃