Выполнение измерений

► В фарфоровую чашку вместимостью 50 см³ отбирают 10 см³ анализируемой пробы, добавляют 1 см³ салицилового реактива;

► Чашку помещают на кипящую водяную баню и выпаривают смесь досуха;

► Охлаждают и вводят 1 см³ серной кислоты ;

► Хорошо растирают осадок с серной кислотой стеклянной палочкой по всей поверхности чашки, занятой осадком и оставляют на 10 минут;

► Добавляют в чашку 5 см³ ХОВ, 7-8 см³ раствора гидроксида натрия;

► Перемешивают и переносят в мерную колбу вместимостью 50 см³ , дважды ополаскивают чашку 10 см³ ХОВ, промывные воды собирают в ту же мерную колбу и затем доводят объем ХОВ до метки.

► Измеряют оптическую плотность анализируемых растворов по отношению к раствору сравнения при длине волны 440 нм в кювете с толщиной слоя 50 мм;

► В качестве раствора сравнения используют ХОВ, обработанную как проба.

Обработка результатов

По градуировочной таблице находят значение массовой концентрации нитратов в анализируемой пробе.

Градуировочный график построен из расчета 10 см³ пробы, при использовании для анализа другой аликвоты объемом V, результат умножают на коэффициент равный 10/ V.

Анализатор жидкости кондуктометрический квц-1

предназначен для измерения УЭП водных сред.

Принцип работы кондуктометра основан на контактном кондуктометрическом методе измерения УЭП с помощью первичного преобразователя проточного типа. Через электроды и раствор, заполняющий ячейку первичного преобразователя, пропускается переменный ток низкого напряжения. Электрическое сопротивление слоя жидкости и измеряется прибором.

Подготовка к измерению

Шланг подвода анализируемой среды присоединить к пробоотборной линии, шланг слива опустить в сливной лоток.

Включить прибор переключателем питания (положение О), находящемся на верхнем торце прибора.

ВЫПОЛНЕНИЕ ИЗМЕРЕНИЙ

После установления постоянного значения на табло, снять показания удельной электропроводимости Н-катионированной пробы приведенной к 25 ⁰С. После 10 минут непрерывного измерения прибор автоматически отключается. Для продолжения измерения необходимо выключить и снова включить прибор.

Эксплуатационные ограничения: не допускается попадание влаги на измерительный блок.

7. Диссоциация воды, понятие ионного произведения воды, pН раствора.

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде называется электролитической диссоциацией. Вода является одним из наименее диссоциированных веществ. Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает некоторой измеримой электропроводимостью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на водородные и гидроксильные ионы.

Вода как слабый электролит в незначительной степени диссоциирует на ионы водорода Н⁺ и гидроксид-ионы ОН^-, которые в равновесии с недиссоциированными молекулами

Н₂О  Н⁺ + ОН^-.

Равновесную концентрацию обычно обозначают с помощью квадратных скобок [ ] и выражают в молях ионов в 1 л раствора. Как видно из уравнения диссоциации воды, в ней концентрации ионов [H⁺] и [OH^-] одинаковы. Опытом установлено, что в 1 л воды при комнатной температуре (20 ^оС) диссоциации подвергаются лишь 10^-7 моль и при этом образуется 10^-7 моль/л ионов Н⁺ и 10^-7 моль/л ионов ОН^-.

Произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов в воде называется ионным произведением воды (К_в или К_w). При определенной температуре К_w – величина постоянная. Численное значение его при 22 ^оС равно 10^-14

К_w = [H⁺]  [OH^-] = 10^-7  10^-7 = 10^-14.

Постоянство произведения [H⁺] [OH^-] означает, что в любом водном растворе ни концентрация ионов водорода, ни концентрация гидроксид-ионов не может быть равна нулю. Иными словами, любой водный раствор кислоты, основания и соли содержит как Н⁺-ионы, так и ОН^—ионы.

Для чистой воды [H⁺] = [OH^-] = 10^-7 моль/л. если в нее добавить кислоту, то [H⁺] станет больше 10^-7, а [OH^-] меньше 10^-7. И наоборот, если к воде добавить щелочь, то [H⁺] станет меньше 10^-7, а [OH^-] больше 10^-7. Отсюда следует, что при увеличении концентрации одного из ионов воды соответственно уменьшается концентрация другого иона. Это позволяет вычислять концентрацию Н⁺-ионов, если известна концентрация ОН^--ионов, и наоборот.

Например, если в водном растворе [H⁺] = 10^-3 моль/л, то [OH^-] определится так

[OH^-] = К_w / [H⁺] = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11 моль/л.

Таким образом кислотность или щелочность можно выражать через концентрацию либо ионов H⁺, либо ионов OH^-. На практике пользуются первым способом. Таким образом, для нейтрального раствора [H⁺] = 10^-7, для кислого [H⁺]  10^-7, для щелочного [H⁺]  10^-7 моль/л.