Високий рівень (25,38,38,25)

64. Чому дорівнює еквівалент Al(OH)₃ у реакції Al(OH)₃ + 2HCl = Al(OH)Cl₂ + 2H₂O

1/2 моль

1/3 моль

1 моль

2 моль

3 моль

65. Вкажіть речовину, яка має однакові значення молярної та еквівалентної мас:

Al₂(SO₄)₃

Na₂SO₄

H₃PO₄

HCl

Mg(OH)₂

66. Принцип Ле-Шательє дає можливість контролю протікання хімічної реакції як в лабораторії, так і в промисловості. Вкажіть, який з наведених процесів слід проводити при підвищеному тиску:

3H₂(г) + N₂(г)↔ 2NH₃(г)

Fe(т) + H₂O(пара) ↔ FeO(т) + H₂(г)

N₂(г) + O₂(г) ↔ 2NO(г)

C(т) + О₂(г) ↔ CO₂(г)

H₂(г) + Cl₂(г) ↔ 2HCl(г)

67. У скільки разів слід підвищити тиск, щоб швидкість утворення NO₂ в реакції 2NO + O₂ = 2NO₂ зросла у 8 раз?

2

5

20

50

100

68. Швидкість реакції Fe₂O_3(т) + 3H₂ =2Fe + H₂O при V = const і збільшенні кількості H₂ в 2 рази зросте у:

2 рази

8 разів

4 рази

16 разів

6 разів

69. Як зміниться швидкість реакції 2CО + О₂ = 2СО₂, якщо концентрацію реагентів збільшити у 5 разів?

Зросте в 175 раз

Зросте в 5 раз

Зросте в 25 раз

Зросте в 125 раз

Зросте в 625 раз

70. У якому ступені окиснення Манган і Хлор виявляють найбільшу схожість у сполуках:

+2

+3

0

+4

+7

71. Вкажіть частинку, яка має октет електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

H^–

H⁺

S^2–

Zn²⁺

O

72. Одночасно іонний та ковалентний зв'язки містить:

H₂S

NH₄NO₃

N₂O₅

N₂

NH₃

73. Яка з наведених сполук утворена за рахунок ковалентних і йонних зв’язків?

CH₃COOH

NaCl

CaCl₂

Na₂SO₄

NH₃

74. Електронегативність елементів у ряду F, O, N, Cl зменшується. Вкажіть, в якій із перелічених молекул зв’язок найбільш полярний?

OF₂

СlF

Cl₂O

NCl₃

NF₃

75. Молекула ВF₃ має трикутну форму. Вкажіть тип гібридизації атомних орбіталей бору:

sp³

sp²

sp

dsp²

sp²d

76. Вкажіть сполуку Гідрогену з елементами VА групи, яка є найбільш полярною і найстійкішою:

NH₃

PH₃

AsH₃

SbH₃

BiH₃

77. Л. Полінг назвав процес вирівнювання атомних орбіталей за формою та енергією гібридизацією. Який тип гібридизації атомних орбіталей атома Карбону в молекулі метану?

dsp²

sp²

sp

sp³

sp³d²

78. У який з наведених молекул ступінь окиснення дорівнює нулю, а валентність - одиниці?

N₂

HCl

NH₃

H₂

SO₃

79. Наявність йонного зв’язку в молекулі NaCl зумовлює:

Електропровідність розчину

Пластичність.

Теплопровідність.

Непрозорість.

Електропровідність.

80. Враховуючи здатність йоду розчинятися в неполярних розчинниках, визначте тип хімічного зв’язку в молекулі I₂

iонний

ковалентний неполярний

ковалентний полярний

металічний

міжмолекулярна взаємодія

81. У кількісному аналізі, як титрант використовують 0, 1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи із 100 мл 0,5 М розчину HCl?

500 мл

50 мл

200 мл

1000 мл

5000 мл

82. Для приготування 500 г гіпертонічного розчину натрію хлориду з масовою часткою солі 10% необхідно:

75 г NaCl

0,5 г NaCl

25 г NaCl

50 г NaCl

150 г NaCl

83. У кількісному аналізі, як титрант використовують 0,1 М розчин хлоридної кислоти. Який об'єм цієї кислоти можна приготувати виходячи із 100 мл 1М розчину HCl?

