• 23.Нітратна кислота. Одержання та хімічні властивості нітратної кислоти. Окисні властивості нітратної кислоти. Нітрати. Термічний розклад нітратів.

HNO3 - нітратна кислота (ρ = 1,5 г/см3, tкип = 86°С ) - безбарвна рідина, "димить" на повітрі, при температурі розкладається з виділенням NO2, який забарвлює її у жовтий колір: 4HNO3 4NO2 + О2 + 2Н2О.

Вперше нітратну ки-ту отримав У. Ф. Глаубер, діючи сірчаною кислотою на селітру:

NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3.

У пром одержання нітратної к-ти (аміачний спосіб) супроводжується такими реакціями:

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О, 2NO + О2 = 2NO2, 4NO2 + 2Н2О + О2 4HNО3.

Нітратна кислота - сильний електроліт і сильний окисник. Але концентрована нітратна кислота з деякими металами взагалі не взаємодіє, а з деякими металами як концентрована, так і розбавлена кислота виступає в ролі окисника, і Нітроген відновлюється до різних ступенів окиснення залежно від активності металу і концентрації кислоти. Солі нітратної кислоти – нітрати - добре розчиняються у воді, але при температурі розкладаються з виділенням кисню. Нітрати лужних та лужноземельних металів розкладаються до нітритів:

2NaNO3 2NaNO2 + О2.

Нітрати металів, що стоять в ряду напруг від Mg до Сu, розкладаються до оксиду металу, нітрогену діоксиду і кисню: 2Pb(NО3)2 2РbО + 4NO2 + O2.

Нітрати найменш активних металів (наприклад, срібла, золота, платини) розкладаються при нагріванні до вільного металу, нітроген діоксиду і кисню: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + О2.

Нітрати калію, натрію, амонію, кальцію на практиці назив селітрами. Нітратна ки-та вступає в реакцію з карбонатами, що містяться в ґрунті, утвор нітрати: 2HNО3 + СаСО3 = Са (NO3)2 + СО2 + Н2О.

• 24.Оксигеновмісні сполуки нітрогену. Оксиди нітрогену. Добування та хімічні властивості.

Нітроген з Оксигеном утвор 5 оксидів, в яких O₃ проявляє ст ок від+1до+5: N₂⁺¹O, N⁺²O, N₂⁺³O₃, N⁺⁴O₂, N⁺⁵O₅.

Перші 2 – несолетвірні. Інші при взаємодії з водою утвор відповідні к-ти – нітратну та нітритну. Всі оксиди азоту можна отримати при взаємодії Ме різної акт з нітратною к-тою або розкладом нітратів при t.

(N₂О)нітроген оксид(І) - прозорий газ із слабким запахом. N₂O - оксид азоту(І) одержаний при t нітрату амонію:NH₄NО₃ N₂О+2H₂О, З водою, кислотами та лугами N₂O НЕ реагує. При t електричної дуги (близько 4000°С): N₂+O₂ 2NO.

(NO)Нітроген оксид(II)-прозорий, важко скраплюваний газ; здатний окиснюватися до NO₂.

Проявляє оквід-ні власт:від-ник:2NO+О₂=2NО₂; окисник:2NO+2Н₂=N₂+2Н₂О.

У лаб: розб нітратної к-та + мідні стружки: 3Сu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO+4Н₂О.

застос у пром як проміжний продукт для виробництва HNO₃.

(N₂O₃)Нітроген оксид(III)-темно-синя рідина (Т_кип⁼ 3,5°С). При низьких t розклад: N₂О₃=NO+NO₂.

З водою утвор нітритну к-ту: N₂О₃+Н₂О=2HNO₂.

(NO₂)Нітроген оксид(IV)-газ бурого кольору з характ запахом; змішаний ангідрид нітратної та нітритної к-т: NО₂+Н₂О=HNО₂+HNО₃. Одерж: мідь+конц нітратної к-т Сu+4HNO₃=2NO₂+Cu(NО₃)₂+2H₂O;

або розкл нітратів Ме, що стоять в ряду напруг від Mg до Cu: 2Pb(NО₃)₂ 2PbO+4NO₂+O₂.