Банк вопросов Аналитическая, физическая и коллоидная химия

К II аналитической группе катионов относятся

А.Ba²⁺ , Sr²⁺ ,Ca²⁺ В. Mg²⁺ NH₄ ⁺ K⁺ Na⁺

С.Zn²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ D.Hg²⁺ Sb³⁺ As³⁺ Е.Pb²⁺ Hg²⁺ Ag⁺

При анализе сухим путем окрашивание пламени в ярко-желтый цвет доказывает присутствие элемента

А.Na В. K С. Ca D.B Е.As

Обнаруживаемый минимум –это

А. минимальное количество иона, которое удается обнаружить с помощью данной реакции

В. разбавление раствора, при котором реакция дает еще положительный результат

С. Объем раствора, взятый для выполнения реакции

D.количество иона, содержащегося в 1000 мл раствора, обнаруживаемое с помощью данной реакции

Е. Максимальный объем, содержащий 1г определяемого иона, дающий еще положительную реакцию с данным реактивом

Реактивы, позволяющие в определенных условиях разделить ионы на аналитические группы, называются

А. химическими В. групповыми С. приготовленными D.специфическими

Е.сложными

Метод анализа, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в раствор, называется

А. кондуктометрическим В. потенциометрическим С. полярографическим

D. электрогравиметрическим Е. Колориметрическим

Абсорбционный спектральный анализ основан

А. На изучении спектров испускания

В. на изучении свечения, возникающего под действием ультрафиолетовых лучей

С. на изучении спектров поглощения веществ

D.на измерении поглощения излучения от стандартного источника света

Е. на определении ионизированных атомов, молекул и радикалов под действием электрических и магнитных полей.

Колориметрия основана на

А. Изучении поглощения света с определенной длиной волны

В. измерении поглощения света не строго монохроматического излучения

С. поглощении света окрашенными растворами

D. поглощении света неокрашенными суспензиями

Е. сравнении светорассеяния анализируемой суспензии с аналогичным показателем стандартного раствора.

При перманганатометрическом титровании используют индикатор

А. фенолфталеин В. крахмал С. дифениламин D. дихромат калия

Е. без индикаторный метод

Метод, основанный на точном измерении объема реактива, затраченного на реакцию с определяемым ионом, называется

А. титриметрическим В. гравиметрическим С. полумикроанализом

D. качественным Е. фотометрическим

Грамм эквивалент серной кислоты в реакции 2NaOH +H₂ SO₄ = Na₂ SO₄ + 2H₂ O равен

А. 49 В. 98 С. 40 D. 138 Е. 96

К 1 аналитической группе катионов относятся

А.Ba²⁺ , Sr²⁺ ,Ca²⁺ В. Mg²⁺ NH₄ ⁺ K⁺ Na⁺ С.Zn²⁺ Fe³⁺ Al³⁺

D.Hg²⁺ Sb³⁺ As³⁺ Е.Pb²⁺ Hg²⁺ Ag⁺

Обнаружение качественного состава анализируемого объекта является задачей

А. Фотометрического анализа В. количественного анализа

С. гравиметрического анализа

D. титриметрического анализа Е. качественного анализа

Реакция, позволяющая определить ион в присутствии любых других ионов, называется

А. аналитической В. качественной С. специфичной D. селективной

Е. чувствительной

Раствор, титр которого находят не по точной навеске, а устанавливают по стандартному веществу, называют

А. эквивалентным В. стандартным С. приготовленным D. установленным

Е. Нормальным

Карбонатную жесткость воды можно определить

А. Титрованием сильным основанием с фенолфталеином

В. титрованием сильной кислотой с метиловым оранжевым

С. титрованием комплексоном с эриохромовым черным

D. титрованием комплексоном с мурексидом

Е. титрование слабой кислотой с фенолфталеином

Процесс постепенного приливания раствора-титранта к раствору анализируемого вещества называется