200 мл

50 мл

1000 мл

2000 мл

5000 мл

84. Для виготовлення 1 л 0,1М розчину сульфатної кислоти (М(H₂SO₄) =98 г/моль) слід взяти:

9,8 г H₂SO₄

980 г NaCl

0,098 г NaCl

49 г NaCl

98 г NaCl

85. 0,9% розчин хлориду натрію називають фізіологічним, тому що він:

добре розчинний у крові.

містить іони, що входять до складу крові.

має осмотичний тиск, рівний осмотичному тиску крові.

містить нетоксичні для організму речовини.

не впливає на кислотно-основний баланс крові.

86. Водневий показник 0,005М розчину сульфатної кислоти дорівнює:

1

0

2

3

4

87. В 0,1М розчині якої речовини концентрація іонів найменша?

СН₃СООН

НCl

СаCl₂

H₂SO₄

NaNO₃

88. Водневий показник 0,01 М розчину хлоридної кислоти дорівнює:

3

0

1

2

4

(25 питань)

1. Які з наведених пар іонів можуть одночасно знаходитися в розчині:

Ag⁺, Cl^–

Ba²⁺, SO₄ ^2–

Fe³⁺, OH^–

Fe³⁺, Cl^–

Ва²⁺, OH^–

2. Які з наведених електролітів відносяться тільки до слабких:

NH₃ • H₂O, CH₃COOH

NH₄Cl, NH₃ • H₂O

CH₃COOH, CH₃COONa

HCl, AgCl

AgCl, NH₄ОН

3. Між розчинами яких сполук відбувається необоротна реакція?

Fe₂(SO₄)₃ + NaCl

CaCl₂ + NaOH

Ca(OH)₂ + NaСО₃

FeCl₃ + Na₂SO₄

Fe₂(SO₄)₃ + NaOH

4. Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у водному розчині:

Вa²⁺ та SO₄^2–

H⁺ та CO₃^2–

Аg⁺ та OH^–

Ca²⁺ та HCO^–

Ag⁺ та NO₃^–

5. Деякі солі при розчинені можуть вступати в хімічну реакцію з водою. Розчини яких сполук мають кислу реакцію середовища?

FeCl₃

Na₂FeO₄

NaFeO₂

K₄[Fe(CN)₆]

ZnCl₂

6. Вкажіть редокс-пари, до яких I₂/2I^– є відновником (E^o [I₂/2I^–] = 0,54В)

Cl₂ → 2Cl^– E^o = 1,36B.

SO₄ ^2– → S E^o = 0,65B.

Sn²⁺ → Sn⁴⁺ E^o = 0,15B.

2S₂O₃ ^2– → S₂O₄ ^2– E^o = 0_,09B.

2H⁺ → H₂ E^o = 0,0B.

7. Деякі лікарські засоби відносять до комплексних сполук. Укажіть які з лігандів є бідентатними.

Оксалат-іон

Гідроксид-іон

Аміак

Хлорид-іон

Сульфат-іон

8. Які з лігандів не є бідентатними

етилендіамін

роданід-іон

ціанід-іон

піридин

тіосульфат-іон

9. Яке з наведених тверджень є правильним для силікатної кислоти:

Не виявляє окисно-відновних властивостей

Добре розчиняється у воді

Не витісняє СО₂ з розчину карбонатів

Є сильною кислотою

Одержують взаємодією натрій силікату з хлоридною кислотою

10. Якісний склад ферум (III) сульфату можна встановити, використовуючи розчини, які містять відповідно йони:

SCN^–, Ba²⁺

SO₄ ^2–, Cu²⁺

Cl^–, Ag⁺

K₄[Fe(CN)₆], Ba²⁺

Cl^–, Ba²⁺

11. Феруму (II) сульфат входить як складова частина до засобів, які застосовують при лікуванні залізодефіцитної анемії. З якою з наведених сполук реагує FeSO₄:

KMnO₄

HCl

CO₂

FeCl₂

K₂Cr₂O₇

12. Виберіть реакції, у результаті яких утвориться основна сіль:

Fe(OH)₃ + 2HCl =

Al(OH)₃ + HCl =

2NaOH + H₂SO₄ =

КOH + H₂SO₄ =

NaOH + HCl =

13. Оберіть кислоти, еквівалентна маса яких співпадає з молярною масою:

HCl

H₂SO₄

H₃PO₄

CH₃COOH

HNO₃

14. Яка з наведених сполук виявляє окисно- відновну двоїстість

K₂Cr₂O₇

KMnO₄

H₂О₂

Na₂SO₃

NH₃

15. Яка з наведених сполук виявляє окисно- відновну двоїстість

K₂Cr₂O₇

KMnO₄

H₂О₂

Na₂SO₃

NH₃

16. Яка з наведених сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

K₂Cr₂O₇

Na₂SO₃

HCl

FeSO₄

KMnO₄

17. Які з перелічених реакцій є окисно- відновними?

KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃

CuSO₄ + С₆H₁₂O₆ (глюкоза) = Cu₂О+ глюконова кислота

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

18. Одним з видів окисно-відновних реакцій є реакції диспропорціювання. Які з наведених реакцій є реакціями диспропорціонування?

Cl₂ + H₂O = HCl +2HClO

Cl₂O + H₂O = 2HClO

ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

I₂O₅ + H₂O = 2HIO₃

Br₂O + H₂O = 2HBrO

19. Які із перелічених елементів може виявляти тільки позитивний ступінь окиснення?

Цинк

Фосфор.

Магній.

Нітроген.

Арсен.

20. У яких випадках відбувається процес окиснення?

Cl₂ → ClO^–

2ClO^– → Cl₂.

ClO₃^– → ClO^–.

2Cl^– → Cl₂.

ClO₃^– → Cl₂ .

21. Які речовини можуть виявляти в окисно- відновних реакціях роль окисника і відновника?

PbO₂

SO₂

H₂O₂

CrO₃

Mn₂O₇

22. Сульфур у ступені окиснення +4 може бути:

не вступає в окисно-відновні реакції.

лише окисником.

лише відновником.

окисником і відновником.

окисником лише з сильними відновниками.

23. их сполук в окисно-відновних процесах виявляє тільки окисні властивості?

K₂Cr₂O₇

Na₂SO₃

HCl

FeSO₄

KMnO₄

24. Які з перелічених реакцій є окисно- відновними?

KBr + AgNO₃ = AgBr + KNO₃

CuSO₄ + С₆H₁₂O₆ (глюкоза) = Cu₂О+ глюконова кислота

NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O

H₂CO₃ = CO₂ + H₂O

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu

25. Одним з видів окисно-відновних реакцій є реакції диспропорціювання. Які з наведених реакцій є реакціями диспропорціонування?

Cl₂ + H₂O = HCl +2HClO

Cl₂O + H₂O = 2HClO

ClO₂ + H₂O = HClO₂ + HClO₃

I₂O₅ + H₂O = 2HIO₃

Br₂O + H₂O = 2HBrO

26. Які із перелічених елементів може виявляти тільки позитивний ступінь окиснення?

Цинк

Фосфор.

Магній.

Нітроген.

Арсен.

27. У яких випадках відбувається процес окиснення?

Cl₂ → ClO^–

2ClO^– → Cl₂.

ClO₃^– → ClO^–.

2Cl^– → Cl₂.

ClO₃^– → Cl₂ .

28. Які речовини можуть виявляти в окисно- відновних реакціях роль окисника і відновника?

PbO₂

SO₂

H₂O₂

CrO₃

Mn₂O₇

29. Сульфур у ступені окиснення +4 може бути:

не вступає в окисно-відновні реакції.

лише окисником.

лише відновником.

окисником і відновником.

окисником лише з сильними відновниками.

30. Якими можуть бути координаційні формули сполуки складу PtCl_{х у}NH₃, якщо координаційне число Pt (IV) дорівнює 6?

[Pt(NH₃)₆]Cl₄

[Pt(NH₃)₅Cl]Cl

[Pt(NH₃)₄]Cl₄

[Pt(NH₃)₆]Cl₃

[Pt(NH₃)₂]Cl₄

31. Визначте, у яких комплексних сполуках заряд центрального атома-комплексоутворювача дорівнює +3

K₃[Fe(CN)₆]

[Pt(NH₃)₂Cl₂]

K₂[Mn(CN)₅]

K₂[PtCl₄]

[Ag(NH₃)₂]NO₃

32. Які з наведених речовин можна використати для зменшення твердості води?

