
- •М.А. Жужа молекулярная физика
- •Краснодар
- •Предисловие
- •Введение
- •1. Броуновское движение
- •2. Законы идеального газа
- •3. Барометрическая формула. Распределение Больцмана. Опыт Перрена
- •4. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа
- •5. Распределение Максвелла
- •6. Средняя длина свободного пробега и число столкновениЙ
- •Vмол30 1030 м3, м.
- •7. Явления переноса
- •7.1. Диффузия в газах
- •7.2. Внутреннее трение
- •7.3. Теплопроводность
- •8. Первое начало термодинамики
- •9. Классическая теория теплоЁмкости идеального газа
- •10. Адиабатический процесс
- •11. Политропический процесс
- •12. Энтропия. Второе и третье начала термодинамики
- •13. Расчет изменения энтропии в процессах идеального газа, при нагревании и плавлении
- •14. Цикл Карно
- •15. Реальные газы. Критическое состояние
- •16. Уравнение Ван-дер-Ваальса
- •17. Особенности жидкого состояния вещества и воды
- •18. Поверхностное натяжение
- •19. Условия равновесия на границах различных сред
- •20. Мыльные пузыри и Формула Лапласа
- •21. Капилляры
- •22. Фаза. Фазовое равновесие. ФазовыЕ переходы
- •23. Уравнение Клапейрона Клаузиуса. Фазовая диаграмма состояний
- •24. Эффект Джоуля-Томсона
- •25. Методы получения низких температур и сжижения газов
- •26. Термодинамическая шкала температур. Термометры
- •27. Твёрдые тела. Симметрия кристаллов. Дефекты в кристаллах
- •28. Классическая теория теплоёмкости твёрдых тел
- •29. Квантовая статистика: Распределения Бозе-Эйнштейна и Ферми-Дирака
- •30. Квантовые теории теплоёмкости эйнштейна и дебая. Фононы
- •Пример выполнения триз-задания 30
- •Дополнительные триз-задания
- •Рекомендуемая литература по молекулярной физике*
- •Рекомендуемая литература по трИз
- •Оглавление
15. Реальные газы. Критическое состояние
Реальные газы (H2, O2, N2) подчиняются законам идеальных газов, когда они имеют малую плотность (это выполняется при комнатных температурах и атмосферном давлении). При увеличении давления и снижении температуры наблюдаются значительные отклонения от уравнения pV = RT, поскольку при увеличении плотности начинают играть всё большую роль собственный объём молекул и силы притяжения между ними. Реальные газы обладают такими свойствами, которые не могут быть получены из уравнений для идеальных газов.
Пусть
в прозрачном цилиндре с поршнем,
манометром и термометром (рис. 34) имеется
углекислый газ. Начнем сжимать газ
изотермически при комнатной температуре.
При некотором давлении газ начнет
конденсироваться. При этом в объёме
существуют две фазы
жидкая и газообразная. Пока идет
конденсация, давление остается постоянным,
а объём газа уменьшается за счет перехода
газа в жидкость. Поршень опускается до
тех пор, пока полностью не ляжет на
жидкость. Затем давление резко возрастает,
и изотерма круто идет вверх, так как
сжимаемость жидкости мала. Изотерма
реального газа
показана на рис. 35.
Горизонтальный участок реальной изотермы соответствует равновесному состоянию газа со своей жидкостью. Такой газ называют насыщенным паром. Давление рH, при котором осуществляется равновесие при данной температуре, называется давлением (упругостью) насыщенного пара.
Семейство реальных изотерм показано на рис. 36. Существует такая критическая изотерма, для которой горизонтальные участки стягиваются в критическую точку К. Критическая точка определяется критической температурой ТК, критическим давлением рК и удельным (молярным) критическим объемом VК.
Зависимость плотности жидкости и насыщенного пара показана на рис. 37. При критической температуре исчезают различия в плотностях жидкости и насыщенного пара, и вещество становится однородным. Обращаются в нуль удельная теплота парообразования и коэффициент поверхностного натяжения (так как исчезает сама поверхность жидкости).
Колоколообразная
кривая, соединяющая крайние точки
горизонтальных участков изотерм, и
критическая изотерма делят диаграмму
(p,
V)
на четыре области (рис. 38). При температуре
выше критической образование жидкости
уже ни при каких давлениях невозможно.
В этой области справедливы уравнения
идеального
газа (а вблизи критической изотермы –
уравнения реального газа). Чтобы газ
сконденсировать, его нужно охладить
ниже критической температуры. Поэтому
ниже критической изотермы располагаются
область жидкого состояния, область
двухфазных состояний (жидкость и
насыщенный пар) и область пара. Термин
«пар» обычно применяют к газу, который
при изотермическом сжатии можно
сконденсировать.
Если в справочнике посмотреть критические температуры различных газов [водород (– 240 С), азот (– 147 С), кислород (– 119 С), углекислый газ (+ 31 С), вода (+ 374 С)], то понятно, почему газы, составляющие воздух, при комнатных температурах являются «идеальными», а для опыта, изображенного на рис. 34, выбран углекислый газ.
ТРИЗ-задание 25. Прозрачность
В опыте, изображённом на рис. 34, сосуд имеет прозрачные стенки. Приведите другие примеры прозрачных технических устройств или их элементов. Какие преимущества это даёт? Сформулируйте изобретательский приём и его название.