- •Внутренняя энергия и энтальпия системы. I закон термодинамики.
- •Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические законы (Лавуазье-Лапласа, Гесса). Термохимические расчеты.
- •Энтропия. II закон термодинамики.
- •Энергия Гиббса. Направленность хим.Процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы протекания реакций.
- •Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции и ее физический смысл.
- •Влияние температуры на скорость химической реакции, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.
- •Гомогенный и гетерогенный катализ. Принцип действия катализатора.
- •Химическое равновесие. Понятие о константе равновесия и ее физический смысл.
- •Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •Способы выражения концентраций растворов.
- •Кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации.
- •12. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации и константа диссоциации.
- •Реакции в растворах электролитов. Запись уравнений химических реакций в ионно-молекулярном виде.
- •Реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей.
- •Ионное произведение воды. Реакция среды, рН растворов.
- •Протонно-нейтронная теория строения атомного ядра. Изотопы.
- •Квантово-механическая теория строения атома. Уравнение Де-Бройля. Принцип неопределенности Гейзенберга. Уравнение Шредингера.
- •Энергетическое состояние электрона в атоме. Квантовые числа.
- •Электронная структура многоэлектронных атомов. Правила Клечковского, Хунда, Паули.
- •Валентность атомов в нормальном и возбужденном состояниях.
- •Периодический закон и периодическая система д.И.Менделеева. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность элементов.
- •Понятие о химической связи. Обменный механизм образования ковалентной связи.
- •Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •Характеристики химической связи (энергия, длина, насыщаемость, направленность, кратность, полярность)
- •Ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи.
- •Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации (показать на примерах)
- •Электрохимия. Понятие о проводниках первого и второго рода.
- •Понятие об электродном потенциале. Причины его возникновения. Двойной электрический слой.
- •Факторы, влияющие на величину электродного потенциала. Уравнение Нернста.
- •30. Гальванический элемент. Эдс гальванического элемента.
- •Гальванический элемент Даниэля-Якоби. Концентрационный гальванический элемент.
- •Электролиз. Основные понятия. Электролиз расплавов солей.
- •Электролиз водных растворов солей с инертным анодом и активным анодом.
- •Законы Фарадея. Выход по току.
- •Химическая коррозия. Виды коррозийных разрушений.
- •Основная схема электрохимической коррозии. Кислородная и водородная деполяризация.
- •Защита металлов от коррозии.
- •Химические свойства металлов. Отношение металлов к кислотам.
- •Химические свойства металлов. Взаимодействие металлов с водой и с щелочами.
Гибридизация атомных орбиталей. Типы гибридизации (показать на примерах)
Экспериментально доказано, что в молекуле метана CH4 все четыре связи эквивалентны и направлены под одинаковыми углами 109028'; т.е. молекула метана– это совершенно симметричная тэтраэдрическая фигура.
В образовании связи участвуют одна s– и три p–валентные орбитали центрального атома углерода и s–электроные орбитали атомов водорода.
В результате из одной s– и трех p–валентных орбиталей атома углерода образуются
четыре совершенно равноценные sp3 гибридные орбитали, расположенные в пространстве под углом 109028/.
Гибридизация характерна для всех атомов, если в образовании связи принимают участие электроны, находящиеся на разных энергетических подуровнях и имеющие близкие значения энергий.
При смешении s–орбитали и двух р–орбиталей образуются три sp2– гибридных орбитали.
Возникающие sp2- орбитали также лежат в плоскости под углом1200. Этот тип смешения орбиталей называется sp2–гибридизацией.
Рассмотрим образование связи в молекуле BCl3. У атома бора B в возбужденном состоянии электронная формула имеет вид: 2s12p2. Происходит гибридизация одной s и двух pвалентных орбиталей и образуются три sp2 гибридных орбитали.
Валентные орбитали центрального атома перекрываются с валентными орбиталями атомов хлора, образуется молекула BCl3, которая имеет форму треугольника.
Для sp–гибридизации характерно, что в валентном состоянии находятся два электрона(s и р). Происходит гибридизация s– и pх– орбиталей и образуются две sp – гибридные орбитали, направленные под углом1800. В этом случае наблюдается линейная конфигурация связей.
Рассмотрим образование связей в молекуле BeCl2. У атома бериллия Be в возбужденном состоянии электронная формула имеет вид: 2s12p1. Происходит гибридизация одной s и одной p валентных орбиталей и образуются две sp– гибридные орбитали, направленные под углом1800, что и определяет линейную геометрию молекулы Валентные орбитали центрального атома Be перекрываются с валентными p–орбиталями атомов хлора, образуется молекула BeCl2.
Электрохимия. Понятие о проводниках первого и второго рода.
Электрохимия – область химии, рассматривающая химические процессы, сопровождающиеся возникновением электрического тока, либо вызванные действием электрического тока.
Вещества делятся на две группы:
- плохо проводящие электрический ток(изоляторы)
- хорошо проводящие ток (электрические проводники)
Проводники бывают двух видов:
- проводники 1-го рода – металлические или электронные проводники
- проводники 2-го рода – электролиты.
Металл (проводник 1-го рода). Погруженный в раствор электролита (проводник 2-го рода), в условиях прохождения через него тока, называется электродом.