M) Indikatoren
Sie werden zur Endpunktbestimmung verwendet.
Visuelle indikatoren (Farbänderung):
Bildung eines schwerlöslichen, gefärbten Niederschlages.
Bildung einer gefärbten Komplexverbindung.
Adsorptionsindikatoren
Bsp.: K2CrO4 5% braun gefärbt.
5g und 95g Wasser für die Herstellung.
Bsp.: FeNH4(SO4)3 reagiert mit Thiocyanat. Wird ein blutroter Komplex.
Bsp.: Eosin, Fluoreosin. Der Niederschlag wird adsorbiert -> Halogenide. So kommt der Indikator nicht ran. Deshalb gebe ich immer mehr Ag+ hinzu. Der Indikator wird adsorbiert, es kommt zur Farbänderung.
ELEKTROCHEMISCHE INDIKATOREN:
Potentiometrie, Amberometrie
Man verwendet Silberionen.
TITRATION AUF DEN KLARPUNKT:
Zur Halogenidbestimmmung braucht man eine Silberverbindung. Es bildet sich ein Niederschlag.
N) Maßlösungen
0,1M NaCl-ML: Urtitersubstanz (direkt auf der Analysenwaage eingewogen)
EAB: zur Einstellung von AgNO3-ML verwendet (Molarität = Normalität. z = 1)
0,1M AgNO3-ML: keine Urtitersubstanz (weiß nicht wie sauber, oder ob beschädigt AgNO3 ist).
E: NaCl-ML (ist Einstellung. Ist Bestimmung der Konzentration der ML) I: K2CrO4 (Indikator) elektrochem.(Endpunkt kann man auch so bestimmen)
0,1M NH4SCN-ML: keine Urtitersubstanz (ist Hyproskopisch: saugt im Licht Wasser auf). E: AgNO3-ML I.: Fe³+-Salz
SCNˉ reagiert mit Ag+ mit weißem Niederschlag. Haut sich mit Fe³+ aufs „Packerl“ und ein roter Komplex bildet sich. Steht auch im AB.
O) Praktikum: 0,1n NaCl-ml
NaCl: Urtitersubstanz (auf Analysenwaage einwiegen). Das Kristallwasser wird entfernt durch erhitzen. Das Salz springt und knistert, das Kristallwasser geht weg.
BERECHNUNG DER EINWAAGE (m von NaCl):
V = 1L ceq(NaCl) = 0,1mol/L -> Angabe
Berechnung: neq(NaCl) = ceq(NaCl) * V
neq(NaCl) = 0,1mol z = 1
n(NaCl) = 0,1mol
m(NaCl) = M(NaCl) * n(NaCl) = 5,8443g
ca. 58g
HERSTELLUNG:
Einwaage: 5,8443g (Analysenwaage, ungefähr genau), überführen in 1L-Maßkolben, mit H2O bis zur Marke auffüllen.
Bsp.: Einwaage 5,8532g. Sind im Bereich der Berechnung. Ungefähr 5, genau sind die Kommastellen. Dann wird umgerechnet: neues n, ceq, etc.
ceq(NaCl) = 0,1002mol/L hab ich jetzt.
Alles hängt von der Einwaage ab.
P) Praktikum: 0,1n AgNo3-ml
AgNO3: keine Urtitersubstanz (Konzentration bestimmen)
(Einstellung mit NaCl-ML; Urtiterlösung)
BERECHNUNG DER EINWAAGE (m von AgNO3):
V = 1; ceq = 0,1mol/L
Berechnung: neq(AgNO3) = ceq * V
neq(AgNO3) = 0,1mol z = 1
n(AgNO3) = 0,1mol
m(AgNO3) = M(AgNO3) * n(AgNO3) = 16,989g ca.17g
EINSTELLUNG:
Vorlage: NaCl-ML (25,00ml);
Indikator: 2mL
5% K2CrO4-Lösung
Bürette: ca. 0,1M AgNO3-ML
Bsp.: ceq(AgNO3) ~ 0,1N ist für die Bestimmung zu ungenau. Die Vorlage ist exakt eingemessen. Es muss ein genaues V vorhanden sein. Sonst ist alles falsch. In der Bürette ist AgNO3-ML. Dies wird titriert.
TITRATION:
Maßgleichung: Clˉ + Ag+ → AgCl
Indikatorgleichung: CrO4²ˉ + 2Ag+ → Ag2CrO4 Silberchromat färbt sich rotbraun
Berechnung ceq(AgNO3-ML):
Am Äquivalenzpunkt: neq(Ag+) = neq(Clˉ)
ceq(Ag+) * V = ceq(Clˉ) * V
ceq(AgNO3) = ceq(Clˉ) * V
V(AgNO3)
Im Äquivalenzpunkt ist die Teilchenzahl bei Ag und Cl gleich. Verhältnis 1:1