В соответствии с учебным планом по курсу «Химия» студентами специальности «Агроинженерия» выполняется одна контрольная работа. Задания для контрольной работы состоят из 8 разделов (тем). Каждому студенту необходимо выполнить одно задание из каждой темы в соответствии со своим вариантом, т.е. всего 8 заданий (задач).

ВОПРОСЫ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»

ДЛЯ СТУДЕНТОВ I-ого КУРСА ФАКУЛЬТЕТА ЗАОЧНОГО ОБРАЗОВАНИЯ СПЕЦИАЛЬНОСТИ «АГРОИНЖЕНЕРИЯ»

1. Классы неорганических соединений

1. Назовите следующие соединения по систематической номенклатуре:

1.1 K₃PO₄; NaHCO₃; P₂O₅; Al(OH)₂Cl.

1.2. Cr₂O₃; MgCO₃; Zn(HSO₃)₂; H₃PO₃.

1.3. FeS; KHSiO₃; AlOHSO₄; HNO₂.

1.4. Al(OH)₃; (MgOH)₃PO₄; NaH₂PO₄; CrO₃.

1.5. Ca₃(PO₄)₂; HClO; CuOHNO₃; Al(H₂PO₄)₃.

1.6. Fe(NO₃)₂; Al₂S₃; Na₂[Zn(OH)₄]; Ba(OH)NO₂.

1.7. (ZnOH)₂S; H₃PO₄; Ba(HCO₃)₂; CaSiO₃.

1.8. PbSO₄; HClO₃; ZnHPO₄; FeOH(NO₃)₂.

1.9. Ba(H₂PO₄)₂; (CuOH)₂SO₄; ZnS; KHSO₃.

1.10. H₂S; K₂CrO₄; FeOHCl₂; Mg(H₂PO₄)₂.

1.11. (FeOH)₂SiO₃; Pb(NO₃)₂; Ca(HSO₄)₂; HClO₂.

1.12. Ba(HCO₃)₂; Fe(OH)₃; CaSiO₃; Na[Al(OH)₄].

1.13. KHCO₃; N₂O₅; H₂SiO₃; (CaOH)₂SO₃.

1.14. Na₂ZnO₂; K₂HPO₄; (MgOH)₃PO₄; Fe₂O₃.

1.15. Zn(HSO₃)₂; CaCrO₄; (FeOH)₃PO₄; HBr.

1.16. CaHPO₄; [Fe(OH)₂]₂S; AlCl₃; SiO₂.

1.17. NaF; (ZnOH)₃PO₄; Al(H₂PO₄)₃; Fe₂S₃.

1.18. ZnOHCl; K₂SiO₃; [Al(OH)₂]₂CO₃; NaH₂PO₄.

1.19. Fe(HCO₃)₂; Al(NO₃)₃; CaOHNO₃; MnO.

1.20. MgCl₂; Fe(OH)₂NO₃; Ca(HSiO₃)₂; Al₂O₃.

1.21. Zn(HSO₃)₂; Mn₂O₇; H₂CO₃; (CaOH)₃PO₄.

1.22. [Fe(OH)₂]₃PO₄; NaNO₂; (CuOH)₂S; NaHCO₃.

1.23. Na₃[Al(OH)₆]; NH₄Cl; Ca(HSO₃)₂; CuOHCl.

1.24. Na₂HPO₄; Ba(ClO₃)₂; NaAlO₂; Cr(OH)₃.

1.25. Na₂SO₃; Fe(HCO₃)₃; Zn(HSO₄)₂; N₂O₃.

1.26. K₂CO₃; MnSO₄; P₂O₅; CuOHCl.

1.27. CrO₃; FeCl₃; Ca(HCO₃)₂; MgOHNO₃.

1.28. Al₂(SO₄)₃; HNO₂; NH₄H₂PO₄; SiO₂.

1.29. K₂SiO₃; Fe₃O₄; Pb(HSO₄)₂; CuOH.

1.30. PbCl₄; Ca(HCO₃)₂; MnO₂; AlOHSO₄.

2. Стехиометрические законы

1- 4. Определите количество и массу веществ, в порциях которых содержится:

1. 3,0110²² молекул кислорода;

2. 6,0210²¹ молекул аммиака;

3. 410²³ молекул углекислого газа;

4. 1,210²⁴ молекул азота.

5- 8. Определите количество вещества и число молекул для следующих порций:

5. 3,55 г хлора;

6. 31,5 г азотной кислоты;

7. 0,5 г водорода;

8. 0,98 г серной кислоты.

9 – 12. Определите, какое число молекул содержат:

9. 1,25 моль кислорода;

10. 680 г аммиака;

11. 13,2 моль водорода;

12. 0,055 моль воды.

13-16. Определите, какой объем при н.у. будут занимать порции следующих газов?

13. 80 г кислорода;

14. 3 г оксида азота (II);

15. 88 г углекислого газа;

16. 96 г диоксида серы.

17. Какую массу будет иметь азот объемом 30 л при нормальных условиях?

18. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой 14,6  г?

19. Какой объем займет при температуре 2⁰⁰С и давлении 250 кПа аммиак массой 51г?

20. Оксид углерода (IV) находится в сосуде, объем которого равен 20 л, при температуре 2²⁰С и давлении 500 кПа. Определите массу оксида углерода (IV).

21. Газ массой 30,3 г заполнил сосуд объемом 15 л при температуре 1⁸⁰С. Давление внутри сосуда составляет 122 кПа. Определите молярную массу газа.

22. Плотность галогеноводорода по воздуху равна 4,41. Определите плотность этого газа по водороду и назовите его.

23. Масса 0,25 л газа (н.у.) равна 0,893 г. Определите молярную массу этого газа, его плотность по водороду и по воздуху.

24-26. Рассчитайте плотность по водороду и по воздуху, а также массу 1 л

(н.у.) для следующих газов:

24. Оксида азота (II);

25.Оксида углерода (IV;

26. Сероводорода.

27. Относительная плотность газа по водороду равна 35,5. Определите

объем (н.у.) 38 г этого газа.

28. Относительная плотность газа по воздуху равна 4,14. Найдите относительную плотность этого газа по аргону.

29. Относительная плотность газа по воздуху равна 1,52. Определите массу 5,6 л этого газа при нормальных условиях.

30. 1 л газа при нормальных условиях имеет массу 1,964 г. Определите относительную плотность этого газа по водороду.