3)Модель Бора-Зоммерфельда

Электрон может вращаться вокруг ядра только по строго определенным орбитам,орбиты могут быть как сферические, так и эллипсоидные, при движении по стационарным орбитам электрон не излучает и не поглощает энергии.

Атомная орбиталь – область пространства в которой вероятность обнаружения электрона максимальна. Она может быть охарактеризована с помощью набора квантовых чисел, определяющих ее энергию, форму и пространственное расположение,

n – главное квантовое число

l - орбитальное квантовое число, l=0, s- орбиталь, l =1 p -орбиталь…

m¹- магнитное квантовое число

mˢ - спиновое квантовое число

Образование химических соединений обусловлено возникновением химической связи между атомами в молекулах и кристаллах.

4.Типы химической связи и методы ее описания (методы мо и вс).

Лишь некоторые вещества (например, инертные газы) состоят из отдельных атомов, имеющих завершённую восьмиэлектронную внешнюю оболочку. Большинство химических соединений построено из молекул, которые образуются путём взаимодействия одинаковых или разных атомов между собой.

Совокупность сил, объединяющих два или несколько атомов, ионов или молекул друг с другом в новые устойчивые структуры, называется химической связью. Эти силы имеют электростатическую природу и обусловлены взаимным притяжением между отрицательно заряженными электронами и положительно заряженными ядрами. Их количественная характеристика зависит от электронной конфигурации внешнего квантового слоя атомов. Никаких других сил химического взаимодействия,  помимо электрических, не существует.

Валентные электроны, принимающие участие в образовании химической связи, обладают самой высокой энергией. Квантовая механика в объяснении природы сил межатомного взаимодействия исходит из того, что образование молекул сопровождается выделением энергии, т.е. уменьшением потенциальной энергии системы.

Различают три типа химической связи — ковалентную, ионную,  металлическую.

Ковалентная связь образуется при обобществлении электронов на основе правила октета. Она может рассматриваться как основной тип химической связи, а ионная и металлическая — как предельные её случаи, хотя и обладающие определённой спецификой. Ионная связь возникает в результате электростатического притяжения двух противоположно заряженных частиц.  Металлическая связь — это особый тип взаимодействия между атомами, характерный только для твёрдых металлов.

Валентность элементов главных подгрупп Периодической системы зависит от числа электронов, находящихся на внешнем электронном слое. Поэтому эти внешние электроны принято называть валентными. Для элементов побочных подгрупп в качестве валентных электронов могут выступать как электроны внешнего слоя, так и электроны внутренних подуровней. Различают три основных типа химической связи: ковалентную, ионную, металлическую.

Таблица.Типы химической связи и их основные отличительные признаки.

Химическая связь	Связываемые атомы	Характер элементов	Процесс в электронной оболочке	Образующиеся частицы	Кристаллическая решетка	Характер вещества	Примеры
Ионная	Атом металла и атом неметалла	Электроположительный и электро отрицательный	Переход валентных электронов	Положительные и отрицательные ионы	Ионная	Солеобразный	NaCl CaO NaOH
Ковалентная	Атомы неметаллов (реже-атомы металлов)	Электроотрицательный реже электроположительный	Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей	Молекулы	Молекулярная	Летучий или нелетучий	Br2 CO2C6H6
				---------	Атомная	Алмазоподоб ный	Алмаз Si SiC
Металличес кая	Атомы металлов	Электроположительный	Отдача валентных электронов	Положительные ионы и электронный газ	Металлическая	Металлическая	Металлы и сплавы