Na₂CO₃

NaOH

Na₃PO₄

MgSO₄

Na₂CO₃

33. Наявністю яких солей у воді зумовлена тимчасова твердість води?

Mg(HCO₃)₂

Ca(HCO₃)₂.

KHCO₃

MgCO₃.

CaCO₃ і

34. Гідроген у сполуках виявляє ступені окиснення:

-1

+1

0

+2

-2

35. Деякі метали можуть реагувати з водою. Який гідроксид утворюється при взаємодії металу з водою?

NaOH

Mn(OH)₂

Fe(OH)₃

Са(OH)₂

Cr(OH)₃

36. Яка реакція можлива за кімнатної температури?

K + H₂O =

Na+ H₂O =

Au + HCl =

Fe + H₂SO_4(конц.) =

CuO + H₂ =

37. З наведених сполук сильною отрутою є:

CO

CO₂

(NH₂)₂CO

SiO₂

H₂S

38. Який з наведених оксидів не реагує з водою?

SiO₂

K₂O

CaO

CrO₃

Al₂O3

(38 питань)

1. Обчисліть ступінь окиснення центрального йону у сполуці Na₂[Fe(CN)₅NO]. +3

2. Обчисліть ступінь окиснення ступінь окиснення центрального атома у сполуці [Cr(H₂O)₄Cl]Cl. +2

3. Комплексна сіль має склад PtCl₄ 4NH₃. AgNO₃ осаджує з розчину цього комплексу половину йонів хлору. Записати координаційну формулу даної солі. [Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂

4. Обчислити об’єм, який займає 0,25 л водню (н.у.). 5,6 дм³.

5. В якій масі воді міститься такаж сама кількість молекул, що ї у 11,2 дм³ вуглекислого газу (н.у.). 9 г.

6. Визначити еквівалентну масу металу, якщо еквівалентна маса його оксиду складає 64,2г/моль. 56,2 г/моль

7. Обчислити еквівалентну масу Сульфуру в його диоксиді. 8 г/моль.

8. Обчислити еквівалентну масу ферум(ІІ) сульфату в окисно-відновній реакції з калій перманганатом. 152 г/моль.

9. Обчислити молярну масу газу 0,286 г якого займає об’єм 200 см³. 32 г/моль.

10. Яка кількість еквіваленту водню міститься в 22,4 л..2

11. Яка кількість еквіваленту калій гідроксиду повністю прореагує з 1 моль сульфатної кислоти. 2

12. Обчислити молекулярну масу газу, якщо його густина за повітрям дорівнює 0,5. 14,5 г/моль.

13. Скільки грамів сульфатної кислоти необхідно для приготування 250 мл 0,5 М розчину. 12,25 г.

14. Скільки грамів натрій сульфату необхідно для приготування 0,5 мл 0,2 н розчину. 7,1 г.

15. Розрахуйте масу натрій хлориду для приготування 500 г ізотонічного розчину. 4,5 г.

16. Яка молекулярна маса речовини, якщо тиск розчину, що містить 6 г речовини в 1 дм³ дорівнює 83140 Па при температурі 27°С. 180 г/моль.

17. Обчислити водневий показник 0,001 М розчину калій гідроксиду. 11.

18. Обчислити водневий показник 0,005 М розчину сульфатної кислоти. 2.

19. Обчислити в скільки разів молярна концентрація іонів гідрогену в розчині з рН=4 більша ніж гідроксид-іонів. 10⁶

20. Температурний коефіцієнт реакції γ=2. На скільки градусів необхідно підняти температуру, щоб швидкість реакції збільшилась в 64 рази. 40°.

21. В скільки разів швидкість реакції між карбон(ІІ) оксидом а киснем, якщо збільшити концентрації реагентів в 5 разів? 125 разів.

22. В скільки разів необхідно підвищити тиск в реакції окиснення нітроген оксиду до нітроген диоксиду, щоб швидкість реакції зросла в 1000 разів. 10 разів.

23. Для хімічного процеса FeO(к) + H₂(г) = Fe(к) + H₂O обчислити в скільки разів зменшиться швидкість прямої реакції за умови зменшення концентрації гідрогену у 3 рази. 3 рази.

24. В скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зниженні температури від 20 до 0°С, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 3? 9 разів.

25. Яке значення має температурний коефіцієнт реакції, якщо при підвищенні температури від 30 до 50 градусів швидкість реакції зростає 64 рази. 4.

26. Чому дорівнює ебуліоскопічна стала розчинника, якщо при концентрації розчиненої речовини 0.5 моль/л температура кипіння розчину збільшилась на 2 градуси. 4.

27. Чому дорівнює кріоскопічна стала розчинника, якщо при концентрації розчиненої речовини 0.02 моль/л температура замерзання розчину зменшилась на 5 градуси. 250.

28. При згоранні 5,00 г металу утворюється 9,44 г його оксиду. Визначити еквівалентну масу металу. 9 г/моль.

29. В 2,48 г оксиду одновалентного металу міститься 1,84 г металу. Чому дорівнює еквівалентна маса металу? 23 г/моль.

30. Скільки молекул знаходиться в 14,2 г натрій сульфату? 6,02∙10²²

31. Скільки молів містить 1 м³ будь-якого газу за нормальних умов. 44,6 моль.

32. Розчин містить 2,1 г калій гідроксиду у 250 г води замерзає при -0,519ºС. Обчисліть ізотонічний коефіцієнт цього розчину, якщо К(Н₂О) = 1,86. 1,86

33. Визначити молярну концентрацію (моль/л) 47,7% розчину тригідрогенфосфатної кислоти, густина якого 1,315 г/см³. 6,4 моль/л.

34. Розрахувати ЕРС мангано-цинкового гальванічного елементу за умови, що концентрації електролітів дорівнюють 1 моль/л. Довідкові дані: Е⁰ (Zn(NH₃)₄⁺²/ Zn) = -  1,04 В, Е⁰ (MnO₂/ Mn⁺²) = 1,23 В. 2,27 В.

35. . Розрахувати ЕРС ртутно-цинкового гальванічного елементу за умови, що концентрації електролітів дорівнюють 1 моль/л. Довідкові дані: Е⁰ (Zn⁺²/ ZnО₂^2-) = -  1,216 В, Е⁰ (HgO/ Hg) = -0,098 В. 1,314 В.

36. Розрахувати скільки енергії виділяється при згоранні 10 м³ водню. Ентальпія утворення води дорівнює –285 ,8 кДж/моль. 127589 кДж.

37. Чому дорівнює тимчасова твердість води, в 1 л якої міститься 0,146 г магній гідрокарбонату? 12.

38. Густина газу за повітрям дорівнює 1,17. Визначити молярну масу газу. Середня молярна маса повітря – 29,0 г/моль. 34 г/моль.

(38 питань)

1. Запишіть формулювання та математичний вираз закону еквівалентів.

2. Запишіть формулювання та математичний вираз закону діючих мас.

3. Запишіть формулювання та математичний вираз першого та другого законів Рауля.

4. Запишіть формулювання та математичний вираз закону осмотичного тиску Вант-Гоффа.

5. Запишіть формулювання та математичний вираз правила Вант-Гоффа для залежності хімічної реакції від температури.

6. Запишіть формулювання та математичний вираз закону Гесса.

7. Запишіть формулювання та математичний вираз закону Нернста.

8. Запишіть формулювання періодичного закону згідне з Д.І Мендєлєєвим.

9. Запишіть сучасне формулювання періодичного закону.

10. Загальні властивості елементів першої групи головної підгрупи (1а).

11. Загальні властивості елементів другої групи головної підгрупи (2а).

12. Загальні властивості елементів сьомої групи головної підгрупи (7а).

13. Класифікація неорганічних сполук.

14. Типи хімічних реакцій.

15. Типи дисперсних систем за агрегатним станом.

16. Водень та його властивості.

17. Алотропні модифікації карбону.

18. Особливості взаємодії нітратної кислоти за металами. Навести приклади.

19. Типи окисно-відновних реакцій.

20. Поняття про хімічні джерела струму.

21. Дати коротку характеристику термодинамічних величин: ентальпія, ентропія, енергія Гіббса.

22. Класифікація хімічних елементів та їх розташування в таблиці Д.І Менделєєва.

23. Типи хімічного зв’язку.

24. Міжмолекулярна взаємодія.

25. Принцип формування електрохімічного ряду напруг металів.

(25 питань)

32