Вариант 1

1. Квантовые числа. Принцип Паули, принцип наименьшей энергии, правило Хунда и Клечковского.

2. Известно, что только один из s-элементов образует амфотерный гидроксид. Дайте обоснованный ответ на вопрос, какой это элемент? В чем проявляется амфотерность гидроксида этого элемента? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆G°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

8Al(к) + 3Fe₃O₄(к) ⇄ 9Fe(к) + 4Al₂O₃(к)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH =K₂CrO₄ + KCl + H₂O

Вариант 2

1. Прериодический закон химических элементов Д.И.Менделеева. Энергия ионизации, атомный радиус,энергия сродства к  электрону, электроотрицательность химических элементов ,их изменение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, В, С, N) в их высших степенях окисления. Как изменяется в этом ряду кислотно-основный характер гидроксидов? Приведите обоснованный ответ.

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆G°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

3CaO (к)+ P₂O₅(к) = Ca₃₍PO₄)₂₍к)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: CrO₃ + KNO₃ + Na₂CO₃= Na₂CrO₄ + KNO₂ + CO₂

Вариант 3

1.Что называется скоростью химических реакций? Как изменится скорость прямой и обратной реакций

2NO₂ ⇄ 2NO + О₂

2SO₃ ⇄ 2SO2 + O₂

если давление в системе уменьшить в 3 раза?

2. Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов VIIA-подгруппы периодической системы с увеличением заряда ядра атомов? Почему? Какая из двух реакций возможна:

1. I₂ + 5С1₂ + 6Н₂О = 2НIО₃ + 10НС1

2. 5I₂ + С1₂ + 6Н₂О = 10HI + 2НС1О₃

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆g°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

2PbS(к) +3O₂(г) = 2PbО(К) +2SO₂(г)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: PbO₂ + HCl = PbCl₂ + Cl₂ + H₂O

Вариант 4.

1. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Факторы ,влияющие на смещение химического равновесия.

2. Напишите электронные формулы атомов элементов с новыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d -электронов у атомов первого и р- электронов у атомов второго элемента?

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆G°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

A_l2O₃(к) + 3SO₃(г) = Al₂(SO₄)₃(к)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: K₂SO₃ + KMnO₄ + H2SO₄ =K₂SO₄ + MnSO₄  + H₂O

Вариант 5.

1. Степень окисления. Понятие окислителя и восстановителя. Окислительно-восстановительные реакции их классификация.

2. Какие значения принимает спиновое квантовое число s? В чем заключается правило Хунда? Приведите графические схемы распределения электронов по квантовым ячейкам (орбиталям) в невозбужденных атомах марганца и сурьмы. Чему равна сумма спинов электронов в каждом из них?

3. В каком направлении при стандартных условиях может самопроизвольно протекать заданная реакция? Ответ дайте на основании расчетов изменения энергии Гиббса реакции ∆G°298:

а) по значениям стандартных теплот образования Н298 и стандартных энтропий S°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2);

б) по значениям стандартных энергий Гиббса образования ∆G°298 веществ, участвующих в реакции (прил.2).

2Cl₂(г) + 2Н₂О(г) = 4HCl(г) + О₂(г)

4. На основании ионно-электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KClO₃  +  KJ  +  H₂SO₄      KCl  +  J₂  +  K₂SO₄  +  H₂O

Вариант 6.