А. осаждением В. растворением С. маскированием D.титрованием Е. Соосаждением

Титр раствора показывает

А. Массу растворенного вещества в 100 мл раствора

В. массу растворенного вещества в 1000 мл раствора

С. массу растворенного вещества в 100 г раствора

D.массу растворенного вещества в 1000 г раствора

Е.массу растворенного вещества в 1 мл раствора

При иодометрическом титровании используют индикатор

А. дифениламин В. фенолфталеин С. K₂ CrO₄ D. крахмал Е. индикатор не нужен

Количество реактива, химически эквивалентное анализируемому веществу, используют в

А. количественном анализе В. гравиметрическом анализе С титриметрическом анализе D.качественном анализе Е. полумикроанализе

Титрованный раствор, приготовленный по точной навеске вещества, называют

А. стандартизированным раствором В. приготовленным раствором

С установленным раствором D.эквивалентным раствором Е. нормальным раствором

При анализе сухим путем окрашивание пламени в фиолетовый цвет доказывает присутствие элемента

А.Na В. K С. Ca D.B Е.Pb

К 1 аналитической группе катионов относятся

А.Ba²⁺ , Sr²⁺ ,Ca²⁺ В. Mg²⁺ NH₄ ⁺ K⁺ Na⁺ С.Zn²⁺ Fe³⁺ Al³⁺

D.Hg²⁺ Sb³⁺ As³⁺ Е.Pb²⁺ Hg²⁺ Ag⁺

Ионы бария можно обнаружить и отделить от ионов Са с помощью реагента

А.(NH₄ )₂ CO₃ В. NaOH С.K₂ Cr₂ O₇ D.(NH₄ )₂ S Е.Na₂ SO₄

Катион железа (III) можно обнаружить в отдельной порции раствора с помощью реагента

А.хлорида натрия В. хлорида бария С.роданида аммония

D.хлорида аммония Е.нитрата калия

Аналитические реакции – это

А. эндотермические взаимодействия В. гетерогенные взаимодействия

С. взаимодействия, приводящие к изменению состава атомных ядер

D.взаимодействия между ионами, сопровождающиеся внешним эффектом

Е. взаимодействия, сопровождающиеся изменением степеней окисления

Определенная последовательность разделения, определения и обнаружения ионов, представляет собой

А. титриметрический анализ В. систематический анализ С.дробный анализ

D.качественный анализ Е. количественный анализ

Реакция, свойственная только данному (одному) иону называется

А. селективной В. чувствительной С специфичной D.аналитической Е. качественной

Соль NaH₂PO₄ называется

A) фосфат натрия B) фосфит натрия C) метофосфат натрия

D) дигидрофосфат натрия E) дигидроксофосфат натрия

Соль NaHSO₄ называется

A) сульфат натрия B) сульфит натрия C) сульфид натрия

D) дигидро сульфат натрия E) дигидроксо сульфат натрия

Соль К₃PO₄ называется

A) дигидроксофосфат натрия B) фосфит калия C) гидрофосфат калия

D) дигидрофосфат натрия E) фосфат калия

Соединения металлов с NO₃ называются

А) фосфаты В) силикаты С) сульфиды D) карбиды E) нитраты

При гидролизе щелочную реакцию показывает раствор соли:

A) AlCl₃ B) Ca(NO₃)₂ C) K₃PO₄ D) (NH₄)₂S E) Pb(CH₃COO)₂

При гидролизе щелочную среду показывают растворы солей:

A) LiCN B) Pb(NO₃)₂ C) MgSO₄ D) FeSO₄ E) Ag₂SO₄

Укажите среду водного раствора ZnCl₂

А. рН=7 В. рН>7 С. рН<7 D. рН=8 Е. рН=10

Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в соединение, равна

А. 1 В. 8 С. -8 D 0 E -1

Гидролизу не подвергается соль:

A) K NO₃ B) K₂CO₃ C) FeSO₄ D) AgNO₃ E) SnCl₂

Методами разделения и очистки веществ от примесей являются

Задача химического анализа состоит в следующем:

Значение константы равновесия, при котором выход продуктов реакции высокий:

К_р >>1 К_р =0 К_р ≤1 К_р ≤ 0 К_р <<0

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Н⁺ + ОН^- = H₂O СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. Na₂O + HCl 

