6.4 Практическое занятие №4 «Коллигативные свойства растворов»

Цель: изучить физико-химические свойства растворов неэлектролитов и их практическое применение, отработать навыки расчетов осмотического давления, температур кипения и температур замерзания растворов неэлектролитов. Вопросы для обсуждения: 1. Что называют электролитами и неэлектролитами? Приведите примеры. 2. Чем объяснить поведение разбавленных растворов неэлектролитов подобное идеальным газам? 3. Что называют насыщенным паром? Сформулируйте 1 закон Рауля? Приведите математическое выражение закона. 4. Дайте определение молярной доли растворенного вещества и молярной концентрации раствора. 5. Что называют повышением температуры кипения? Понижением температуры замерзания? Сформулируйте 2 закон Рауля? Приведите математическое выражение закона. 6. Что такое эбуллиоскопическая и криоскопическая постоянные? Как они обозначаются и от чего зависят? 7. Что называют моляльной концентрацией? По какой формуле ее рассчитывают? 8. Что такое осмос? Осмотическое давление? 9. Приведите формулировку закона Вант-Гоффа. 10. Каково значение осмоса в природе? Какие растворы называют изотоническими? Гипертоническими? Гипотоническими? Упражнения и задачи для закрепления материала и отработки навыков: 1. К 200 мл 0,1М раствора глюкозы добавили 50 мл воды. Вычислить осмотическое давление полученного раствора глюкозы при 36⁰С. 2. Раствор, в 300 мл которого содержится 3,72г неэлектролита, обладает при 20⁰С осмотическим давлением 487 кПа. Определите молярную массу вещества. 3. Давление водяного пара при 100⁰С равно 101,33 кПа. Определите давление насыщенного пара над 15%-ным растворов мочевины СО(NH₂)₂ при 100⁰С. 4. Раствор, содержащий 1,6г неэлектролита в 250г бензола, замерзает при 5,245⁰С. Температура замерзания бензола 5,5⁰С. Вычислите молярную массу растворенного неэлектролита. 5. В качестве антифриза используют раствор этиленгликоля (С₂Н₄(ОН)₂), который заливают в радиаторы автомашин в зимнее время. Какую массу этиленгликоля необходимо добавить к 2л воды, чтобы температура замерзания понизилась на 16⁰С? 6. Вычислите температуру кипения 5%-ного водного раствора глицерина C₃Н₅(OH)₃.

6.5 Тесты для самопроверки Тест 1

1. Раствор, содержащий 11,6г ацетона (М=58) в 250г воды (Е=0,52) имеет температуру кипения 1) 104,2⁰С 2) 100,1⁰С 3) 101,04⁰С 4) 100,42⁰ 2. Каково осмотическое давление раствора, содержащего 90,08г глюкозы С₆Н₁₂О₆ в 4л раствора при 27⁰С 1) 3,12∙10⁵ Па 2) 1,25∙10⁵ Па 3) 28∙10³ Па 4) 1,12∙10⁵ Па 3. По закону Рауля повышение температуры кипения пропорционально 1) молярной концентрации раствора 2) моляльной концентрации раствора 3) мольной доле растворенного вещества 4) процентной концентрации раствора 4. При растворении в растворителе нелетучего вещества температура замерзания раствора 1) понижается 2) повышается 3) не изменяется 5. Моляльная концентрация показывает 1) число граммов вещества в 1 литре раствора 2) число молей эквивалентов вещества в 1л раствора 3) число молей вещества в 1000 граммах растворителя 4) число граммов вещества в 1 мл раствора 6. 40г гидроксида натрия растворили в 90г воды. Молярная доля гидроксида натрия равна 1) 0,17 2) 0,44 3) 0,31 4) 0,20

7. Моляльная концентрация 10%-ного раствора карбоната натрия равна 1) 0,94 2) 1,05 3) 0,094 4) 0,105 8. Водный раствор глицерина (С₃Н₈О₃) кипит при 100,52 °С. Массовая доля глицерина в растворе равна 1) 4,03 % 2) 3,02 % 3) 2,84 % 4)8,42% 9. Односторонняя диффузия определенного сорта частиц в раствор через полупроницаемую пере­городку называется 1) плазмолизом 2) гидролизом 3) осмосом 4) тургором 10. По закону Вант-Гоффа осмотическое давление раствора прямо пропорционально 1) мольной доле растворенного вещества 2) моляльной концентрации раствора 3) массовой доле растворенного вещества 4) молярной концентрации раствора

Тест 2 1. Сколько граммов мочевины (NH₂)₂СО растворили в 200г воды если темпера­тура кипения раствора повысилась на 0,3 градуса 1) 6,92 г 2) 5,74 3) 7,25г 4) 8,72 2. Каково осмотическое давление раствора если при 17°С в 250 мл его содержится 0,2 моль веще­ства 1) 1678 кПа 2) 1928 кПа 3) 2993 кПа 4)3075кПа 3. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мо­лярной доле растворенного нелетучего вещества – это закон 1) Рауля 2) Вант-Гоффа 3) Генри 4) Гесса 4. Вычислить температуру замерзания раствора, содержащего 20 г сахара С₁₂Н₂₂О₁₁ в 400г воды 1) -0,11⁰С 2) -0,27⁰С 3) 0,11⁰С 4) 0,27⁰С 5. После растворения вещества в растворителе при температуре 20⁰ С давление насыщенного пара растворителя над раствором 1) понижается 2) повышается до критического значения, затем понижается 3) не изменяется 4) повышается 6. Молярная доля растворенного вещества рассчитывается по формуле:

1. 2) 3) 4) 7. Смешали 9,6г метанола и 45г дистиллированной воды. Молярная доля метанола в растворе составляет (в %) 1) 21,3 2) 0,7 3) 12 4) 10,7 8. Число молей растворенного вещества, содержащихся в 1000 г растворителя, называется 1) молярной концентрацией 2) молярной концентрацией эквивалента 3) моляльной концентрацией 4) молярной долей 9. Какова моляльная концентрация 20%-ного раствора хлорида калия: 1) 3,36 2) 2,68 3) 0,336 4) 0,268 10. Какие вещества являются неэлектролитами (указать 2 ответа): 1) поваренная соль 2) сахар 3) этанол 4) калийная селитра