76)Дайте общую характеристику физических и химических свойств d-элементов ib группы периодической системы.
К d-элементам относят те элементы, атомы которых содержат валентные электроны на (n – 1)d ns-уровнях и составляют побочные (IIIВ–VIIВ, IВ, IIВ) подгруппы, занимая промежуточное положение между типичными s-металлами (IА, IIА) и p-элементами. Из 109 элементов периодической системы 37 относятся к d-элементам; из них последние 7 радиоактивны и входят в незавершенный седьмой период.
Cu(3d104s1) ; Ag(4d105s1) ;
77) Напишите электронные формулы и назовите все s-элементы II группы периодической системы.
Be |
бериллий |
1s 22s 2 |
Mg |
магний |
1s 22s 22p 63s 2 |
Ca |
кальций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 2 |
Zn |
цинк |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d10 |
Sr |
стронций |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s2 |
Cd |
кадмий |
1s 22s 22p 63s 23p64s 23d104p65s24d10 |
78) Назовите природные соединения элементов iia группы периодической системы.
IIА-группы образуют весьма различные по свойствам простые вещества. Бериллий амфотерен. Он растворяется в кислотах и щелочах.
Магний хорошо вам знаком. Это весьма мягкий пластичный металл с поверхностью, покрытой оксидной пленкой, которая препятствует растворению металла в воде. При нагревании магний взаимодействует с водой:
Кальций, стронций, барий очень схожи по свойствам. Их оксиды (земли) растворяются в воде с образованием щелочей, поэтому их и называют щелочноземельными металлами:
МеО + Н2O = Ме(ОН)2
Щелочноземельные металлы легко окисляются, разлагают воду с выделением водорода, при нормальных условиях вступают в реакции с активными неметаллами, при нагревании — с неактивными. Стронций может замещать кальций в природных тканях, так как схож с ним по свойствам.
81) Какое место занимает алюминий по распространенности на Земле? Назовите важнейшие природные соединения алюминия.
По распространённости в земной коре Земли занимает 1-е место среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Массовая концентрация алюминия в земной коре, по данным различных исследователей, оценивается от 7,45 до 8,14 %
В природе алюминий, в связи с высокой химической активностью, встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из природных минералов алюминия:
Бокситы— Al2O3· H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины— KNa3[AlSiO4]4
Алуниты— (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы(смеси каолинов с песком SiO2,известняком CaCO3,магнезитом MgCO3)
Корунд(сапфир,рубин,наждак)— Al2O3
Полевые шпаты— (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит— Al2O3·2SiO2· 2H2O
Берилл(изумруд,аквамарин)— 3ВеО · Al2О3· 6SiO2
Хризоберилл(александрит)— BeAl2O4.
82) Чем определяется большая коррозионная стойкость алюминия? Как относится этот металл к кислотам и щелочам? Чем объясняется его пассивация в азотной кислоте и концентрированной серной кислоте на холоду?
Коррозионная стойкость алюминия зависит от его чистоты и от введенных в алюминиевый сплав различных составляющих. Важнейшей особенностью алюминия и его сплавов является образование на их поверхностях тончайшей пленки, состоящей из окиси алюминия, обладающей хорошими защитными свойствами. Коррозионная стойкость алюминия и его сплавов к действию различных сред в значительной мере определяется свойствами этих окисных пленок. В атмосфере, не содержащей загрязнений, эта пленка устойчива, при загрязнении атмосферы различными промышленными газами, особенно сернистыми, она разрушается. Пленка способна растворяться в щелочах и кислотах. Алюминиевые сплавы существенно снижают свою коррозионную стойкость при контакте с более электроположительными металлами, в первую очередь с медью и медными сплавами. Поскольку алюминий проявляет амфотерные свойства, то он растворяется. Алюминий легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислоте: 2 А1 + 3 Н2SО4(разб.) = А12(SО4)3 + 3 Н2↑
На холоде алюминий не реагирует (пассивируется) с концентрированными серной и азотной кислотами. Эти кислоты быстро окисляют алюминий, образуя нерастворимую в кислотах модификацию оксида алюминия. Реакция с этими кислотами протекает при нагревании: А1 + 4 НNО3(конц.) t → А1(NО3)3 + NО↑ + 2 Н2О
2 А1 + 6 Н2SО4(конц.) t → А12(SО4)3 + 3 SО2↑ + 6 Н2О