4. Количество вещества эквивалента:

n( X) = .

III. Закон эквивалентов.

Вещества реагируют пропорционально их эквивалентам:

С (1/ z X)  V(Х) = С (1/ z Y)  V(Y)

IV. Способы выражения концентрации растворов

1. Массовая доля  показывает отношение массы растворенного вещества m(X) к массе раствора m_р-ра:

 = ;  (%) = · 100%.

Массовую долю можно выражать в долях единицы или в процентах.

Например,  (Х) = 0,1 или  (Х) = 10%.

2. Молярная концентрация С(Х) – отношение количества вещества n(X), содержащегося в системе (например в растворе) к объему этой системы V.

С(Х) = .

Единица измерения моль/л.

Например, С(КСl) = 2,5  10^–3 моль/л.

3. Молярная концентрация эквивалента С( Х) – отношение количества вещества эквивалента n( X), содержащегося в системе (например в растворе) к объему этой системы V. Единица измерения моль/л.

С( Х) = ; С( Х) = Z· С(Х).

Например, С(NaСl) = 2,0  10^–2 моль/л.

4. Моляльная концентрация b(Х) – отношение количества вещества n(Х), содержащегося в системе (например в растворе) к массе растворителя – m_р-ля. Единица измерения моль/кг.

b(Х) = .

5. Титр раствора Т(Х) – масса вещества m(Х), содержащегося в одном миллилитре раствора. Единица измерения г/мл:

.

6. Массовая концентрация γ(Х) – отношение массы компонента, содержащегося в системе (растворе), к объему этой системы. Единица измерения г/л:

7. Молярная доля компонента х_i – отношение количества вещества данного вещества n_i к суммарному количеству вещества всех веществ в растворе:

х_i =

8. Объемная доля компонента φ(Х) – отношение количества вещества данного вещества n(Х) к суммарному количеству вещества всех веществ в растворе:

φ(Х) =

Доп. формулы.

, m_р-ра = m_р-ля + m_в-ва

С(Х) = если не указан объем или масса раствора.