Растворы
. Формула для определения молярной доли:
A. w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C.С = m1 1000 / Э V;
D. N2 = n2 /( n1 + n2) E. С = n / V;
Формула для определения нормальной концентрации
w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C. С = m1 1000 / Э V;
D. С = n / V;
E.N2 = n2 /( n1 + n2
Формула для определения моляльной концентрации
w=m1/m 100%
B.С =m1 1000 /m2 M1 ;
C.С = m1 / Э V;
D. С = n / V;
E.N2 = n2 /( n1 + n2)
Показатель водородных ионов определяется по формуле:
А. рН = -lg[ОH-]
В. рН = -lg[H+]
С. рК=рН
Д. рОН= -lg[ОH-]
Е. рК= рН +рОН
Раствор, в котором силы взаимодействия отдельных компонентов одинаковы, и м/у компонентами нет химического взаимодействия, называют:
А.реальным
В.органический
С.насыщенный
Д.коллоидный
Е. идеальным
Осмотическое давление зависит от:
А.природы вещества
В.агрегатного состояния
С.концентрации
Д.степени измельчения
Е.присутствия катализаторов
Осмотическое давление раствора снижается:
А. при увеличении концентрации
В. при уменьшении концентрации
С. изменении природы вещества
D. в присутствии катализатора
Е. в присутствии ингибитора
Осмотическое давление увеличивается:
А. при уменьшении концентрации раствора
В. при увеличении концентрации раствора
С. изменении природы вещества
D. в присутствии катализатора
Е. в присутствии ингибитора
Растения не могут существовать на засоленных почвах на основе представлений связанных с:
А. температурой
В. катализом
С. поверхностным давлением
D. атмосферным давлением
Е. осмотическим давлением
Количественной характеристикой осмоса, является:
А.потенциал
В. температура
С. масса растворителя
D. объем
Е. давление
По закону Вант-Гоффа при повышении температуры скорость большинства химических реакций увеличивается в
А.32 раза
В. 64 раза
С .12 раз
D.9 раз
Е.2-4 раза
Карбонатный буферный раствор состоит из:
А. NН4ОН + NН4С1
В.СН3 СООН + СН3 СООNa
С. NaHCO3 + H2CO3
D. Nа2 НРО4 +NаН2 РО4
Е NН4ОН + (NН4 )2CO3
Ацетатный буферный раствор состоит из:
А. NaHCO3 + H2CO3
В.СН3 СООН + СН3 СООNa
С. NН4ОН + NН4С1
D. Nа2 НРО4 +NаН2 РО4
Е NН4ОН + (NН4 )2CO3
Кислая реакция среды говорит о присутствии вещества:
А. гидроксид натрия
В. соляная кислота
С гидроксид бария
Д.уксуснокислый натрий
Е.вода
Буферная система находящаяся в организме, оказывая воздействие изменяет рН в направлении:
А. поддерживает на определенном уровне
В. увеличивает
С. не влияет
Д. снижает
Е. катализирует процесс
Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:
А. А. Стокс
В. Аррениус
С. Рауль
Д. Вант-Гофф
Е. Эйнштейн Е.
Электролитическая диссоциация происходит под действием:
А. Молекул растворителя
В. Силы тяжести
С. Энергии тепловых колебаний ионов
Д. Электростатического отталкивания ионов
Е. Энергии колебания ионов
Вещество, относящееся к электролитам
А. CH4
В. H2
С. H2SO4
Д. C2H6
Е. O2
Вещество, не являющееся электролитом:
А.серная кислота
В. соляная кислота
С. фосфорная кислота
Д. бензол
Е. гидроксид алюминия
Осмотическое давление имеет большую величину в растворе :
А. вода водопроводная
В. бензол
С. вода морская
Д. вода дистиллированная
Е. уксусная кислота
К электролитам относится вещество:
А. серная кислота
В. бензол
С. толуол
Д. растительное масло
Е. глицерин
Для определения осмотического давления электролитов в уравнение Вант-Гоффа введен коэффициент, называемый:
А. изобарический
В.изотонический
С.гипертонический
Д.температурный
Е.криоскопический
Закон, описывающий свойства растворов, не замерзающих при низких температурах, открыл:
А.Ванг-Гофф
В. Рауль
С. Аррениус
Д. Нернст
Е. Менделеев
Изменение температуры кипения или замерзания растворов определяют по закону, открытому, ученым:
А.Вант-Гофф
В.Аррениус
С. А.Эйнштейн
Д. Рауль
Е.Стокс
Осмотическое давление увеличивается:
А . при уменьшении концентрации раствора
В .при увеличении концентрации раствора
С .изменении природы вещества
Д . в присутствии катализатора
Е . в присутствии ингибитора
В растворе с рОН=5 содержится гидрокси- ионов :
А. 10-5 моль/л
В. 10-9 моль/л
С. 10-14 моль/л
Д. 10-4 моль/л
Е. 10-10 моль/л
Односторонняя диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку нназывается,:
А. Диссоциация
В.Осмос
C. Сольватация
D.растворение
E.сольватация
рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н+]=10-6 моль/л будет равен:
А.6
В.10
С.-6
Д.1
Е.-4
В растворе с рОН= 11 содержится гидрокси- ионов:
А. 10-11
В. 10-10
С.3,16· 10-5
Д. 10-5
Е. 7,48 ·10-5
рН раствора с концентрацией ионов водорода [Н+]=10-12 моль/л будет равен:
А. 4
В. -8
С 12
Д. -12
Е. -8
В растворе с рН= 8 содержится ионов водорода:
А. 10-5 моль/л
В. 10-8 моль/л
С. 10-6 моль/л
Д. 10-4 моль/л
Е. 10-10 моль/л
Осмотическое давление имеет большую величину в растворе :
А . вода водопроводная
В. бензол
С.вода морская
Д. вода дистиллированная
Е. уксусная кислота
.рН раствора с концентрацией ионов [Н+ ]=0,01 будет равен:
А.2
В. 12
С. 4
D.10
Е. 8
Физический смысл константы скорости k= V состоит в том, что - это скорость, когда концентрации реагирующих веществ равны
А.2
В.6
С.3
D.1
Е.4
Температура замерзания, какого из растворов NaCI будет отрицательнее:
А.3,17%
В.1,7%
С. 10%
D.5,3%
Е.6,9%
Температура кипения выше у раствора сахара с концентрацией, равной:
А. 0,1н
В. 0,05н
С. 0,02н
D. 0.01н
Е. 0.125н
Температура кипения 10%раствора сахарозы (С12Н22О11 ) будет:
А выше 1000 С
В. меньше 1000С
С.меньше 00С
D. равна 00 С
Е. равна100 С
Величина, показывающая понижение температуры замерзания , называется:
А.изотонический коэффициент
В.эбулиоскопическая постоянная
С.криоскопическая постоянная
D.температура замерзания
E.коэффициент Вант-Гоффа
Потеря воды клеткой, приводящее к уменьшению объема и нарушающее нормальное течение физических и химических процессов в ней, называется:
А тургор
В. плазмолиз
С. набухание
D. наполнение
Е. разбавление
Наполнение клетки водой, приводящее к увеличению объема и восстановлению нормального течения физических и химических процессов в ней, называется:
А. тургор
В. плазмолиз
С. набухание
D. растворение
Е.разбавление
рН 0,01М раствора NaOH будет равен:
А. 2
В. 12
С. 4
D. 10
Е. 8
рН 0,1М раствора HCI будет равен:
А. 2,3
В. 2,3
С. 1
D. 12
Е. 13