Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

1 Вариант

1. Уравнению эндотермической реакции, протекающей без изменения степени окисления, соответствует запись

	1)	Cr2O3 + 3Al → 2Cr + Al2O3 + Q
	2)	2KNO3 → 2KNO2 + O2 – Q
	3)	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O – Q
	4)	4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O + Q

2. Сокращённое ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию между

	1)	нитратом железа(II) и гидроксидом калия
	2)	сульфатом железа(II) и гидроксидом бария
	3)	фосфатом железа(II) и водой
	4)	оксидом железа(II) и водой

3. Электрический ток проводит

1) раствор метанола

2) раствор глицерина

3) расплав сульфата натрия

4) расплав оксида кремния

4. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:

1) Na₂S и Hg(NO₃)₂

2) Al(OH)₃ и S

3) MgCl₂ и H₂O

4) CuSO₄ и O₂

5. Химическая реакция возможна между

1) оксидом кальция и соляной кислотой

2) оксидом железа(III) и водой

3) оксидом серы(VI) и кислородом

4) оксидом углерода(IV) и медью

6. Кремниевая кислота реагирует с

1) оксидом серы(IV)

2) нитратом калия

3) гидроксидом натрия

4) фосфатом магния

7. При взаимодействии оксида серы(VI) c водой образуется(-ются)

1) соль и водород

2) основание

3) только кислота

4) кислота и водород

8. Сульфат бария можно получить в результате реакции нитрата бария с

1) oксидом серы(IV)

2) сернистой кислотой

3) сероводородом

4) сульфатом калия

9. В реакции

2Br₂ + 2Ca(OH)₂ = Ca(BrO)₂ + CaBr₂ + 2H₂O

изменение степени окисления окислителя соответствует схеме

1) 0 → -1

2) +2 → 0

3) 0 → +1

4) -2 → 0

10. Для этана верны следующие утверждения:

1) относительная молекулярная масса равна 28

2) является жидкостью (н.у.)

3) атомы углерода в молекуле соединены одинарной связью

4) вступает в реакцию с водородом

5) сгорает с образованием углекислого газа и воды

11. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Ag + HClO₃ → AgCl + AgClO₃ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Итоговая контрольная работа по химии (9 класс)

2 Вариант

1. В реакцию разложения, протекающую без изменения степени окисления, вступает

1) Fe(OH)₃

2) H₂O

3) Н₂O₂

4) KMnO₄

2. Взаимодействию карбоната магния с бромоводородной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение

1) MgCO₃ + 2H⁺ = Mg²⁺ + CO₂ + H₂O

2) CO₃^2– + 2H⁺ = CO₂ + H₂O

3) MgCO₃ + 2H⁺ + 2Br^– = MgBr₂ + H₂O + CO₂

4) MgCO₃ + 2HBr = Mg²⁺ + 2Br^– + H₂O + CO₂

3. К неэлектролитам относится вещество, формула которого –

1) NaBr

2) CO

3) H₂SO₄

4) CuSO₄

4. И цинк, и кальций при комнатной температуре реагируют с

1) водой

2) бромом