Im Erlmeyerkolben:

I2 + ML. Es kommt zu einer Redoxreaktion. Dazu geben wir Stärke. Es kann sich ein blauer Komplex bilden. Danach titriere ich. Die Reaktion wird farblos.

Rechnung:

V(I2) = 25mL ceq(S2O3²ˉ) = 0,1N

Im Ab wird AsO3³ˉ verwendet. Es reagiert mit Iˉ. Redoxreaktione. Oxidation von As3³ˉ = +3. ASO4³ˉ = +5. Das Gleichgewicht muss nach rechts verschoben werden. Man nimmt einfach H+ Ionen weg, mit einer Base (Hydrogencarbonat) Na2HCO3. Stärke ist blau und wird farblos.

Herstellen der Thiosulfat-ML (0,1N):

Weißes Salz zu 100% sauer. Problem: sobald ich es in Lösung bringe zersetzt es sich, deshalb wird es eingestellt.

Einwaage: ceq(Na2S2O3 * 5H2O) = 0,1mol/L; V = 1L

neq(Na2S2O3 * 5H2O) = 0,1mol

n(Na2S2O3 * 5H2O) = neq(Na2S2O3 * 5H2O)/z

z(Na2S2O3 * 5H2O) = 1

m(Na2S2O3 * 5H2O) = n*M = 24,82g

Einstellen der Thiosulfat-ML (0,1N):

Oxidationsmittel + 2Iˉ -> Reduktionsmittel + I2

KBrO3, KIO3, K2Cr2O7, KMnO4, K3[Fe(CN)6]

Oxidationsmittel = Stoffe die positives Potential haben.

Reduktionsmittel = wird reduziert.

Einstellung der Thiosulfat-ML (0,1N):

BrO3ˉ + 6Iˉ + 6H+ -> Brˉ + 3I2 + 3H2O

IO3ˉ + 5Iˉ + 6H+ -> 3I2 + 3H2O

Cr2O7²ˉ + 6Iˉ + 14H+ -> 2Cr³ˉ + 3I2 + 7H2O 2Cr³+ = z = 6

2MnO4ˉ + 10Iˉ + 16H+ -> 2Mn²+ + 5I2 + 8H2O

2[Fe(CN)6}]³ˉ + 2Iˉ -> 2[Fe(CN)6]^4- +I2

I2 + 2S2O3²ˉ -> 2Iˉ + S4O6²ˉ Dient zum einstellen des Thiosulfates.

IGL: I2Iˉ-Stärke + 2S2O3²ˉ -> 3Iˉ + Stärke + S4O6²ˉ

Einstellung der Thiosulfat-ML (0,1N) mit KBrO3-ML (Praktikum):

Herstellen KBrO3-ML ceq = 0,1mol/L

Berechnen der Einwaage: ceq = 0,1mol/L; V = 1L

m = 2,7835g

Einstellung:

25,00mL KBrO3-ML mit 1-2g KI und 10mL HCl versetzen. 10min. bedeckt im Dunklen stehen lassen. Titration mit Thiosulfat-ML.

I: 1-2mL Stärke-Lösung.

MGL: BrO3ˉ + 6Iˉ + 6H+ -> Brˉ + 3I2 + 3H2O z = 6

MGL: I² + 2S2O3²ˉ -> 2Iˉ + S4O6²ˉ

IGL: I2Iˉ-Stärke + 2S2O3²ˉ -> 3Iˉ + Stärke + S4O6²ˉ

Farblos

Berechnung:

neq(BrO3ˉ) = neq(S2O3²ˉ)

ceq(S2O3²ˉ) * V(S2O3²ˉ) = ceq(BrO3ˉ) * V(BrO3ˉ)

Bestimmungen

• Iodat-, Iodid-Bestimmung und Säurebestimmung:

IO3ˉ + 5Iˉ + 6H+ -> 3I2 + 3H2O

I2 + 2S2O3²ˉ -> 2Iˉ + S4O6²ˉ

• Kaliumnitritbestimmung:

NO2ˉ + Br2 + H2O -> NO3ˉ + 2Brˉ + 2H+

IO3ˉ + 5Iˉ + 6H+ -> 3I2 + 3H2O

Man gibt Bromwasser Br2 dazu. Br2 reduziert NO2 und oxidierte H+-Ionen werden frei. Sie hängen mit NO2ˉ zusammen.

• Bestimmung von Halogenen (Br2; Cl2):

Br2 + 2Iˉ -> 2Brˉ + I2

Br2 hat höheres Potential als Iˉ. Iˉ wird oxidiert und Br2 reduziert.

• MnO4ˉ- Bestimmung

• CrO4²ˉ und Cr2O7²ˉ-Bestimmung

• Arsenige Säure- und Arsensäure- Bestimmung

• Bestimmung der Hexacyanoferrat(II) und (III)

• Peroxide(H2O2, MgO2):

Dient zur desinfektion. Wird in Apotheken oft verwendet. Wasserperoxid von 30% auf 3% herstellen. Funktioniert mittels Mischungskreuz. OIˉ = Hypoiodid. Es entsteht Wasser, unter Bildung von Iod.

H2O2 + Iˉ -> OIˉ + H2O

OIˉ + Iˉ + H+ -> I2 + H2O

H2O2 + I2ˉ + 2H+ -> I2 + 2H2O

Bestimmungen / Praktikum B10

• Fe³+ - Bestimmung:

25mL PL + 2,5mL HCl-KOnz. + 1g KI + 1g NaHCO3. 30min im Dunkeln stehen lassen. Titration mit Thiosulfat-ML. I: 1mL Stärkelösung

MGL: 2Fe³+ + 2Iˉ -> 2Fe²+ + I2

I2 + 2S2O3²ˉ -> 2Iˉ + S4O6²ˉ

IGL: I3ˉ-Stärke + 2S2O3²ˉ -> 3Iˉ + Stärke + S4O6²ˉ

Warum HCl dazu? HCl und NaHCO3 bilden Kohlensäure. Die zerfällt und CO2 bildet sich. Der Grund dafür ist, dass die Lösung O2 empfindlich ist.

Berechnung:

neq(Fe³+) = neq(S2O3²ˉ)

neq(Fe³+) = ceq(S2O3²ˉ)

n(Fe³+) = neq/z z(Fe³+) = 1

m(Fe³+) = M*n*4

Bsp.: Formaldehyd

Formaldehyd früher als Desinfektionsmittel verwendet.

I2 + 2OHˉ -> OIˉ + Iˉ + H2O disproportioniert

In alkalischer Lösung ist I2 nicht beständig. Es bildet sich das Hyperiodid. Es reagiert mit Formaldehyd. Es kommt zur Oxidation und Kohlensäure bildet sich.

Formiat:

Je mehr Fromaldehyd drinnen ist, desto mehr Hyperiodid wird verbraucht.

OIˉ + Iˉ + 2H+ -> I2 + H2O

Komproportioniert. Es scheidet weniger Iˉ aus als drinnen war.

I2 + 2S2O3²ˉ -> 2Iˉ + S4O6^6-