V2: 04. Гидролиз солей

I: 04.01;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н⁺] в 0,01М растворе HCl при полной ее диссоциации равна:

-: 2

-: 1·10^-1

+: 1·10^-2

-: 2·10^-2

I: 04.02;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода [Н⁺] в 0,1М растворе HNO₃ при полной ее диссоциации равна:

-: 1

+: 1·10^-1

-: 1·10^-2

-: 2·10^-2

I: 04.03;

S: Значение рН раствора полностью ионизированой 0,01М азотной кислоты равно:

-: 1

+: 2

-: 10

-: 12

I: 04.04

S: Значение рН раствора полностью ионизированого 0,01М гидроксида натрия равно:

-: 1

-: 2

-: 10

+: 12

I: 04.05;

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 5,0 равна:

-: 1·10^-14

-: 5

+: 1·10^-5

-: 9

I: 04.06

S: Концентрация (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем значение рН = 9,0 равна:

+: 1·10^-9

-: 5

-: 1·10^-14

-: 9

I: 04.07;

S: В растворе нитрата алюминия среда будет:

-: щелочной

-: нейтральной

+: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.08;

S: В растворе карбоната калия среда будет:

+: щелочной

-: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.09;

S: В растворе нитрата натрия среда будет:

-: щелочной

+: нейтральной

-: кислой

-: близкой к нейтральной

I: 04.10;

S: Щелочную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

+: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄Cl

I: 04.11;

S: Кислую реакцию среды будет показывать следующий раствор:

-: хлорид натрия, NaCl

+: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄ОН

I: 04.12;

S: Нейтральную реакцию среды будет показывать следующий раствор:

+: хлорид натрия, NaCl

-: хлороводород, HCl

-: карбонат натрия, Na₂CO₃

-: хлорид аммония, NH₄Cl

I: 04.13;

S: В водном растворе кислую реакцию дает:

-: CH₃COONa

+: NH₄Cl

-: Na₂CO₃

-: Na₂HPO₄

I: 04.14;

S: Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа (III), необходимо немного добавить:

+: соляной кислоты

-: гидроксида кальция

-: твердой соли NaCl

-: дистиллированной воды

I: 04.15;

S: Усилить гидролиз хлорида алюминия можно добавлением к его раствору:

-: HCl

-: NaCl

+: NaOН

-: NH₄Cl

I: 04.16;

S: В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

-: Na₂CO₃

+: Al₂S₃

-: Na₂S

-: (NH₄)₂SO₄

I: 04.17;

S: Временная жесткость воды обусловлена присутствием:

+: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

-: Na₂SO₄, K₂SO₄

-: Na₂CO₃, Na₃PO₄

-: CaCl₂, MgCl₂

I: 04.18;

S: Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием:

-: Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂

-: Na₂SO₄, K₂SO₄

-: Na₂CO₃, Na₃PO₄

+: CaCl₂, MgCl₂

I: 04.19;

S: Индикатор фенолфталеин в щелочной среде имеет окраску:

-: оранжевую

-: желтую

+: малиновую

-: синюю

I: 04.20;

S: Индикатор лакмус в щелочной среде имеет окраску:

+: синюю

-: фиолетовую

-: желтую

-: красную

V1: 04. Строение вещества

V2: 01. Основные положения теории строения атома

I: 01.01;

S: Атом цинка относится к следующему электронному семейству:

-: s

-: p

+: d

-: f

I: 01.02;

S: Атом брома относится к следующему электронному семейству:

-: s

+: p

-: d

-: f

I: 01.03;

S: Атом тербия относится к следующему электронному семейству:

-: s

-: p

-: d

+: f

I: 01.04;

S: Атом олова относится к следующему электронному семейству:

-: s

+: p

-: d

-: f

I: 01.05;

S: Атом бария относится к следующему электронному семейству:

+: s

-: p

-: d

-: f

I: 01.06;

S: Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ имеет атом:

+: K

-: Ca

-: Ba

-: Na

I: 01.07;

S: Электронную конфигурацию1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s² имеет атом:

-: Mn

+: Ti

-: V

-: Sc

I: 01.08;

S: Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4s²4p⁵ имеет атом:

-: As

-: Mn

-: Cl

+: Br

I: 01.09;

S: Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 4d⁸5s² имеет атом:

-: Sr

-: Br

+: Pd

-: Nb

I: 01.10;

S: Электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня 6s²6p³ имеет атом:

-: Ta

-: Ba

-: At

+: Bi

I: 01.11;

S: Электронной конфигурации иона серы S^-2 соответствует:

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

-: 1s²2s²2p⁶

+:1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

-: 1s²2s²2p⁶3s²

I: 01.12;

S: Электронной конфигурации иона мышьяка As⁺³ соответствует:

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p³

-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁰

+: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁰

I: 01.13;

S: В ионе хрома Cr³⁺ содержится электронов:

+: 21

-: 24

-: 27

-: 52

I: 01.14;

S: У атома серы в состоянии максимального возбуждения неспаренных электронов:

-: 2

-: 4

+: 6

-: 8

I: 01.15;

S: У атома олова в состоянии максимального возбуждения неспаренных электронов:

-: 2

-: 3

+: 4

-: 6

I: 01.16;

S: Ион Co³⁺ имеет неспаренных электронов:

-: 3

-: 5

+: 4

-: 6

I: 01.17;

S: На 3d-подуровне могут находиться максимальное количество электронов:

-: 4

-: 6

+: 10

-: 14

I: 01.18;

S: Максимальное число неспаренных электронов на р-орбиталях составляет:

-: 4

-: 6

+: 3

-: 7

I: 01.19;

S: Электроны, характеризующиеся l=1, находятся на орбиталях:

-: d

+: p

-: f

-: s

I: 01.20;

S: Электроны, характеризующиеся l=2, находятся на орбиталях:

+: d

-: p

-: f

-: s

I: 01.21;

S: Химическому элементу с формулой высшего оксида ЭО₃ соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома…

-: ns²np¹

+: ns²np⁴

-: ns²np²

-: ns²np³

I: 01.22;

S: Химическому элементу с формулой высшего оксида ЭО₂ соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома…

-: ns²np¹

-: ns²np⁴

+: ns²np²

-: ns²np³

I: 01.23;

S: Химическому элементу с формулой высшего оксида Э₂О₅ соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома…

-: ns²np¹

-: ns²np⁴

-: ns²np²

+: ns²np³

I: 01.24;

S: Химическому элементу с формулой высшего оксида Э₂О₃ соответствует электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома…

+: ns²np¹

-: ns²np⁴

-: ns²np²

-: ns²np³

I: 01.25;

S: Валентность атома определяется:

-: числом электронов на внешнем уровне

-: числом неспаренных электронов на внешнем уровне

+: общим числом неспаренных электронов

-: общим числом электронов