- •Министерство образования и науки российской федерации
- •«Тюменский государственный нефтегазовый университет» методические указания
- •Аннотация
- •Пояснительная записка
- •Общекультурные компетенции (ок)
- •Профессиональные компетенции (пк)
- •7. Способы выражения концентрации растворов
- •7.2. Молярная концентрация. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация). Взаимный переход от одних видов выражения концентрации к другим
- •7.3. Задачи повышенной сложности
- •8. Физико-химические свойства разбавленных растворов
- •8.1. Свойства растворов неэлектролитов
- •8.2. Свойства разбавленных растворов электролитов
- •9. Свойства водных растворов электролитов
- •9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов, учитывая возможность ступенчатой диссоциации:
- •9.2. Определите молярные концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
- •9.3. Определите рН следующих водных растворов электролитов, учитывая только 1-ую ступень диссоциации:
- •9.4. Вычисление степени диссоциации () и концентрации ионов водорода в растворах слабых электролитов
- •9.5. Гетерогенное равновесие
- •9.6. Обменные реакции в растворах электролитов
- •9.6.1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между:
- •9.6.2. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими краткими ионно-молекулярными уравнениями:
- •9.7. Гидролиз солей
- •9.7.2. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций совместного гидролиза, происходящих между водными растворами:
- •Список рекомендуемых учебников и учебных пособий
- •625000, Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039, Г. Тюмень, ул. Киевская, 52
9. Свойства водных растворов электролитов
9.1. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов, учитывая возможность ступенчатой диссоциации:
01 – хлороводородной кислоты; |
02 – гидроксида рубидия; |
03 – бромида бария; |
04 – иодоводородной кислоты; |
05 – гидроксида бария; |
06 – сульфита цезия; |
07 – хлорной кислоты; |
08 – гидроксида стронция; |
09 – сульфида натрия; |
10 – азотистой кислоты; |
11 – гидроксида железа (II); |
12 – иодида натрия; |
13 – бромоводородной кислоты; |
14 – гидроксида кобальта (II); |
15 – сульфита калия; |
16 – марганцовой кислоты; |
17 – гидроксида таллия (III); |
18 – фосфата натрия; |
19 – уксусной кислоты; |
20 – гидроксида кальция; |
21 – сульфата марганца (II); |
22 – селеноводородной кислоты; |
23 – гидроксида бериллия; |
24 – сульфата хрома (III); |
25 – ортофосфорной кислоты; |
26 – гидроксида цезия; |
27 – ортофосфата рубидия; |
28 – фтороводородной кислоты; |
29 – гидроксида меди (II); 31 – сернистой кислоты; 33 – карбоната калия; 35 – гидроксида алюминия; 37 – мышьяковистой кислоты; 39 – теллурида натрия; 41 – гидроксида никеля (II); 43 – теллуроводородной кислоты; 45 – манганата калия; 47 – гидроксида хрома (II); 49 – родановодородной кислоты; 51 – хлорида ртути (II); 53 – гидроксида кадмия; 55 – селеновой кислоты; 57 – цианида ртути (II); 59 –теллурата натрия; |
30 – нитрата меди (II); 32 – гидроксида олова (II); 34 – угольной кислоты; 36 – арсената калия; 38 – гидроксида цинка; 40 – сероводородной кислоты; 42 – хлорида кадмия; 44 – гидроксида марганца (II); 46 – хромовой кислоты; 48 – йодида кадмия; 50 – гидроксида железа (III); 52 – марганцовистой кислоты; 54 – селенита натрия; 56 – гидроксида галлия (III); 58 – кремниевой кислоты; 60 – хромата калия. |
9.2. Определите молярные концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов:
01 – 0,10 М гидроксида натрия; |
02 – 0,02 М гидроксида лития; |
03 – 0,03 М гидроксида калия; |
04 – 0,05 М гидроксида рубидия; |
05 – 0,06 М гидроксида цезия; |
06 – 0,07 М нитрата кальция; |
07 – 0,08 М гидроксида стронция; |
08 – 0,03 М хлорида бария; |
09 – 0,10 М хлорной кислоты; |
10 – 0,15 М азотной кислоты; |
11 – 0,20 М бромоводородной кислоты; |
12 – 0,25 М иодоводородной кислоты; |
13 – 0,30 М азотной кислоты; |
14 – 0,50 М сульфата натрия; |
15 – 0,45М бромоводородной кислоты; |
16 – 0,40 М иодоводородной кислоты; |
17 – 0,35 М азотной кислоты; |
18 – 0,03 М хлорида натрия; |
19 – 0,04 М нитрата калия; |
20 – 0,05 М нитрата кальция; |
21 – 0,01м хлорида хрома (III); |
22 – 0,05М хлорида кальция; |
23 – 0,02 М сульфата калия; |
24 – 0,03 М карбоната натрия; |
25 – 0,04 М сульфата цинка; |
26 – 0,05 М фосфата натрия; |
27 – 0,03 М дихлорида олова (II); |
28 – 0,05 М сульфата марганца (II); |
29 – 0,01 М хлорида алюминия; |
30 – 0,02 М нитрата цинка. |
