Электрохимия
Электродные потенциалы: механизм их возникновения, определение, электрохимическая схема. Уравнение Нернста. Стандартные (нормальные) электродные потенциалы. Стандартный водородный электрод. Измерение электродных потенциалов. Примеры.
Классификация электродов. Обратимые электроды первого и второго рода. Водородный электрод -электрод определения. Хлорсеребряный электрод-электрод сравнения. Величина электродного потенциала, электродные реакции, электрохимические схемы. Использование этих электродов в электрохимических цепях при потенциометрическом определении рН.
Стеклянный электрод. Потенциометрический метод измерения рН. Другие виды ионoселективных электродов, их использование для измерения концентрации ионов калия, кальция, натрия в биожидкостях. Применение в медицине, биологии и фармации.
Механизм возникновения редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величинам редокс-потенциалов.
Окислительно-восстановительные системы. Направление окислительно-восстановительных реакций, в зависимости от е°, рН среды, концентрации.
Окислительно-восстановительные процессы в биосистемах. Биологическое окисление.
Биметаллические гальванические элементы. Определение, принцип действия. Рассчитать ЭДС медно-никелевого гальванического элемента (e0 Cu2+/Cu = 0,340 B , e0 Ni2+/ Ni = – 0,250 B). Написать электрохимическую схему и реакции, протекающие на полуэлементах и в элементе.
Концентрационный гальванический элемент. Определение, состав, принцип действия. Рассчитать ЭДС водородно-водородного гальванического элемента, если один электрод находится в 0,1н растворе соляной кислоты, а другой – в 0.1 н растворе уксусной кислоты (α=0,01).
Потенциометрическое определение рН с помощью гальванического элемента, составленного из стеклянного электрода и хлорсеребряного электродов. Электрохимическая схема гальванического элемента, формула для расчета рН.
Диффузионный и мембранный потенциалы.
Физико-химия поверхностных явлений в функционировании живых систем.
Сорбция, абсорбция, адсорбция, хемосорбция, причины этих явлений. Адсорбент и адсорбтив. Адсорбционное равновесие и влияние на него внешних условий. Уравнение и изотерма Гиббса.
Адсорбционные равновесия и процессы на подвижных границах раздела фаз. Поверхностная энергия Гиббса и поверхностное натяжение. Адсорбция. Уравнение Гиббса. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества. Медико-биологическое значение ПАВ.
Поверхностно-активные, поверхностно-инактивные и поверхностно-неактивные вещества. Изменение поверхностной активности в гомологических рядах (правило Траубе). Изотерма адсорбции. Ориентация молекул в поверхностном слое и структура биомембран.
Адсорбционные равновесия на неподвижных границах раздела фаз. Физическая адсорбция и хемосорбция. Адсорбция газов на твердых телах. Изотерма и уравнение Ленгмюра. Зависимость величины адсорбции от различных факторов.
Адсорбция на пористых поверхностях раздела: твердое - газ и твердое - жидкость. Уравнение и изотерма Фрейндлиха. Определение К и 1/n в уравнении Фрейндлиха. Биологическое значение адсорбции
Адсорбция из растворов. Правило уравнивания полярностей Ребиндера. Молекулярная адсорбция из растворов. Влияние концентрации адсорбтива и температуры на адсорбцию
Адсорбция из растворов. Правило выравнивания полярностей Ребиндера. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции.
Адсорбция из растворов электролитов. Правило Паннета-Фаянса. Ионообменная адсорбция. Медико–биологическое применение ионитов.
Хроматографические методы исследования. Принципы классификации хроматографических методов. Применение в медицине и биологии.
Ионообменная адсорбция. Ионообменная хроматография. Иониты, их применение в медико-биологических исследованиях.