11) Раскройте понятие обратимости химических реакций. Расскажите о химическом равновесии и условиях его смещение.
Ответ:
1)Обратимыми называются реакции, которые могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Необратимыми называют реакции, протекающие до конца, то есть до тех пор, пока полностью не израсходуется одно из исходных веществ.
Необратимые реакции:
Обратимая реакция:
2) Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием.
А) Влияние концентрации – если увеличить концентрацию исходных веществ, то равновесие смещается в сторону образования продуктов реакции.
Б)Влияние температуры – увеличение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции.
В) Влияние давления (только для газообразных веществ) – при увеличении давления, равновесие смещается в сторону образования веществ, занимающих меньший объём.
!12)Раскройте понятие окислительно-восстановительные реакции(на примере алюминия с оксидами некоторых металлов, азотной кислоты с медью).
Ответ:
13)Дайте общую характеристику металлов, о их положение в периодической системе хим элементов д,и,м,строение атомов ,металл и хим связей.
Ответ:
Металлы – это химические элементы, атомы которых легко отдают электроны внешнего электронного слоя, превращаясь в положительные ионы. Типичными металлами являются щелочные и щелочноземельные металлы, которые характеризуются небольшим (1-2) числом электронов на внешнем уровне их атомов и легкостью потери электронов, что отражает низкие значения электроотрицательности.
Атомы большинства неметаллов имеют 4 и более электрона на внешней электронной оболочке, у атомов металлов же на внешней оболочке находится от одного до трех электронов. Поэтому атомы металлов в реакциях обычно теряют электроны и проявляют, таким образом, восстановительные свойства.\
На рисунке приводится схема строения атома водорода.
Вокруг ядра простейшего атома — водорода, занимающего первое место в периодической таблице, вращается по орбите только один электрон.
А) Физические свойства:
Все металлы – твердые вещества (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая); вид связи – металлическая; обладают характерным металлическим блеском. Все металлы обладают высокой электропроводностью (то есть они – проводники), особенно медь, серебро, золото, ртуть и алюминий; высока и теплопроводность металлов. Многие металлы обладают пластичностью (например, олово, алюминий), ковкостью.
Б) По своим химическим свойствам все металлы являются восстановителями, все они сравнительно легко отдают валентные электроны, переходят в положительно заряженные ионы, то есть окисляются.( Чем левее стоит металл в ряду стандартных электродных потенциалов, тем более сильным восстановителем он является, самый сильный восстановитель – металлический литий, золото – самый слабый, и, наоборот, ион золото (III) – самый сильный окислитель, литий (I) – самый слабый.)может и не надо )
В) Восстановительная способность. Щелочные металлы на воздухе сразу окисляются ,поэтому их хранят под слоем керосина или парафина.
2Na + O2 = Na2O2
Серебро, золото и платина не окисляются даже при нагревании.
Металлы взаимодействуют при тех или иных условиях с неметаллами:
Fe + S = FeS
Взаимодействие с водой. Активные щелочные и щелочно-земельные металлы с водой реагируют очень бурно с выделением водорода и образованием щелочи:
2Na + 2HOH = 2NaOH + H2
Менее активные металлы вытесняют водород из воды при нагревании.
Zn + HCl = ZnCl2 + H2
Взаимодействие с солями. При взаимодействии с водными растворами солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений металлов левее, восстанавливают металлы, находящиеся в этом ряду правее от них:
Fe + CuSO4 = Cu↓ + FeSO4
Восстановление углем (коксом) – проводят если металл совсем не образует карбидов или образует непрочные карбиды:
Cu2O + C = 2Cu + CO↑
Восстановление металла водородом (применяется в промышленных масштабах):
MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O
Металлотермия, например алюмотермия:
Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr