Загальна та неорганічна хімія (1курс)

Базовий рівень (128)

1. Що таке стала Авогадро та яке її числове значення?

6,02 ∙ 10²² моль^-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

6,02 ∙ 1020 Моль-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 г речовини

6,02 ∙ 10²³ моль^-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 моль речовини

6,02 ∙ 10¹⁹ моль^-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 кг речовини

6,02 ∙ 10²¹ моль^-1 число структурних одиниць, що містяться в 1 г аніонів речовини

2. Під нормальними умовами в хімії розуміють такі числові значення тиску та температури:

р=101,3 кПа; Т=273 К

р=101,3 атм; Т=298 К

р=760 мм. рт. ст.; Т=1000 ºС

р=1,013 Па; Т=100 ºС

р=760 мм. рт. ст.; Т=250ºС

3. Моль – це:

Кількість часток, що містяться в 1 г будь- якої речовини

1/12 частина маси атома ізотопу Карбону 12С

Число молекул, що містяться в 22,4 л газу за нормальних умов

Одиниця, яка в хімії використовується при визначенні кількості речовини

Число часток, що містяться в 1 кг будь- якої речовини

4. Яка молекулярна маса невідомого газу, якщо його густина за воднем 15?

7,5 г/моль

15 г/моль

45 г/моль

60 г/моль

30 г/моль

5. Молярна маса еквіваленту сульфатної кислоти (М(Н₂SО₄₎ = 98 г/моль):

98 Г/моль

49 г/моль

32 г/моль

196 г/моль

25,5 г/моль

6. За нормальних умов 22,4 л це:

Об’єм 22 г СО₂

Об’єм 9 г Н₂О у вигляді пари

Об’єм 3,01∙10²³ молекул газу

Об’єм 6,02∙1023 молекул газу

Об’єм 34 г NH3

6. Амфотерні сполуки реагують з:

Тільки з лугами

Кислотами і лугами

Тільки з кислотами

Тільки з кислотними оксидами

Тільки з основними оксидами

6. Серед наведених оксидів вкажіть несолетвірний:

SO₃

CuO

P₂O₅

N₂O

Na₂O

6. Вкажіть сіль метакислоти:

Na₃AlO₃

Na₄SiO₄

Na₂SiO₃

K₄P₂O₇

K₄PbO₄

6. Склад питної соди виражається формулою:

Na₂CO₃

NaHCO₃

K₂CO₃

Na₂CO₃∙10H₂O

CaCO₃

6. Серед наведених оксидів вкажіть несолетвірний:

CO₂

CO

SO₂

P₂O₃

SiO₂

6. Серед наведених оксидів вкажіть кислотний:

N₂O₃

N₂O

NO

CO

CaO

6. При взаємодії надлишку розчину лугу з амфотерними металами утворюються:

гідроксиди

оксиди

гідроксокомплекси

середні солі

основні солі

6. Вкажіть середню сіль

Na[PO₂H₂]

NaH[PO₃H]

K₂HPO₄

Ca(H₂PO₄)₂

NH₄H₂PO₄

6. Які з наведених оксидів є ангідридами сульфатної і перхлоратної кислот цих кислот?

SO₂, Сl₂O

SO₃, Сl₂O₇

SO₃, ClO₂

SO₂, Сl₂O₇

SO₃, Сl₂O₆

6. Натрій гідрогенкарбонат використовують у медицині для лікування ацидозу. До якого типу солей відноситься натрій гідрогенкарбонат?

оксосолі

змішані

середні

основні

кислі

6. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

Змішаних

Середніх

Кислих

Основних

Подвійних

6. Гашеним вапном називають:

СаCO₃

СаО₂

СаО

СаCl₂

Са(ОН)₂

6. У косметологічній практиці застосовують кальцій гідрогенсульфід гексагідрат. Укажіть формулу цієї солі:

CaSO₃∙ 6H₂O

CaS ∙ 6H₂O

Ca(HS)₂ ∙ 6H₂O

Ca(HSO₃)₂ ∙ 6H₂O

CaSO₄ ∙ 6H₂O

6. Укажіть, до якого класу неорганічних сполук належить KMnO₄:

Кислота

Сіль

Основа

Оксид

6. Натрій гідрогенарсенат Na₂HAsO_{4 ·}7Н₂О використовують у медичній практиці як загальноукріплюючий та тонізуючий засіб. До якого типу солей він належить?

змішані

середні

основні

подвійні

кислі

6. До якого типу солей належить дигідроксоацетат алюмінію, розчин якого під назвою “розчин Бурова” використовують у медицині як в’яжучий та протизапальний засіб:

Основні

Подвійні

Змішані

Кислі

Середні

6. В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

Моль ∙ л^–1/хв^–1

Моль ∙ мл/с^–1

Моль ∙ м³/с^–1

Моль ∙ л^–1 с^–1

Моль ∙ м²/хв^–1

6. Який закон лежить в основі визначення швидкості хімічної реакції?

Генрі

Вант-Гоффа

Діючих мас

Рауля

Періодичний закон Менделєєва

6. Реакція, яка відбувається за рівнянням 2NO₂ = N₂O₄+Q, є:

Екзотермічною реакцією заміщення

Ендотермічною реакцією розкладу.

Екзотермічною реакцією розкладу.

Ендотермічною реакцією обміну.

Екзотермічною реакцією сполучення.

6. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

Температури системи

Площі поверхні стикання реагуючих речовин

Природи реагуючих речовин

Концентрацій реагуючих речовин

Наявності каталізаторів

6. Речовини, які сповільнюють швидкість хімічної реакції при підвищенні температури, називають:

Інтерферометри

Інсульти

Інкубатори

Інгібітори

Інгредієнти

6. Речовини білкової природи, які виробляють клітини живих організмів і значно збільшують швидкість біохімічних реакцій, це:

Ферати

Феромагнетики

Ферити

Фулерени

Ферменти (ензими)

6. Одним із законів хімічної кінетики є закон, який формулюється так: «швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку молярних концентрацій реагентів». Це закон:

Сталості складу

Діючих мас

Еквівалентів

Розведення Оствальда

Збереження маси речовин

6. Яка з наведених формул відповідає електронній конфігурації атома ₂₉Сu

[Ar] 3d⁷ 4s²

[Ar] 3d⁹ 4s²

[Ar] 3d⁶ 4s²

[Ar] 3d⁸ 4s²

[Ar] 3d¹⁰ 4s¹

6. Чим відрізняються великі періоди від малих?

Наявністю металів.

Наявністю s-елементів.

Наявністю інертних газів.

Наявністю d- і f- елементів.

Наявністю неметалів.

6. Один із способів класифікації хімічних елементів ґрунтується на врахування будови валентних електронних оболонок їх атомів (s-, p-, d- та f- елементи). Вкажіть який з елементів належіть до p-елементів:

Р

Сu

Fe

Mg

K

6. Атомний номер хімічного елемента характеризує:

Кількість нейтронів у ядрі атома.

Кількість протонів у ядрі атома.

Кількість нуклонів у ядрі атома.

Кількість нейтронів і протонів у ядрі атома.

Масу ядра атома.

6. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову будову молекул?

Полярність

Насичуваність

Напрямленість

Поляризованість

Енергія

6. Тип хімічного зв’язку у молекулі водню:

Ковалентний неполярний

Ковалентний полярний

Водневий

Сили Ван-дер-Ваальса

Іонний

6. Тип хімічного зв’язку в молекулі NaCl?

Ковалентний полярний

Ковалентний неполярний

Водневий

Йонний

Металічний

6. Для якої сполуки не є характерним утворення водневих зв’язків?

HF

NH₃

CH₄

H₂O

C₂H₅OH

6. Сучасні методи дослідження дають можливість експериментально визначити просторові конфігурації молекул. Молекула води має будову:

кубічну

лінійну

квадратну

кутову

октаедричну

6. Іонний зв’язок утворений:

Взаємодією атома Гідрогену з більш електронегативними атомами.

Усуспільненими валентними електронами.

Електростатичною взаємодією молекулярних диполів.

Спільною парою електронів.

Електростатичною взаємодією протилежно заряджених іонів.

6. Між молекулами води існують такі типи зв’язків:

іонні

ковалентні

ковалентні та іонні

водневі

металічні

6. Однакову валентність у водневій сполуці та у вищому оксиді виявляє:

Карбон

Фосфор.

Селен.

Бром.

Аргон

6. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок іонного зв’язку?

HCl

NH₄Cl

Na₂S

CH₃COOH

PH₃

6. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок ковалентного зв’язку?

KClO

HCl

Na₂S

CH₃COOK

NH₄Cl

6. Розчини натрію хлориду широко застосовують у медицині. Вкажіть тип зв’язку в молекулі цієї сполуки.

Водневий

Ковалентний неполярний

Іонний

Ковалентний полярний

Металічний

6. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксиду

3

4

5

2

0

6. Чому дорівнює максимальна валентність Флуору?

5

7

2

1

3

6. Водневі сполуки якого з наведених елементів можуть утворювати водневі зв’язки?

P

С

S

F

I

6. Яку назву має хімічний зв’язок, який утворюється за рахунок електростатичного притягання протилежно заряджених іонів?

Водневий

Ковалентний полярний

Ковалентний неполярний

Донорно-акцепторний

Іонний

6. Кількість розчиненої речовини, що міститься в 1 літрі розчину, визначає:

Масову частку

Молярну концентрацію

Молярну концентрацію еквіваленту

Мольну частку

Моляльну концентрацію

6. При розчиненні солі у воді температура розчину зменшилась. Цей процес:

адіабатичний

екзотермічний

ізобаричний

ендотермічний

ізохоричний

6. До колігативних властивостей розчинів відносять

седиментаційну стійкість

осмос і осмотичний тиск

кінетичну стійкість

ефект Тіндаля

синерезис

6. Розчинність газів у воді при підвищенні температури:

Збільшується.

Не змінюється.

Зменшується.

Спочатку збільшується, а потім зменшується.

Спочатку зменшується, а потім збільшується.

6. Які пари іонів не можуть одночасно перебувати у водному розчині:

Na⁺ та SO₄^2–

H⁺ та CO₃^2–

K⁺ та OH^–

Ca²⁺ та HCO^–

Ag⁺ та NO₃^–

6. Вкажіть пару електролітів, реакція між якими у водному розчині неможлива:

Na₂S та HCl

NaBr та KOH

K₂CO₃ та H₂SO₄

Fe(NO₃)₃ та NaOH

NaCl та AgNO₃

6. Вкажіть концентрацію іонів H⁺ у чистій воді:

10^–1 моль/л

10^–14 моль/л

10^–7 моль/л

10^–3 моль/л

10^–10 моль/л

6. Водневий показник 0,05М розчину H₂SO₄ дорівнює:

2

1

5

4

3

6. Вкажіть пару сполук, які одночасно можуть знаходитись у розчині:

CuSO₄ та BaCl₂

Ba(OH)₂ та CO₂

NaOH та P₂O₅

Al(NO₃)₃ та HCl

AgNO₃ та HCl

6. Концентрація іонів Гідрогену у рівнянні для розрахунку рН виражається у:

Моль/дм³

Моль/см³

Моль

Моль/кг

Мольних частках

6. Які іони можуть одночасно знаходитися в розчині

Fe³⁺ , Cl^–

Fe²⁺ , OH^–

Ag⁺ , Cl^–

Fe³⁺ , OH^–

Ba²⁺ , SO₄ ^2–

6. Яка константа дисоціації багатоосновної кислоти завжди більша за величиною?

Третя

Друга

Перша

Четверта

Остання

6. Ступінь дисоціації гідрату амоніаку NН₃∙H₂O <=> NH₄⁺ + OH^– збільшується при:

Додаванні лугу.

Охолодженні розчину.

Концентруванні розчину.

Додаванні солі амонію.

Розведенні розчину.

6. Розчинність малорозчинних сполук (типу AgCl або BaSO₄) характеризують з допомогою спеціальної константи, яка називається:

Добуток розчинності

Константа гідролізу

Ступінь дисоціації

Коефіцієнт адсорбції

Ступінь гідролізу

6. Вкажіть пару сполук, які можуть бути одночасно в розчині:

Ba(OH)₂ та CO₂

Al(NO₃)₃ та HCl

NaOH та P₂O₅

CuSO₄ та BaCl₂

AgNO₃ та HCl

6. Кислотність середовища характеризує водневий показник рН. Вкажіть рН 0,1М розчину НCl.

1

0

2

3

4

6. Щоб зменшити концентрацію у воді іонів ОН^–, слід додати:

Луг

Натрій нітрат

Кислоту

Аміак

Воду

6. Який з наступних електролітів при дисоціації утворює іони Н⁺ і ОН^- одночасно?

NaOH

Ca(OH)₂

H₂O

H₃PO₄

Sr(OH)₂

6. Яка речовина в йоному рівнянні реакції HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃записується у вигляді молекули?

AgCl

AgNO3

HNO3

HCl

Всі речовини

6. Виберіть рівняння гідролізу:

SO₃^2- + H₂O HSO₃- + OH^-

SO₂ + H₂O H₂SO₃ H⁺ + HSO₃^-

H₂SO₃ + OH^- = HSO₃^- + H₂O

4SO₂ + 8OH^- = S^2- + 3SO₄^2- + 4H₂O

HSO₃- + H+ = H₂SO₃ SO₂ + H₂O

6. Вкажіть особливості гідролізу солей Стибію та Бісмуту:

Утворюються кислі солі

Утворюються комплексні сполуки

Утворюються оксосолі

Утворюються середні солі

Утворюються подвійні солі

6. Cеред наведених кислот виберіть окисника

НСІ

Н₂SО₃

НNO₃

H₂СO₃

Н₂S

6. Молярна маса еквіваленту окисника дорівнює

молярній масі, поділеній на основність окисника

молярній масі, поділеній на число відданих електронів

молярній масі, поділеній на кислотність окисника

молярній масі, поділеній на число приєднаних електронів

молярній масі, поділеній на валентність окисника

6. Окисні властивості галогенів зростають у ряду:

Вr₂, F₂, I₂, Сl₂

F₂, Сl₂, Вr₂, I₂

Вr₂, I₂, Сl₂, F₂

I₂, Вr₂, Сl₂, F₂

I₂, Сl₂, Вr₂, F₂

6. Яка речовина може бути в окисно-відновних реакціях окисником і відновником?

SO₃

SO₂

CO₂

PbO₂

CrO₃

6. Вкажіть сполуку Мангану, яка виявляє окисні і відновні властивості.

MnO

Mn₂O₇

MnO₂

KMnO₄

MnSO₄

6. Речовина, у якій Нітроген може бути тільки окисником:

NH₃

HNO₂

HNO₃

NO₂

N₂O

6. За якої умови окисно-відновна реакція відбувається у прямому напрямку:

E⁰ok > E⁰_відн

^E0ok ^{< E0} відн

^E0ok ^{= E0} відн

E⁰_ok > 0

E⁰_ok < 0

6. У кількісному аналізі як окисник використовують калій дихромат. Яку кількість електронів приєднує дихромат-іон і до якого ступеня окиснення відновлюється хром?

4, +2

3, +3

3, +4

6, +3

8, +2

6. Яка речовина може бути в окисно-відновних реакціях окисником і відновником?

SO₃

SO₂

CO₂

PbO₂

CrO₃

6. Речовина, в якій Сульфур може бути тільки відновником:

H₂SO₄

SO₂

SO₃

H₂SO₃

H₂S

6. Речовина, в якій Нітроген може бути тільки відновником:

NH₃

N₂H₄

NH₂OH

NO

NO₂

6. Речовина, в якій Сульфур може бути тільки окисником:

S

SO₂

H₂SO₃

H₂SO₄

Na₂S

6. Речовина, в якій сульфур може виявляти окисно-відновну двоїстість:

H₂S

SO₂

K₂SO₄

Na₂S

H₂SO₄

6. Перетворення MnO₄^– → MnO₂ це:

відновлення в кислому середовищі

окиснення в кислому середовищі

відновлення в нейтральному середовищі

окиснення в лужному середовищі

відновлення в лужному середовищі

6. В окисно-відновних реакціях калію перманганат KMnO₄ може бути тільки окисником. При проведенні реакції у кислому середовищі, малиновий розчин знебарвлюється. Вкажіть продукт відновлення іону MnO₄^– у кислому середовищі:

Mn²⁺

MnO₂

MnO₄^2–

Mn(OH)₂

Mn(OH)₄

6. Гідроген пероксид H₂O₂ містить атом Оксигену у проміжному ступені окиснення –1. Які властивості він виявляє в окисно-відновних реакціях:

тільки відновні властивості

тільки окисні властивості

окисно-відновну двоїстість

є середовищем для проведення реакцій

не бере участі в ОВР

6. Калію дихромат K₂Cr₂O₇ використовують як окисник у кислому середовищі. Вкажіть продукт відновлення дихромат-іону Cr₂O₇^2– за даних умов:

Cr₂O₃

Cr(OH)₃

Cr(OH)₂

[Cr(OH)₆]^3–

Cr³⁺

6. Калію перманганат у реакції з гідроген пероксидом у кислому середовищі виявляє властивості:

диспропорціює

відновні

окисні

окисні і відновні

не виявляє окисно-відновних властивостей

6. Укажіть, яка речовина в окисно-відновних реакціях може бути тільки відновником:

Na₂S₂O₇

Na₂SO₃;

Na₂SO₄;

Na₂S;

Na₂S₂O₃

6. Заряд центрального іону-комплексоутво рювача в червоній кров’яній солі К₃[Fe(CN)₆]:

+3

+2

+1

+4

+6

6. Вкажіть ступінь окиснення комплексоутворювача у сполуці Na₃[Ag(S₂O₃)₂]

+1

0

+2

+4

+3

6. Для сполуки K₂[HgI₄] вкажіть комплексоутворювач:

Hg²⁺

K⁺

I^–

HgI₄^2–

K₂[HgI₄]

6. Реалізація якого механізму утворення хімічного зв’язку обов’язкова в комплексних сполуках?

донорно-акцепторного

йонного

ковалентного

водневого

металічного

6. При взаємодії з надлишком водного розчину амоніаку CuSO₄ утворює сполуку, яка містить йон:

[Cu(NH₃)₄]²⁺

CuOH⁺

[Cu(NH₃)₂] ⁺

[Cu(OH)NH₃]⁺

[Cu(H₂O)₄]²⁺

6. Яка з наведених сполук є катіонним комплексом:

[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

H₂[PtCl₆]

Na₃[Co(NO₂)₆]

K₃[Fe(CN)₆]

Na₂[Fe(CN)₅NO]

6. Який вид ізомерії характерний для комплексної сполуки [Pt(NH₃)₂Cl₂]

геометрична

оптична

гідратна

іонізаційна

координаційна

6. На підставі значень констант нестійкості визначте найстійкіший комплексний іон

[Fe(CN)₆]^3– Kн = 1∙10^-31

[Ag(CN)₂]^– Kн = 1∙10^-21

[Ag(NH₃)₂]⁺ Kн = 5,89 ∙10^-8

[N(CN]₄]^2– Kн = 1 ∙10^-22

[Co(NH₃)₆]²⁺ Kн= 4,07∙ 10^-5

6. Хлорофіл – зелений пігмент рослин є комплексною сполукою. Вкажіть іон- комплексоутворювач у хлорофілі:

Mg²⁺

Fe³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Ni²⁺

6. Яким із зазначених реактивів слід скористатися, щоб визначити наявність у розчині катіону Ca²⁺?

(NH₄)₂C₂O₄

HCl

HNO₃

KCl

NaBr

6. Гідроген у періодичній системі Д.І. Менделєєва розміщують у:

IA і VIIA групах

IIA групі

ІВ групі

VIIВ групі

VIIB і IA групах

6. Одним з показників якості води є її твердість. Яка з наведених солей може зумовлювати постійну твердість води?

СаSO₄

NaCl

Ca(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂

K₂SO₄

6. В який з наведених реакцій водень виявляє властивості окисника?

2Na + H₂₌2NaH

Cl₂ + H₂₌2HCl

CuO + H₂₌H₂O + Cu

N₂ + 3H₂₌2NH₃

F₂ + H₂₌2HF

6. Який метал за кімнатної температури не реагує з концентрованою нітратною кислотою?

Al

Ba

Zn

Na

Ca

6. В якому випадку утвориться силікатна кислота:

При дії хлоридної кислоти на натрій силікат

При дії води на диоксид силіцію

При горінні аморфного силіцію

При сплавленні диоксиду силіцію з лугом

При дії хлоридної кислоти на диоксид силіцію

6. Із карбонатів стійкими до нагрівання є

Натрій карбонат

Аргентум карбонат

Кальцій карбонат

Магній карбонат

Купрум (ІІ) карбонат

6. Для визначення CO₂ у повітрі можна використовувати:

Водний розчин Ca(OH)₂

Водний розчин NaOH

CaO

Fe(OH)₂

Кристалічний NaOH

6. До р- елементів IV групи періодичної системи належать: Карбон, Силіцій, Германій, Станум та Плюмбум. Як змінюються металічні властивості елементів у ряду C– Si – Gе – Sn – Pb?

збільшуються

зменшуються

не змінюються

спочатку зменшуються, а потім збільшуються

спочатку збільшуються, а потім зменшуються

6. Який метал витісняє з хлоридної кислоти водень?

Алюміній

Мідь

Ртуть

Золото

Платина

6. Які речовини з наведених пар є карбідами:

CaC₂ і Al₄C₃

CS₂ і CaC₂

СН₄ і Al₄C₃

СаСО₃ і СаС₂

SiC і CH₄

6. При спалюванні піриту (FeS₂) утворюються:

Fe₂O₃ + SO₂

Fe₂O₃ + SO₃

Fe₂O₃ + CO₂

Fe₂O₃ + CO

Fe₂O₃ + H₂S

6. Ферум(ІІІ) гідроксид утворюється у реакції:

FeCl₃ з NaOH.

Fe₂O₃ з NaOH.

FeCl₃ з H₂O.

Fe₂O₃ з H₂O.

Fe з NaOH.

6. У хімічному аналізі застосовують ферум (ІІІ) хлорид. За якою з наведених реакцій можна одержати цю сполуку:

Fe(OH)₃ + HCl

Fe + HCl

Fe(NO₃)₃ + HCl

Fe₂(SO₄)₃ + HCl

Fe₂O₃ + Cl₂

6. Вкажіть тип реакцій, які застосовують для якісного визначення катіону Fe³⁺:

комплексоутворення

осадження

гідроліз

окиснення-відновлення

нейтралізація

6. Кислоти реагують з металами. Який газ виділяється при взаємодії заліза з розведеною сульфатною кислотою?

Н₂

Н₂S

SO₂

SO₃

Ніякий газ не виділяється

6. При взаємодії заліза з хлором утворюється:

Ферум (ІІІ) хлорид

Ферум (ІІ) хлорат

Ферум хлорат

Ферум гіпохлорит.

Ферум (ІІІ) хлорит

6. AgNO₃ можна одержати за реакцією:

Ag + HNO₃

Ag + KNO₃

AgCl + NaNO₃

Ag₂O + KNO₃

AgCl + NH₄NO₃

6. При додаванні розведеного розчину хлоридної кислоти до розчину, утворився білий сирнистий осад. На присутність якого іону це вказує?

катіону аргентума

катіону амонію

катіона феруму (II)

барію катіону

йодид-іону

6. Срібні речі чорніють на повітрі внаслідок взаємодії з:

H₂S

SO₂

SO₃

CO₂

N₂

6. Який метал не окиснюється на повітрі навіть при прожарюванні?

Золото

Натрій

Цинк

Кальцій

Барій

6. Метал, який перебуває у природі в самородному стані:

Золото

Натрій

Свинець

Кальцій

Алюміній

6. Який метал не реагує з розведеною сульфатною кислотою?

Cu

Fe

Zn

Al

Mn

6. Чому дорівнює масове число атома?

числу протонів

числу нейтронів

числу нуклонів

числу электронів

сумі протонів і електронів

6. Яке квантове число характеризує просторову орієнтацію електронної хмари?

n

l

m_l

m_s

6. Яким чином позначається підрівень, для якого n = 4 и l = 0?

4ƒ

4d

4р

4s

6. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI₃?

4

10

8

5

2

6. Багато хімічних елементів утворюють декілька простих речовин, що мають різні властивості. Це явище називають:

поліморфізмом

гомологією

багатомірністю

ізомерією

алотропією

6. В лабораторії\ розчинник може бути відокремленим від розчиненої речовини:

електролізом

декантацією

фільтруванням

перегонкою

екстрацією

6. Який колір набуває лакмус у водному розчині калій карбонату?

Червоний

Зелений

Синій

Безбарвний

Рожевий

6. Металічні властивості хімічних елементів з точки зору хімії обумовлені:

здатністю атоми віддавати електрони

здатністю реагувати з неметалами

величиною електронегативності

будовою кристалічної гратки

електропровідністю

(128 питань)