V1: 02. Основные закономерности протекания химической реакции

V2: 01. Химическая термодинамика

I: 01.01;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### ( с точностью до 0.1) H₂S (г) + 1,5 O₂ (г)  H₂O (г) + SO₂ (г)

+: –517*7

I: 01.02;

S: При протекании химического процесса

H₂S (г) + 1,5 O₂ (г)  H₂O (г) + SO₂ (г) энтропия:

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

I: 01.03;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### NH₃(г) + HCl(г)  NH₄Cl(т) (с точностью до1)

-: 187

+: –175

-: –187

-: 175

I: 01.04;

S: Для процесса: NH₃(г) + HCl(г)  NH₄Cl(т), величина S⁰₂₉₈ (Дж/К)(стандартные условия) равна ###

+: –284

I: 01.05;

S: В соответствии с термохимическим уравнением

NH₃(г) + HCl(г)  NH₄Cl(т) , H⁰₂₉₈= -175 кДж,

При взаимодействии ½ моль HCl выделяется ###кДж теплоты( с точностью до 0.1)

+: -87,5

I: 01.06;

S: Процесс описывается химическим уравнением

NH₃(г) + HCl(г)  NH₄Cl(т) . (H⁰₂₉₈= -175 кДж; S⁰₂₉₈=-284 Дж/К)

Возможно ли его самопроизвольное протекание при 400К

+: –61,4; возможно;

-: 79,75; возможно;

-: 61,4; невозможно.

-: 79,75; невозможно

I: 01.07;

S: При протекании химического процесса

CaCO₃(т)  CaO(т) + CO₂(г) энтропия

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

I: 01.08;

S: Для процесса: CaCO₃(т)  CaO(т) + CO₂(г), величина S⁰₂₉₈ (Дж/К)(стандартные условия) равна ###( с точностью до 0.1) +: 164*

I: 01.09;

S: В соответствии с термохимическим уравнением

CaCO₃(т)  CaO(т) + CO₂(г) , H⁰₂₉₈= 177 кДж,

При образовании 2 моль CO₂ поглощается ###кДж теплоты( с точностью до 1)

+: 354

I: 01.10;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### ( с точностью до 1)

C₂H₄(г) + H₂O (г)  C₂H₅OH (ж)

+: –87

I: 01.11;

S: При протекании химического процесса

C₂H₄(г) + H₂O (г)  C₂H₅OH (ж) энтропия

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

I: 01.12;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### ( с точностью до 0.1) SO_{2 (г)} +2 H₂S_(г) = 2 Н₂О_(ж) + 3 S_(к)

+: -232*7

I: 01.13;

S: Изменение свободной энергии Гиббса можно вычислить по формуле ###:

+:

-:

-:

-:

I: 01.14;

S: Тепловой эффект процесса при постоянном давлении равен###

-: изменению энтропии

+: изменению энтальпии

-: изменению внутренней энергии

-: изменению свободной энергии

I: 01.15;

S: Тепловой эффект процесса при постоянном объеме равен ###

-: изменению энтропии

-: изменению энтальпии

+: изменению внутренней энергии

-: изменению свободной энергии

I: 01.16;

S: Критерием самопроизвольного протекания процесса является ###:

-: изменение энтропии

-: изменение энтальпии

-: изменение внутренней энергии

+: изменение энергии Гиббса

I: 01.17;

S: Математическое выражение первого начала термодинамики имеет вид ###:

+:

-:

-:

-:

I: 01.18;

S: Тепловой эффект химической реакции не зависит от ###:

-: природы реагирующих веществ

+: числа промежуточных стадий реакции

-: температуры

-: зависит от всех перечисленных факторов

I: 01.19;

S: Процесс, идущий с выделением теплоты, называется ###:

-: эндотермическим

+: экзотермическим

-: атермическим

-: изотермическим

I: 01.20;

S: Процесс, идущий с поглощением теплоты, называется ###

+: эндотермическим

-: экзотермическим

-: атермическим

-: изотермическим

I: 01.21;

S: Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого H>0, называется ###

+: эндотермическим

-: экзотермическим

-: атермическим

- изотермическим

I: 01.22;

S: Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого H<0, называется###

-: эндотермическим

+: экзотермическим

-: атермическим

-: изотермическим

I: 01.23;

S: Процесс плавления вещества сопровождается###:

+: ростом энтропии

-: уменьшением энтропии

-: энтропия не изменяется

-: энтропия изменяется неоднозначно

I: 01.24;

S: Процесс кристаллизации вещества сопровождается ###

-: ростом энтропии

+: уменьшением энтропии

-: энтропия не изменяется

-: энтропия изменяется неоднозначно

I: 01.25;

S: Процесс кипения вещества сопровождается ###

+: ростом энтропии

-: уменьшением энтропии

- энтропия не изменяется

-: энтропия изменяется неоднозначно

I: 01.26;

S: Процесс, протекающий при постоянном давления, для которого H=0, называется ###

-: эндотермическим

-: экзотермическим

-: атермическим

+: изотермическим

I: 01.27;

S: Процесс плавления вещества сопровождается ###

+: ростом энтальпии

-: уменьшением энтальпии

-: энтальпия не изменяется

-: энтальпия изменяется неоднозначно

I: 01.28;

S: Процесс кристаллизации вещества сопровождается ###

-: ростом энтальпии

+: уменьшением энтальпии

-: энтальпия не изменяется

-: энтальпия изменяется неоднозначно

I: 01.29;

S: Процесс кипения вещества сопровождается ###

+: ростом энтальпии

-: уменьшением энтальпии

-: энтальпия не изменяется

-: энтальпия изменяется неоднозначно

I: 01.30;

S: При протекании химического процесса энтропия 2NO (г) + O₂ (г)  2NO₂ (г).

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

I: 01.31;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### ( с точностью до 0.1) CH₃OH (ж) + 1,5O₂ (г)  CO₂ (г) + 2H₂O (ж)

+: -726*5

I: 01.32;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### ( с точностью до 0.1) 2SO₂ (г) + O₂ (г)  2SO₃ (г)

+: -284*2

I: 01.33;

S: Процесс описывается химическим уравнением

2SO₂ (г) + O₂ (г)  2SO₃ (г) (H⁰₂₉₈ = -284.2 кДж; S⁰₂₉₈ = - 457.2Дж/К)

Возможно ли его самопроизвольное протекание при 700К

+: –107,7; возможно;

-: 107,7; возможно;

-: 107,7; невозможно.

-: -107,7; невозможно

I: 01.34;

S: При протекании химического процесса энтропия ZnO (т) + C (т)  Zn (т) + CO (г)

-: уменьшается

+: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается

I: 01.35;

S: Для процесса: CO₂ (г) + 4H₂ (г)  CH₄ (г) + 2H₂O (ж), величина S⁰₂₉₈ (Дж/К)(стандартные условия) равна ###( с точностью до 0.1)

+: -409*3

I: 01.36;

S: Тепловой эффект химической реакции (H⁰₂₉₈ ;кДж) в стандартных условиях равен ### ( с точностью до 0.1) 4 HCl (г) + O₂(г)  2H₂O (г) + 2Сl₂ (г)

+: -116*4

I: 01.37;

S: При протекании химического процесса энтропия 4HCl (г) + O₂(г)  2H₂O (г) + 2Сl₂ (г).

+: уменьшается

-: увеличивается

-: не изменяется

-: сначала уменьшается, затем увеличивается