В. NaOH + HCl 

С. NaCl + Ва(ОН)₂ 

D. CuSO₄ + NaOH

Е. HCl + Сu (ОН) ₂ 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Са²⁺ + СO₃^2- = СаСО₃ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. Са + Н₂СОз 

В. Саз(РO₄) ₂ + Н₂CОз C. Са(ОН) ₂ + Н₂СОз 

D. СаО + Н₂CОз

Е. CaCl₂ + Nа₂CОз 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Fe³⁺ + ЗОН^- = Fе (ОH)₃ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. Fe + NaOH 

В. FeO + H₂O 

С. FeSO₄ + NaOH 

D. FeCl₃ + NaOH 

E. FeCl ₃ + H₂0 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ва²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. Ва + H₂SO₄ 

В. BaO + H₂SO₄ 

С. BaCl₂ + Na₂SO₄ 

D. Ba(OH) ₂ + PbSO₄ 

E. ВаCOз + H₂SO₂ 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Мg²⁺ + 2 OH ^- = Mg ( OH ) ₂ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. MgSO₄ + H₂O 

В. MgO + H₂O 

С. Mg + NaOH 

D. MgCO₃ + NaOH 

E. MgCl₂ + KOH 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Cu²⁺ + S^2- = CuS СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ A. CuCl₂ + Na₂ S 

В. CuSO₄ + H₂ S 

С. CuO + H₂ S 

D. Cu(OH) ₂ + H₂ S 

E. СuСОз + Na₂ S 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Рb²⁺ + SO ₄^2- = PbSO₄ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. РbCОз + H₂SO₄ 

В. РЬ(NОз) ₂ + Na₂SO₄ 

С. РbO + H₂SO₄ 

D. Рb I₂ + Na₂SO_{4 }

E. РЬ + H₂SO₄ 

. КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Zn²⁺ + 2OН^-  Zn(OH)₂ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. Zn + NaOH 

В. С. ZnSO₄+N aOH

D. ZnCI₂ + H₂O 

E.

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ Ba(OH) ₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2 H₂O

СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. Ва²⁺ + 2NОН^- + 2H⁺ + SO₄^2- BaSO₄ +2H₂O

В. Ва²⁺+ SO₄^2-  BaSO₄ + 2 Н₂О

С. Н⁺ + ОН^-  H₂O

D. Ba(OH) ₂ + SO₄^2- BaSO₄ + 2 ОН^-

E. Ba²⁺ + Н₂SO₄  BaSO₄ + 2 H⁺

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРОВНЕНИЮ Zn(OH)₂ + HCl ZnCl₂ + 2H₂O

СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. 2H⁺ + 2ОН^- 2H₂O

В. Zn²⁺+ 2Cl^-  ZnCl₂ + 2Н⁺

С. Zn(ОН) ₂ + 2Cl^-  ZnCl₂+ 2OH^-

D. Zn(OH) ₂ + 2H⁺ Zn ²⁺ + 2 H₂О

E. Zn²⁺ + 2НCl  ZnCl₂ + 2 H⁺

. МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮNa₂S + Н₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂S СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. Na₂S +2H^+- H₂S + 2Na⁺

В. 2H⁺+ S^2-  H₂S

С. 2Na⁺ + SO₄^2-  Na₂SO₄

D. S^2- + H₂SO₄ H₂S + SO₄ ^2-

E. 2Na⁺ + Н₂SO₄  Na₂ SO₄+ 2 H⁺

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ СаСО₃ + 2НСl = CaCl₂ + Н₂О + СO₂

СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. 2H⁺ + CO₃^2- =CO₂ + H₂O

В. CaCO₃+ 2HCl^- = CaCl₂ + CO₂

С. CaCO₃ + 2Н⁺ = Ca ²⁺ + CO₂ + H₂O

D. Ca²⁺ + CO₃ ^2- + 2Н⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

E. Ca²⁺ + 2Cl = CaCl₂

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ MgO +2HNO₃ = Mg(NO₃) ₂ + H₂O

СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. MgO + 2H⁺ =Mg ²⁺ + H₂O

В. Mg²⁺ + 2NO₃ ^- =Mg(NO₃)₂

С. О^2- + 2H⁺ =H₂O

D. MgO⁺ + NO₃ ^- = Mg(NO₃)₂ + O ^2-

E. MgO + 2H⁺ + NO₃ ^- = Mg(NO₃)₂ + H ₂O

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ AlСl₃ + 3NaOH = Аl(ОН)з + 3NaCl CООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. Al³⁺ +OH^- = Al (OH)₃

В. AlCl₃ +3 OH^- = Al(OH₃)+3Cl^-

С. Al³⁺ + 3NaOH =Al(OH)₃ + 3Na ⁺

D. Al³⁺ + 3OH^- = Al (OH )₃

E. 3Na⁺ + 3Cl ^- = 3NaCl

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ NH₄ ⁺+ 2OH = NHз + H₂O

СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

А. (NН₄) ₂СОз + Сu(ОН) ₂ 

В. NH₄Cl + NaOH 

С. NH₄Cl + H₂O 

D. (NH₄) ₂SO₄ + НСl 

Е. NH₄NO₃ + Fе(ОН)з 

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ Ва²⁺ + СО₃^2- = ВаСО₃ СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ А. Ва + Н₂СО₃ =

В. ВаО + Н₂СО₃ =

С. Ва (ОН) ₂ + Н₂СО₃ =

D. BaСl₂ + Nа₂СО₃ =

Е. BaSO₄ + К₂CO₃ =

КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ2Н⁺ + SiO₃^2- = Н₂SiOз СООТВЕТСТВУЕТ СЛЕДУЮЩЕМУ ПРОЦЕССУ

A. SiO₂ + H₂O =

В. НСl + Na₂SiO₃ =

C. Н₂CОз + Na₂SiO₃ =

D. H₂SO₄ + SiO₂ =

Е. Na₂SiO₃ + H₂O =

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ СН₃СООН + NaOH = CH₃COONa + Н₂O СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. СН₃СООН + ОН^- = СHзCОO ^- + H₂ O

В. Н⁺ + ОН^- = H₂O

С. СНзСООН + Na⁺ = СНзCООNa + Н⁺

D. СНзCОО^- + Na⁺ =CНзCООNа

Е. СН₃COO^- + NaOH = СНзСООNа + ОН^-

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ Mg(OH) ₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2Н₂O СООТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

А. Н⁺ + OH^- =H₂O

В. Mg²⁺ + SO₄^2- = MgSO₄

С. Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

D. Mg(OH)₂+ SO₄^2- = MgSO₄ + 2OH^-

E. Mg²⁺ +2OH^- + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O

МОЛЕКУЛЯРНОМУ УРАВНЕНИЮ

СuS + 2НСl = CuCl₂ + H₂S

COОТВЕТСТВУЕТ КРАТКОЕ ИОННОЕ

A. CuS + 2H⁺ =Cu⁺² + H₂S

B. 2H⁺ + 2S^2- = H₂S

C. CuS = Cu²⁺ + S^2-

D. CuS + 2Cl^- = CuCl₂ + S^-2

E. Cu²⁺ + 2Cl^- = CuCl₂

ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ А. КВr

В. Na₂SiO₃

С. CuSO₄

D. КНОз

E. KI

ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ А. СНзСООNа

В. NH₄Cl

С. NaBr

D. LiNO₃

E. CaCl₂

ПРИ ГИДРОЛИЗЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ A. SnCl₂

В. Na₃РO₄

C.Na₂SiO₃

D. Fe(CH₃COO) ₂

E. KCl

ПРИ ГИДРОЛИЗЕЕ КИСЛУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ A. BaCl₂

В. Na₂CO₃

С. K₂S

D. Рb(NOз) ₂

E. К₃РO₄

ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ ДАЁТ ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ

