Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

14 Вариант

1. В реакции меди с концентрированной серной кислотой окислителем является

1) Н⁺

2) Сu²⁺

3) Сu⁰

4) S⁺⁶

2. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции

FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

равна

1) 4

2) 3

3) 8

4) 6

3. Сильным электролитом является

1) угольная кислота

2) сероводородная кислота

3) серная кислота

4) сахароза

4. Калий взаимодействует с каждым из двух веществ

1) H₂О и S

2) O₂ и Ba

3) Cu и N₂

4) HCl и NaOH

5. При взаимодействии оксида фосфора(V) с раствором гидроксида кальция образуются

1) кислота и оксид металла

2) соль и вода

3) соль и оксид неметалла

4) Соль и водород

6. С раствором серной кислоты реагирует

1) FeCl₂

2) Cu(NO₃)₂

3) K₂SiO₃

4) CO₂

7. Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов

1) Na₂CO₃ и Са(ОН)₂

2) H₂SO₃ и КОН

3) FeCl₂ и NaOH

4) ВаВг₂ и NaHSO₄

8. С кислородом реагирует каждое из двух веществ

1) S и КOH(p-p)

2) SO₃ и H₂S

3) Mg и SO₂

4) NaCl и HNO₃

9. Сумма коэффициентов в сокращённом ионном уравнении реакции

FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl

равна

1) 4

2) 3

3) 8

4) 6

10. Этан:

1) имеет в молекуле 6 связей С—Н

2) реагирует с водой при обычных условиях

3) является гомологом этилена

4) окисляется кислородом

5) легко вступает во взаимодействие с раствором гидроксида кальция

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HNO₂ + H₂O + Cl₂ → НСl + HNO₃.

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

15 Вариант

1. В реакции

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

изменение степени окисления восстановителя соответствует схеме

1) 0 → -2

2) -4 → +4

3) -2 → 0

4) +1 → -2

2. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) сульфида калия и серной кислоты

2) карбоната кальция и гидроксида калия

3) серной кислоты и нитрата меди(II)

4) соляной кислоты и ортофосфата натрия

3. Выберите верную запись правой части уравнения диссоциации сульфита натрия.

1) = Na⁺ +HSO₃⁻

2) = 2Na⁺ + SO₄²⁻

3) = Na⁺ + SO₃²⁻

4) = 2Na⁺ + SO₃²⁻

4. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) CuSO₄ и O₂

2) S и Na₂SiO₃

3) MgCl₂H Н₂O

4) Na₂SO₄ и Hg(NO₃)₂

5. И оксид цинка, и оксид кальция реагируют с

1) водой

2) гидроксидом натрия

3) оксидом бария

4) соляной кислотой

6. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагируете каждым из двух веществ:

1) железом и алюминием

2) медью и цинком

3) хромом и хлоридом калия

4) оксидом кремния и гидроксидом натрия

7. Химическая реакция возможна между

1) Zn и СuСl₂

2) NaOH и К₃РO₄

3) Fe и MgSO₄

4) НСl и Ba(NO₃)₂

8. Фтор в реакциях

1) проявляет свойства только восстановителя

2) проявляет свойства только окислителя

3) может проявлять свойства и окислителя, и восстановителя

4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств

9. В реакции нитрата меди(II) с железом окислителем является

1) Сu²⁺

2) Fe2⁺

3) N⁺⁵

4) O^-2

10. Метан:

1) относится к гомологическому ряду алкинов

2) соответствует общей формуле С_nН_2n

3) малорастворим в воде

4) не взаимодействует с растворами кислот и щелочей

5) обладает резким характерным запахом

11. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

Сl₂ + NaOH → NaCl + NaClO₃ + Н₂O.

Определите окислитель и восстановитель.