Q) Praktikum: 0,1n nh4scn-ml
NH4SCN: keine Utitersubstanz. (Einstellung mit AgNO3-ML; eingestelte Maßlösung)
BERECHNUNG DER EINWAAGE (m von NH4SCN):
Vorlage: AgNO3-ML (25,00mL)
Indikator: 2mL
10% NH4Fe(SO4)3- Lösung
Bürette ca. 0,1M NH4SCN-ML
HNO3-Säure-Lösung
TITRATION:
Ag+ +SCNˉ → AgSCN
Fe³+ + 3SCNˉ → Fe(SCN)3
1. Tropfen. Beim zweiten ist kein Ag mehr drinnen. Man findet Fe. Ist ein blutroter Komplex
R) Methoden zur Halogenbestimmung
Mohr: Clˉ, Br (wird bestimmt)
Maßlösung: AgNO3, Indikator: 5% K2CrO4- Lösung direkte Titration. pH-Wert (muss eingehalten werden), Indikatorkonzentration (darf nicht zu hoch oder zu niedrig sein, da sonst die Endkonzentration zu spät oder zu früh angezeigt wird.)
Volhard: Clˉ, Brˉ, Iˉ, SCNˉ, CNˉ
ML1: AgNO3, ML2: NH4SCN, Indikator: NH4FeSO4-Lösung
Rücktitration
Reaktionsmilieu: HNO3-Saure-Lösung
Fajans: Clˉ, Brˉ, Iˉ
ML: AgNO3 Indikator: Adsorptionsindikator Eosin und Fluorescein
Je kleiner das Löslichkeitsprodunkt (Lp) ist, desto schwerer löslich ist die Verbindung
Lp(AgCl) = 10ˉ¹º
Lp(AgBr) = 10ˉ¹²
Lp(AgI) = 10^-16
Lp(Ag2CrO4)
Lp(Ag2CrO4) → 2 * 10ˉ¹²
Das Silberchromat muss früher ausfallen!
AgCl ↔ Ag+ + Clˉ
Lp [Ag+] [Clˉ]
Lp = x²
x = 10^-5 mol/L (= Stoffmengenkonzentration)
SILBERCHROMAT:
Ag2CrO4 → Ag+ + CrO4²ˉ
Lp(Ag2CrO4) → [Ag+]² [CrO4²ˉ]
= 2 * 10ˉ¹² = 2x² * x
Lp = 4x³
x = 3.√ 0,5 * 10^-4
x = 0,8 * 10^-4
Höhere Mengen an Silberionen hier als oben bei Silberchlorid.
BEISPIELE ZU MOHR; VOLHARD UND FAJANS:
Wir titrieren das ganze Chlorid weg, damit wir das Chromat übrig haben.
Bsp.:
Wir haben 5% Lösung K2CrO4 (davon entnehmen wir 2mL und geben es in eine 100mL Lösung)
Wir haben dann 5g K2CrO4 in 100g Lösung. D.h. 95% oder g Wasser benötigen wir noch dazu. 100g entspricht 100mL Lösung.
Wir entnehmen 2mL. D.h. 0,1gK2CrO4……2mL (die sind in 100mL drinnen)
0,1g in 100mL, so kann man Stoffmengenkonzentration berechnen.
n = m/M = 0,1g/194g pro mol = 0,5 * 10ˉ³mol (diese Stoffmenge in 100mL).
= c = 0,5 * 10ˉ³ mol/100mL → 0,5 * 10ˉ² mol/L (haben wir in der Lösung. Wir kennen CrO4²ˉ Konzentration)
Wie viel Silber muss man dazu geben, damit Silberchromat ausfällt?
[Ag+] = √((2*10ˉ²)/(0,5*10ˉ²)) = 2*10^-5 Dies ist die nötige Konzentration an Silber
Cr= Ag2CrO4 Cr O4²ˉ
Hier ist die doppelte Menge an Ag nötig; mehr als bei AgCl.
Wie viel Tropfen sind noch notwendig damit Silberchromat ausfällt?
1Tropfen entspricht 0,03mL.
Lösung = 0,1mol/L AgNO3 oder 0,1mmol/mL.
1Tropfen……..0,03mL
0,1mmol……...1mL
0,1mmol……...1mL
x………0,03mL
x = 0,003mmol = 3*10ˉ³mmol
Der Tropfen fällt in 100mL Probelösung. 3*10ˉ³ sind wie viel mol? 3*10^-6 sind in 0,1L drinnen. 3*10ˉ³mol pro 0,1L → c = 3* 10^-5mol/L
d.h. wenn ich 1Tropfen AgNO3 dazugebe, dann transportiere ich 3*10^-5 Ag-Ionen hinein.
Das war die Methode von Mohr. Bei Volhard sind 2mL nötig.
s) ÖAB / EAB
Ag+-Salze: AgNO3(EAB),
AgCH2COO(ÖAB),
AgCH3COOˉ Augentropfen(ÖAB)
Letzteres wirkt als Antiseptikum, adstringierend. Bei der Geburt kommt gleich ein Tropfen ins Auge.
Clˉ-Salze: KCl (EAB)
NaCl (EAB)
Ringerlösung (blutisotonische Lösung. KCl, NaCl, Ca2Cl (ÖAB))
Blutisotonische NaCl-Lösung (ÖAB)
Cholinchlorid (ÖAB)
Brˉ-Salze: KBr (EAB)
NaBr(EAB)
NH4Br (ÖAB)
SCNˉ-Salze: KSCN (ÖAB)