1.Основные законы атомно-молекулярной теории.
1.)Закон сохранения массы. Масса исходных веществ, вступивших в реакцию, равна массе получившихся веществ.
2)Закон эквивалентов. Вещества реагируют в количествах, пропорциональных их эквивалентам. Эквивалент – это количество вещества, которое соединяется с 1 моль атомов водорода или замещает 1 моль атомов водорода в химических реакциях.
3)Закон постоянства состава .Состав индивидуального химического соединениия постоянен и не зависит от способа получения этого соединения
4) Закон простых кратных отношений. Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то на одну и ту же массу одного элемента приходятся такие массы другого, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
5) Закон простых объемных отношений . Объемы реагирующих газов относятся друг к другу и к объемам газообразных продуктов как небольшие целые числа.
6) Закон Авогадро. В равных объемах газов при обинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.
2. Закон Авогадро
2. Закон Авогадро(1810)-В равных объемах газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул
Следствия: 1).масса равных объемов двух газов при одинаковых условиях будет относится друг к другу как их молекулярные массы.
2).масса любого вещества, равная его атомной массе, будет содержать одно и тоже кол-во молекул, это кол-во называют числом Авогадро. Кол-во частиц, равное числу авогадро, принято называть моль. При одинаковых условиях 1 моль любого газообразного в-ва занимает один и тот же объем.
3).относительная плотность одного газа по другому равна отношению их молярных масс.
3. Строение электронных оболочек атома. Атомные орбитали.
.электронная оболочка атома — область пространства вероятного местонахождения электронов, характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа n и, как следствие, располагающихся на близких энергетических уровнях. Каждая электронная оболочка может иметь определенное максимальное число электронов.
Электронные оболочки обозначаются буквами K, L, M, N, O, P, Q или цифрами от 1 до 7. Подуровни оболочек обозначаются буквами s, p, d, f, g, h, i или цифрами от 0 до 6. Электроны внешних оболочек обладают большей энергией, и, по сравнению с электронами внутренних оболочек, находятся дальше от ядра.Данное количество вычисляется по формуле:
-
s
p
d
f
g
Итого
K
2
2
L
2
6
8
M
2
6
10
18
N
2
6
10
14
32
O
2
6
10
14
18
50
.
Атомная орбиталь — одноэлектронная волновая функция в сферически симметричном электрическом поле атомного ядра, задающаяся главным n, орбитальным l и магнитным m квантовыми числами.
Название «орбиталь» (а не орбита) отражает геометрическое представление о стационарных состояниях электрона в атоме; Совокупность атомных орбиталей с одинаковым значением главного квантового числа n составляют одну электронную оболочку.
Ква́нтовое число́ - численное значение какой-либо квантованной переменной микроскопического объекта (элементарной частицы, ядра, атома и т. д.), характеризующее состояние частицы.
Некоторые квантовые числа связаны с движением в пространстве и характеризуют пространственное распределение волновой функции частицы. Это, например, радиальное (главное) (nr), орбитальное (l) и магнитное (m) квантовые числа электрона в атоме, которые определяются как число узлов радиальной волновой функции, значение орбитального углового момента и его проекция на заданную ось, соответственно.