V1: 01. Основные законы и понятия химии

V2: 01. Основные классы неорганических соединений

I: 01.01;

S: Степень окисления марганца в следующих соединениях: KMnO₄, MnO₂, H₂MnO₄, MnSO₄ равна соответственно ###

+: +7, +4, +6, +2

-: +6, +4, +7, +2

-: +4, +4, +6, +7

-: +2, +6, +4, +7

I: 01.02;

S: Степень окисления хрома в следующих соединениях: KCrO₂, Na₂Cr₂O₇, BaCrO₄, CrF₃ равна соответственно ###

+: +3, +6, +6, +3

-: +6, +4, +7, +2

-: +4, +4, +6, +7

-: +2, +6, +4, +7

I: 01.03;

S: Степень окисления азота в следующих соединениях: AgNO₂, NO₂, NaNO₂, NH₃ равна соответственно ###

+: +3, +4, +3, –3

-: +3, +4, +3, +3

-: +5, +4, +5, +3

-: +4, +4, +6, +7

I: 01.04;

S: Степень окисления серы в следующих соединениях: H₂S, CaSO₄, Na₂SO₃, H₂SO₄

равна соответственно ###

+: –2, +6, +4, +6

-: +6, +4, +7, +2

-: +4, +4, +6, +7

-: +2, +6, +4, +6

I: 01.05;

S: В избытке щелочи не растворяется ###

-: А1(ОН)₃

+: Mg(OH)₂

-: Сr(ОН)₃

-: Zn(OH)₂

I: 01.06;

S: Со щелочами взаимодействуют оксиды ### (не менее двух вариантов)

-: железа (II)

+: хрома (III)

+: серы (IV)

-: азота (II)

I: 01.07;

S: Кислотный характер имеет оксид, формула которого ###

-: Al₂O₃

-: СО

-: СаО

+: Р₂О₅

I: 01.08;

S: Основный характер имеет оксид, формула которого ###

-: Mn₂O₇

-: Al₂O₃

+: BaO

-: Cr₂О₃

I: 01.09;

S: Оксид цинка не реагирует с ###

+: NO

-: SO₂

-: СО₂

-: NaOH

I: 01.10;

S: Амфотерными являются оксиды ### (не менее двух вариантов)

-: марганца (VII)

+: алюминия

-: кальция

+: бериллия

I: 01.11;

S: В ряду оксидов Na₂О → MgO → Al₂O₃ происходит переход от ###

-: амфотерного оксида к кислотному

-: кислотного оксида к основному

-: основного оксида к кислотному

+: основного оксида к амфотерному

I: 01.12;

S: Кислотными являются гидроксиды ### (не менее двух вариантов)

-: олова (IV)

-: железа (III)

+: азота (III)

+: серы (VI)

I: 01.13;

S: Кислотный характер имеют оксиды, образованные металлами ###

-: со степенью окисления ниже +4

-: главных подгрупп

+: со степенью окисления равной или выше +4

-: с любой степенью окисления

I: 01.14;

S: К кислотным оксидам относится ###

+: N₂O₅

-: NO

-: N₂O

-: N₂O₂

I: 01.15;

S: Кислота образуется при растворении в воде оксида ###

-: N₂O

-: SiO₂

+: Р₂О₅

-: К₂О

I: 01.16;

S: Между собой взаимодействуют соединения ### (не менее двух вариантов)

-: К₂О, СаО

+: Na₂O, N₂O₅

+: ВаО, СгОз

-: СО₂, SO₃

I: 01.17;

S: Все вещества реагируют между собой в группе ###

-: HC, НВг, HI

-: BaO, MgO, CuO

-: КОН_. Са(ОН)₂, Fe(OH)₃

+: SO₃, CaO, Al₂O₃

I: 01.18;

S: Соль образуется при ###

-: обугливании сахара в серной кислоте

-: растворении негашеной извести в воде

-: разложении перекиси водорода

+: горении железа в хлоре

I: 01.19;

S: Выделение газа при добавлении сильной кислоты в исследуемый раствор указывает на наличие ионов ###

-: PO₄^3–

-: Cl^–

+: CO₃^2–

-: NO₃^–

I: 01.20;

S: При взаимодействии 2 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется ### соль и вода

+: средняя

-: двойная

-: основная

-: кислая

I: 01.21;

S: При взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 1 моль углекислого газа образуется ### соль и вода

-: двойная

+: средняя

-: кислая

-: основная

I: 01.22;

S: Основные соли образуют гидроксиды ### (не менее двух вариантов)

+: меди (II)

-: натрия

+: цинка

-: калия

I: 01.23;

S: Кислые соли образуют гидроксиды ### (не менее двух вариантов)

+: H₂S

+: H₂SO₄

-: HCl

-: HNO₃

I: 01.24;

S: При взаимодействии 3 моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты образуется ### соль и вода

-: основная

-: двойная

+: средняя

-: кислая

I: 01.25;

S: При взаимодействии избытка раствора NаОН с H₃PO₄ образуется ###

-: Na₂HPO₄

-: Na₂НРО₃

+: Na₃PO₄

-: NaH₂PO₄

I: 01.26;

S: При взаимодействии 1 моль гидроксида натрия и 1 моль серной кислоты образуется ### соль и вода

-: двойная

-: основная

+: кислая

-: средняя