V1: 03. Дисперсные системы. Растворы электролитов и неэлектролитов

V2: 01. Дисперсные системы

I: 01. 01;

S: Туман представляет собой распределение мельчайших частиц:

-: твердого вещества в газе

+: жидкости в газе

-: газа в газе

-: жидкости в жидкости

I: 01.02;

S: Суспензиями называются такие дисперсные системы, в которых:

-: газообразные частицы распределены в жидкости

-: газообразные частицы распределены в газе

-: одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости

+: твердые частицы распределены в жидкости

I:01.03;

S: Эмульсиями называются дисперсные системы, в которых:

-: газообразные частицы распределены в жидкости

-: газообразные частицы распределены в газе

+: одна жидкость раздроблена в другой не растворяющей ее жидкости

-: твердые частицы распределены в жидкости

I: 01.04;

S: В лабораторных условиях растворитель можно отделить от растворенного вещества:

-: декантацией

+: перегонкой

-: фильтрованием

-: отстаиванием

I: 01.05;

S: В лабораторных условиях смесь мела и воды можно разделить:

-: экстракцией

-: перегонкой

+: фильтрованием

-: перекристаллизацией

I: 01.06;

S: В истинных растворах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):

-: 1 – 10^-2

-: 10^-2 – 10^-5

-: 10^-5 – 10^-7

+: 10^-7 – 10^-8

I: 01.07;

S: В коллоидных системах размер растворенных частиц колеблется в пределах (см):

-: 1 – 10^-2

-: 10^-2 – 10^-5

+: 10^-5 – 10^-7

-: 10^-7 – 10^-8

I: 01.08;

S; Температуру кипения жидкости можно повысить, если:

+: добавить поваренной соли в воду

-: накрыть стакан с водой крышкой

-: увеличить пламя газовой горелки

-: уменьшить пламя газовой горелки

I: 01.09;

S: При посыпании обледенелой дороги хлоридом натрия, лед тает потому что:

-: образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя

+: образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя

-: происходит выделение теплоты

-: происходит поглощение теплоты

I: 01.10;

S: Раствор над осадком, полученным через несколько недель после того как KCl оставили в склянке, является:

-: разбавленным

+: насыщенным

-: перенасыщенным

-: ненасыщенным

V2: 02. Концентрация растворов

I: 02.01;

S: Для приготовления 100 г раствора с массовой долей хлорида натрия в нем 5% необходимо взять:

+: 5 г соли и 95 г воды

-: 5 г соли и 100 г воды

-: 5 г соли и 105 г воды

-: 10 г соли и 90 г воды

I: 02.02;

S: Для приготовления 200 г раствора с массовой долей хлорида калия в нем 10% необходимо взять:

-: 20 г соли и 200 г воды

-: 5 г соли и 195 г воды

-: 10 г соли и 190 г воды

+: 20 г соли и 180 г воды

I: 02.03;

S: Массовая доля (%) раствора, содержащего 15 г карбоната натрия в 85 г воды, равна:

-: 85

+: 15

-: 100

-: 18

I: 02.04;

S: Массовая доля (%) раствора, содержащего 15 г карбоната калия в 100 г воды, равна:

+: 13

-: 85

-: 15

-: 100

I: 02.05;

S: Концентрация раствора, оставшегося после отливания 150 мл от 200 мл 0,1М раствора поваренной соли, равна:

-: 0,20 моль/л

+: 0,10 моль/л

-: 0,075 моль/л

-: 0,025 моль/л

I: 02.06;

S: Для приготовления двух литров 2М раствора гидроксида калия нужно взять:

-: 1 моль КОН

-: 2 моль КОН

-: 3 моль КОН

+: 4 моль КОН

I: 02.07;

S: Молярная концентрация раствора, полученного разбавлением 250 мл 3М раствора водой до 1 л, равна:

+: 0,75

-: 1,50

-: 3,00

-: 7,50

I: 02.08;

S: Концентрация (моль/л) раствора HCl на нейтрализацию 25 мл раствора которой требуется 50 мл 2М раствора NaOH, равна:

-: 1,0

-: 2,0

-: 3,0

+: 4,0

I: 02.09;

S: В 1 л 0,15М раствора Mg(NO₃)₂ суммарное число молей ионов Mg²⁺ и NO₃^- равно:

-: 0,15

-: 0,30

+: 0,45

-: 0,60