A. Li CN

В. Pb(NO₃)₂

С. MgS0₄

D. FeS0₄

Е. Ag₂S0₄

ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЮ ДАЕТ

ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ A. AlСl₃

В. Са(NОз) ₂

С. КзР0₄

D. (NH₄ ) ₂S

Е. РЬ(CНзСОО) ₂

ПРИ ГИДРОЛИЗЕ ЩЕЛОЧНУЮ РЕАКЦИЙ ДАЕТ

ВОДНЫЙ РАСТВОР СОЛИ

А. BaСl₂

В. CНзCООNа

С. Рb(NО₃) ₂

D. FeСl₃

Е. AgNO₃

ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ

A. CuSО₄ В. NaCI С. Na₂S D. KCN Е. ZnCl₂

ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ CОЛЬ А. СНзСООNa

В. Pb(NО₃) ₂

С. Ва(NОз) ₂

D. МnSO₄

Е. СrСlз

ГИДРОЛИЗУ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ A. KI

В. К₂CОз

С. FeSO₄

D. AgNOз

E. SnCl₂

Степень окисления азота в соединении AgNOз

Степень окисления азота в соединении (NH₄ ) ₂S

Степень окисления азота в соединении Рb(NО₃) ₂

Степень окисления азота в соединении Ва(NОз) ₂

Степень окисления фосфора в соединении Рb₃ (РO₄) ₂

Степень окисления фосфора в соединении Саз(РO₄) ₂

Степень окисления фосфора в соединении Na₃РO₄

Степень окисления фосфора в соединении КзР0₄

Степень окисления Мn в соединении МnSO₄

Степень окисления Мn в соединении Nа₂MnO₄

Степень окисления Мn в соединении Мn (NO₃)₂

Степень окисления углерода в соединении K₂CO₃

Степень окисления углерода в соединении CO₂

Степень окисления углерода в соединении Nа₂CОз

Степень окисления углерода в соединении СаCO₃

Степень окисления углерода в соединении Nа₂CОз

Степень окисления хлора в соединении НClО₃

Степень окисления серы в соединении Cr₂(SO₄)₃

Степень окисления хлора в соединении НClО₄

Степень окисления водорода в гидридах металлов составляет

Степень окисления кислорода в пероксидах, составляет

Степень окисления кислорода в соединениях, составляет

Степень окисления щелочных металлов составляет

Степень окисления щелочно-земельных металлов составляет

Сумма степеней окисления всех элементов, входящих в соединение составляет

Максимальное положительное значение степени окисления равно составляет

Минимальная степень окисления металлов составляет

Термодинамика

1. Любая величина, характеризующая состояние термодинамической системы- температура, давление, объем, называется

А. параметр

В. фаза

С. состояние

D. изменение

E. переход

2. Энтальпия определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH х.р. = Σ ΔH _{конечных продуктов} – Σ ΔH _{исходных веществ}

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н ) m₂

3. Энтропия определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н ) m₂

4. Энергия Гиббса определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH х.р. = Σ ΔH конечных продуктов – Σ ΔH исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н ) m₂

5. Внутренняя энергия определяется по формуле

A.Σ Δ S_{х.р.(станд)} = Σ Δ S _{конечных продуктов} – Σ Δ S _{исходных веществ}

B.ΔH 0х.р. = Σ ΔH 0конечных продуктов – Σ ΔH 0исходных веществ

C.ΣΔG⁰_{х.р.(станд)} = Σ Δ G⁰ _{конечных продуктов} – Σ Δ G⁰ _{исходных веществ}

D.ΔU= U₂ –U₁

E.Q=(t_k -t_н ) m₂

6. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном давлении называется:

A.изохорным

B. изобарным

C. изотермическим

D.адиабатическим

E.изохорно- изотермическим

7. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянном объеме называется:

A.изохорным

B. изобарным

C. изотермическим

D.адиабатическим

E.изохорно- изотермическим

8. Переход термодинамической системы из одного состояния в другое при постоянной температуре называется:

A.изохорным

B. изобарным

C. изотермическим

D.адиабатическим

E.изохорно- изотермическим

9. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

А.термодинамической

B. Закрытой

C. Изолированной

D. Гомогенной

E.Открытой

10. Законы взаимных превращений различных видов энергии изучает:

А. термодинамика

В. кинетика

С. катализ

D. электрохимия

Е. теория растворов

11. Система - не имеющая обмена веществом и энергией с внешней средой, внутри которой может происходить передача теплоты от наиболее нагретой части к менее нагретой, взаимные превращения энергии, выравнивание концентраций, называется

А.термодинамической

B. Закрытой

C. Изолированной

D. Гомогенной

E.Открытой

12. Изолированная термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

А.массой

B. энергией

C. массой и энергией

D. не обменивается ни массой, ни энергией

E. не обменивается массой

13. Открытая термодинамическая система обменивается с окружающей средой:

А. не обменивается ни массой, ни энергией

B. энергией

C. массой и энергией

D. массой

E. не обменивается массой

14. Если между телами составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

    1. термодинамической

    2. Закрытой

    3. Изолированной

    4. Гомогенной

E.Открытой

15. Теплота, выделяемая при сгорании 1моль вещества называется

А. Теплотой разложения

В. Теплотой растворения

С. Теплотой испарения

D. Теплотой образования

Е. Теплотой сгорания

16. Система, которая может обмениваться с окружающей средой энергией и веществом называется:

    1. термодинамической

    2. Закрытой

С.изолированной

Д.гомогенной

E.Открытой

17. Если между телами, составляющими систему может происходить обмен теплотой, веществом или система описывается термодинамическими параметрами, систему называют:

    1. термодинамической

    2. закрытой

    3. изолированной

    4. гомогенной

E.открытой

18. Свободная энергия Гиббса характеризует:

А.внутреннюю энергию системы

В.потенциальную энергию системы

С.работоспособность системы

Д. Кинетическую энергию системы

Е.тепловой эффект системы

19. Величина H в термодинамике характеризует:

А. беспорядок системы

В.теплосодержание системы

С. свободную энергию

Д. энергию Гиббса

Е. работоспособность системы

20. К самопроизвольным процессам относятся процессы

А. перехода из более вероятного в менее вероятное

В.процесс разделения воздуха на кислород и азот

С. перехода теплоты от тела с более высокой температурой к телу более низкой

из более вероятного в менее вероятное

Д. переход теплоты от холодного тела к более горячему

Е. процесс разделения газовой смеси

21. При увеличении числа молекул в реакции, энтропия :

А.не изменяется

В. уменьшается

С.становится равной нулю

D.увеличивается

Е. уменьшается в несколько раз

22. Математическое выражение энтропии процесса 2NO = N₂O₄ имеет вид:

А. Sх.р =S N₂O₄ -2SNO

В. Sх.р = 2SNO- S N₂O₄

С. Sх.р =S N₂O₄ -SNO

Д. Sх.р =S N₂O₄ +2SNO

Е. Sх.р =S N₂O₄ +SNO

23. Математическое выражение энтропии процесса С(графит) + 2Н₂0(г) =СO₂(r) + 2H₂(r) имеет вид

А. Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)-(Sc+2Sн₂о)

В. Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Sc+Sн₂о)

С. Sx.p. = (Sco₂+2Sн₂)+(Sc+2Sн₂о)

D.Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Scо₂+Sн₂)

Е.Sx.p = (Sco₂+2Sн₂)+(Scо₂+2Sн₂)

24. Химическая реакция самопроизвольно протекает при условии:

А.ΔG =0

В. ΔG>0

С. ΔG<0

D. ΔG<1

Е. ΔG>1

25. Энергия Гиббса химической реакции 2Cu₂O +C= 4Cu + СО₂ составляет

G=–470кДж,моль, эта величина означает, что реакция:

А. не идет

В. наступает равновесие

С. идет

D. число молекул в реакции растет

E. идет с выделением тепла

26. Мерой вероятности состояния системы в термодинамике называют

A.энтальпию

B. энтропию

C.энергию Гиббса

D.энергию Гельмгольца

E.внутреннюю энергию

27. Функция, характеризующая работоспособность термодинамической системы, называется

А.энтропия

В.энергия Гиббса

С.энергия Гельмгольца

Д.энтальпия

Е.внутренняя я энергия

28. Переход из газообразного состояния, в жидкое , называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

29. Переход из газообразного состояния, в твердое, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением

30. Переход из жидкого состояния, в газообразное, называется:

А. парообразованием

В. сжижением

C. сублимацией

D. десублимацией

E. плавлением